河南省2014年中招化學(xué)第一輪第九單元復(fù)習(xí)

1、1、溶液的定義：、溶液的定義：2、組成、組成溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑 3、性質(zhì)、性質(zhì)均一性均一性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性4、溶解時的熱現(xiàn)象、溶解時的熱現(xiàn)象 吸熱（如吸熱（如NH4NO3）放熱（如放熱（如NaOH、濃硫酸）、濃硫酸）溫度不變（如溫度不變（如NaCl）5、飽和溶液與不飽和溶液、飽和溶液與不飽和溶液定義定義 相互轉(zhuǎn)化措施相互轉(zhuǎn)化措施 1、溶液、溶液2、溶解度、溶解度1、固體溶解度、固體溶解度 2、溶解度曲線、溶解度曲線 3、物質(zhì)提純、物質(zhì)提純 4、氣體溶解度、氣體溶解度 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義2、溶液的配制、溶液的配制 3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、有關(guān)

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 知識網(wǎng)絡(luò)重要考點重要考點1.1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液2.2.溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和利用利用3.3.溶解性與溶解度關(guān)系溶解性與溶解度關(guān)系4.4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5.5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算6.6.氯化鈉、濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨溶氯化鈉、濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨溶解于水對溶液溫度的影響解于水對溶液溫度的影響 1.本單元中招分值約本單元中招分值約3-5分。溶解曲線和溶分。溶解曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于必考內(nèi)容。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于必考內(nèi)容。2.熟悉重點考點，注意知識的歸納

3、總結(jié)熟悉重點考點，注意知識的歸納總結(jié)（溶（溶質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等）影響溶解度和影響溶解速率的因素等）2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要作為本單元的重點。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要作為本單元的重點。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法、操作步驟和注意事項。法、操作步驟和注意事項。本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議1.1.溶液溶液(1)(1)定義：溶液是定義：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性

4、、_性，屬于性，屬于_物。物。 溶質(zhì)：溶質(zhì)：_的物質(zhì)，可以是的物質(zhì)，可以是_。 溶劑：溶劑：_的物質(zhì)。的物質(zhì)。_是最常用的溶劑。是最常用的溶劑。一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì)另一種物質(zhì) 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合物混合物 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合混合 被溶解被溶解 固體、液體或氣體固體、液體或氣體 能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì) 水水 (3)(3)組成組成考點考點1 1 溶液的形成溶液的形成2.2.乳濁液與乳化現(xiàn)象乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)(1)乳濁液：乳濁液：_分散到液體里形成的分散到液體里形成的_；其特征是：；其特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液

5、乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，形成滴，形成_的現(xiàn)象；其特點是能的現(xiàn)象；其特點是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 乳濁液乳濁液 穩(wěn)定穩(wěn)定 3.3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：_、_等。等。(2)(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_等。等。(3)(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_等。等。濃硫酸濃硫酸 氫氧氫氧 化鈉化鈉 硝酸銨硝酸銨 氯化鈉氯化鈉

6、【思考感悟【思考感悟】1 1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍(lán)色溶液。藍(lán)色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？嗎？為什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。污屬于乳化現(xiàn)象

7、。1.1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液(1)(1)判斷依據(jù)。判斷依據(jù)。(2)(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。增加增加 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降溫降溫 增加增加 升溫升溫 考點考點2 2 溶解度溶解度2.2.固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。條件：條件：_。標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100 g_100 g_。狀態(tài)：達(dá)到狀態(tài)：達(dá)到_。實質(zhì)：實質(zhì)：_的質(zhì)量，單位一般是的質(zhì)量，單位一般是_。一定溫度一定溫度 溶劑溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)溶質(zhì) 克克 溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶可溶可溶難（不）溶難（不）溶溶解度溶解度/g (20)10g1g1g0.01g（2

8、）溶解度與溶解性的關(guān)系：）溶解度與溶解性的關(guān)系：(3)(3)影響因素。影響因素。內(nèi)因：內(nèi)因：_的性質(zhì)。的性質(zhì)。 外因：外因：_a.a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。b.b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如，如_。c.c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑 溫度溫度 顯著增大顯著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 減小減小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （4）結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出，這個過程叫結(jié)）結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出，這個

9、過程叫結(jié)晶。晶。 晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。3.3.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)(1)定義：在壓強(qiáng)為定義：在壓強(qiáng)為_、一定、一定_時，氣體溶解在時，氣體溶解在_水中達(dá)到水中達(dá)到_時的氣體體積。時的氣體體積。(2)(2)影響因素。影響因素。內(nèi)因：內(nèi)因：_的性質(zhì)。的性質(zhì)。外因：溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而外因：溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大，隨壓強(qiáng)的增大而而_。101 kPa101 kPa 溫度溫度 1 1體積體積 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑 減小減小 增大增大 【思考感悟【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化通過降低溫度的

10、方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液嗎？為飽和溶液嗎？ 提示：提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。1.1.定義定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。度隨溫度改變而變化的曲線。2.2.意義意義考點考點3 3 溶解度曲線溶解度曲線內(nèi)容內(nèi)容 表表 示示 意意 義義 舉例舉例( (以圖為例以圖為例) ) 點點曲線上曲線上的點的點 表示物質(zhì)在對應(yīng)溫表示物質(zhì)在對應(yīng)溫

11、度時的溶解度度時的溶解度 如如A A點、點、B B點表示物質(zhì)點表示物質(zhì)N N、M M在在T T1 1 時的溶解度分時的溶解度分別為別為a ga g和和b gb g兩曲線兩曲線交點交點表示兩物質(zhì)在某溫表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等度時的溶解度相等如如C C點表示點表示M M、N N在在T T2 2 時的溶解度相等，均為時的溶解度相等，均為c gc g內(nèi)容內(nèi)容 表表 示示 意意 義義 舉例舉例( (以圖為例以圖為例) ) 線線表示物質(zhì)的溶解度隨溫表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢度改變而變化的趨勢如如M M的溶解度隨溫度的升高的溶解度隨溫度的升高而增大，而增大，N N的溶解度隨溫度的溶解度隨

12、溫度的升高而減小的升高而減小面面曲線下曲線下面的點面的點表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液如如D D點表示點表示T T1 1 時時N N的不飽的不飽和溶液和溶液曲線上曲線上面的點面的點表示溶液飽和且有未溶表示溶液飽和且有未溶固體固體如如D D點表示點表示T T1 1 時時M M的飽和的飽和溶液溶液3.3.應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(2)(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)(3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)(4)比較

13、不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。小。(5)(5)總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?？偨Y(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。(6)(6)確定混合物分離的方法。確定混合物分離的方法。【特別提醒【特別提醒】(1)(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。同，無法比較。(2)(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物熱飽和溶液的方法析出

14、溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。A.A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.tC.t 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.60 D.60 時，時，100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液酸鉀的飽和溶液【典例】【典例? (福州中考福州中考) )硝酸鉀和氯硝酸鉀和氯

15、化鉀的溶解度曲線如圖所示，下化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是列敘述正確的是( )( )B【變式備選【變式備選】( (宜昌中考宜昌中考) )如如圖是圖是A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度曲三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)_(1)_時，物質(zhì)時，物質(zhì)A A和和C C的溶解的溶解度相等；度相等；(2)(2)等質(zhì)量的等質(zhì)量的A A、B B、C C三種物質(zhì)的飽三種物質(zhì)的飽和溶液同時從和溶液同時從t t2 2降溫到降溫到t t1 1,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是的是_；(3)t(3)t2 2時，時，A A物質(zhì)的溶解度是

16、物質(zhì)的溶解度是_g_g。小麗向。小麗向100 g t100 g t2 2的水的水中加入中加入50 g A50 g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A A物質(zhì)的晶體析出，物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解全部溶解”的原因是的原因是_。答案：答案：(1)t(1)t1 1 (2)C (3)45 A (2)C (3)45 A物質(zhì)溶物質(zhì)溶解時，使溶液的溫度升高，故解時，使溶液的溫度升高，故A A的溶解度的溶解度增大，增大，50 g A50 g A全部溶解；當(dāng)溫度降低時，全部溶解；當(dāng)溫度降低時，溶解度又變小了，又有溶解度又變小了，又有A A物質(zhì)的晶體析出物質(zhì)的

17、晶體析出3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算：、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算： 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度考點考點4 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的一種方式。表示溶液組成的一種方式。100%2 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式：、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =4 4、溶液的配制：、溶液的配制：步驟：計算步驟：計算稱量稱量溶解溶解裝瓶（貼標(biāo)簽）。裝瓶（貼標(biāo)簽）。4、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計

18、算計算溶解溶解稱量稱量步驟步驟儀器儀器固體固體: 托盤天平，藥匙托盤天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽配制方法配制方法 用固體和水配制用固體和水配制 用濃溶液和水配制用濃溶液和水配制( (濃溶液稀釋濃溶液稀釋) )操作步驟操作步驟 計算計算 稱量稱量溶解溶解 貯存貯存 計算計算 量取量取配制配制 貯存貯存常用儀器常用儀器 托盤天平、燒杯、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙玻璃棒、量筒和藥匙 量筒、燒杯、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管【典例】【典例】( (濰坊中考濰坊中考) )小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶小華實驗

19、操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進(jìn)行質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進(jìn)行了如下圖所示的操作了如下圖所示的操作: :(1)(1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a_;ba_;b_。(2)(2)以上實驗的正確操作順序為以上實驗的正確操作順序為_(_(用序號字母表示用序號字母表示) )。(3)(3)上圖所示的操作中，若上圖所示的操作中，若C C中砝碼的質(zhì)量為中砝碼的質(zhì)量為10 g10 g，游碼的讀數(shù)，游碼的讀數(shù)為為3.5 g3.5 g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為_g_g。(4)(4)小華在測定所配制溶液的酸堿

20、度時，先將小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pHpH試紙用蒸餾水試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則測得溶液的潤濕，再進(jìn)行測定，則測得溶液的pH_(pH_(選填選填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不受影響不受影響”) )。(5)(5)用用pHpH試紙測定所配制溶液的試紙測定所配制溶液的pHpH，正確操作方法為，正確操作方法為_。答案：答案：(1)(1)玻璃棒玻璃棒 藥匙藥匙 (2)ECADB (3)6.5(2)ECADB (3)6.5(4)(4)偏小偏小 (5)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙，試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與用玻璃棒將

21、被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pHpH考點考點5 5 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 1、有關(guān)溶液稀釋的計算：、有關(guān)溶液稀釋的計算： 計算的原則：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變。計算的原則：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變。2 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算：、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算：3 3、某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（溶解度（g g）100100（g g）+ +溶解度（溶解度（g g）100%注：溶解度的數(shù)值一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。注：溶解度的數(shù)值一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。4、體積分?jǐn)?shù)：、體積

22、分?jǐn)?shù)： 體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液表示：的酒精溶液表示：70體積的酒精和體積的酒精和30體積的水體積的水混合所得溶液?；旌纤萌芤?。 注：僅是一個體積比注：僅是一個體積比【典例】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個【典例】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800 kg(1)800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為質(zhì)量為_kg_kg。(2)(2)要配制要配制800 kg800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%0.5%的過氧

23、乙酸消毒液，需要質(zhì)的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為16%16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_kg_kg。(1)(1)已知溶液質(zhì)量為已知溶液質(zhì)量為800 kg800 kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=800 kg=800 kg0.5%0.5%=4 kg=4 kg。(2)(2)設(shè)需設(shè)需16%16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x x。800 kg800 kg0.5%=x0.5%=x16%16%x=25 kgx=25 kg答案：答案：(1)4 (2)25(1)4 (2)25

24、【拓展延伸【拓展延伸】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較(1)(1)區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系 溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別區(qū)別 概念概念 一定溫度時，一定溫度時，100 g100 g溶劑溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比量與溶液質(zhì)量之比表示表示意義意義 某物質(zhì)溶解能力的大小某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液中溶質(zhì)含量任一溶液中溶質(zhì)含量的多少的多少區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系 溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別區(qū)別 條件條件 一定溫度一定溫度 不定溫度不定溫度 狀態(tài)狀態(tài) 飽

25、和狀態(tài)飽和狀態(tài) 可飽和，也可不飽和可飽和，也可不飽和 聯(lián)系聯(lián)系 飽和溶液中溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100%100 g 溶解度溶解度(2)(2)溶解度概念中的溶解度概念中的“100100”和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的“100100”的含的含義不同：溶解度概念中的義不同：溶解度概念中的“100100”是指每是指每100 g100 g溶劑，其含義是溶劑，其含義是“一定溫度下，一定溫度下，100 g100 g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”；溶質(zhì)質(zhì)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的量分?jǐn)?shù)中的“100100”是指是指“100 g100 g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中含

26、溶質(zhì)的質(zhì)量”。(3)t (3)t 時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為a ga g，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為b%b%，則從數(shù)值上看，則從數(shù)值上看，b ba a。(4)t (4)t 時，在一定量水中添加某物質(zhì)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，在一定量水中添加某物質(zhì)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會超過飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不會超過飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)t (5)t 時，某物質(zhì)在水中的溶解度是一定值。時，某物質(zhì)在水中的溶解度是一定值。1 1、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 ( ( ) )A.A.溶液都是混合物溶液都是混合物B.B.均一、穩(wěn)

27、定的液體都是溶液均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.C.溶液都是無色的溶液都是無色的 D.D.稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 2 2、把少量物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢杩梢缘玫饺芤旱挠校?、把少量物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢杩梢缘玫饺芤旱挠校?）A A、泥沙、泥沙 B B、酒精、酒精 C C、汽油、汽油 D D、蔗糖、蔗糖復(fù)習(xí)檢測：AB C3、硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉固體，欲得到比較純凈的硝、硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉固體，欲得到比較純凈的硝酸鉀，其正確的分離方法是（酸鉀，其正確的分離方法是（ ） A先溶于水，再蒸發(fā)結(jié)晶；先溶于水，再蒸發(fā)結(jié)晶； B先制成熱高溫時的飽和溶液再降溫結(jié)晶；先制成熱高溫時的

28、飽和溶液再降溫結(jié)晶； C先飽制成飽和溶液再升高溫度；先飽制成飽和溶液再升高溫度； D先制成溶液再加熱蒸發(fā)一部份水后降溫。先制成溶液再加熱蒸發(fā)一部份水后降溫。B4 4、在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液、在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（ ） A A 降低溶液溫度降低溶液溫度 B B 加入溶質(zhì)硝酸鉀加入溶質(zhì)硝酸鉀 C C 升高溶液的溫度升高溶液的溫度 D D 蒸發(fā)溶液中的溶劑蒸發(fā)溶液中的溶劑C5、將、將20時的氯化銨飽和溶液升溫至?xí)r的氯化銨飽和溶液升溫至50(不考慮水分的蒸發(fā)不考慮水分

29、的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是一定發(fā)生改變的是 （ ） A.氯化銨的溶解度氯化銨的溶解度 B.溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量6 6、能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是、能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( )( ) A A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B B、水和酒精、水和酒精 C C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉A AA A7 7、下圖是、下圖是A.BA.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線兩種物質(zhì)的溶解度曲線, ,試回答下列問題試回答下列問題 (1)t(1)t1 1CC時時,A,A的溶解度的溶解度 B

30、 B 的溶解度；的溶解度；( (填填 或或 = )= ) (2)A (2)A、B B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 CC。（3 3）當(dāng)）當(dāng)A A、B B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、 降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。物質(zhì)的溶液。8 8、6.5g6.5g鋅粒與鋅粒與100g100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 求：（求：（1 1）生成氫氣多少克？）生成氫氣多少克？ （2 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)

31、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？t t2 2A 1. 室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰并室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰并恢復(fù)到原來的溫度。下列說法正確的是（恢復(fù)到原來的溫度。下列說法正確的是（ ） A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C溶液的堿性增強(qiáng)溶液的堿性增強(qiáng) DCa(OH)2的溶解度增大的溶解度增大典型例題典型例題2.小明設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行趣味實驗。小明設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行趣味實驗。（1）使用該裝置進(jìn)行實驗時，在錐形瓶的水中，）使用該裝置進(jìn)行實驗時，在錐形瓶的水中，加入加入 物質(zhì)發(fā)現(xiàn)盛有飽和硝酸鉀溶液物質(zhì)發(fā)現(xiàn)盛有飽和硝酸鉀溶

32、液的試管有晶體析出。的試管有晶體析出。（2）若將試管中的溶液換成飽和的澄）若將試管中的溶液換成飽和的澄清石灰水，向錐形瓶中的水中加清石灰水，向錐形瓶中的水中加入入 物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)石灰水出現(xiàn)渾濁，物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)石灰水出現(xiàn)渾濁，請推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為請推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入的物質(zhì)還可以用加入的物質(zhì)還可以用 代替也能達(dá)到同樣效果。代替也能達(dá)到同樣效果。典型例題典型例題典型例題典型例題3.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶液的實驗操溶液的實驗操作示意圖：作示意圖：（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

33、_。（2）圖）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為 。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是）根據(jù)計算需要量取水的體積是 （水的密度為（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_。 1.(1.(泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是說法正確的是( )( )A.A.溶液都是無色、透明的液

34、體溶液都是無色、透明的液體 B.B.溶液中只能有一種溶質(zhì)溶液中只能有一種溶質(zhì)C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性質(zhì)相同溶液中各部分性質(zhì)相同直擊中考直擊中考2.(2.(泰州中考泰州中考) )下列洗滌方法中，利用乳化原理的是下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹C.C.用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬D.D.用洗潔精清洗油污用洗潔精清洗油污DD3.(3.(眉山中考眉山中考) )某同學(xué)用某同學(xué)用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaClNaCl, ,充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分后

35、發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaClNaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至燈加熱至60 ,60 ,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是有發(fā)生改變的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量C.C.溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量D.D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C4.(4.(煙臺中考煙臺中考) )某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖像正確的少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖

36、像正確的是是( )( )C5.(5.(樂山中考樂山中考) )如圖是如圖是X X、Y Y、Z Z三種固體的溶解度曲線，下列有三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是關(guān)說法中不正確的是( )( )A AZ Z的溶解度隨溫度的升高而降低的溶解度隨溫度的升高而降低B Bt t1 1時，時，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3時，時，X X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40%D Dt t2 2時，時，X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等C6.(6.(陜西中考陜西中考)20 )20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)

37、，分時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有別加入到盛有100 g100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖圖1 1，加熱到，加熱到50 50 時現(xiàn)象如圖時現(xiàn)象如圖2 2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖線如圖3 3。請結(jié)合圖示回答下列問題：。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)(1)圖圖1 1中一定為飽和溶液的是中一定為飽和溶液的是_。(2)(2)圖圖2 2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為小關(guān)系為_。(3)(3)圖圖3 3中表示乙的溶解度曲線是中表示乙的溶解度曲線是_；P P點表示的含義是點表示的含義

38、是_。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30 (3)N 30 時，甲乙兩種固體物質(zhì)時，甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等的溶解度相等7.(7.(瀘州中考瀘州中考) )欲配制欲配制100 g100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是溶液，必須要的儀器組合是( )( )托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 100 mL100 mL量筒量筒A AB BC CD DC8.(8.(邵陽中考邵陽中考) )某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好80 g 6%80 g 6%的氯化的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是( )( )A.A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變B.B.溶劑的質(zhì)量不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不變C.C.溶液的質(zhì)量不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量不變D.D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D9.(9.(濱州中考濱州中考) )實驗室需要配制實驗室需要配制15%15%的氯化鈉溶液的氯化鈉