大連大學d區(qū)元素重要化合物的性質(zhì)課堂講義

1、d區(qū)元素重要化合物的性質(zhì)一、實驗目的 掌握鉻、銅、汞及它們的重要化合物的性質(zhì)。二、實驗原理1、鉻的三價化合物有還原性，六價化合物有氧化性。2、Cu+化合物在溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應；Cu2+化合物具有氧化性。3、Hg2+、Hg22+和I-都會發(fā)生沉淀反應。三、儀器與藥品（見書）四、實驗內(nèi)容1、Cr3+的還原性和鑒定Cr3+3OH-=Cr(OH)3 （灰綠色）,Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4- （亮綠色溶液）2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2OCrO42-+2H2O2+2H+=CrO5+3H2O 生成的CrO5中鉻仍為六價，其中有兩個過氧鍵，該物質(zhì)在乙

2、醚或戊醇中顯藍色。2、CrO42-與Cr2O72-的相互轉(zhuǎn)化2CrO42-+2H+=2HCrO4-= Cr2O72-+H2O （黃色溶液轉(zhuǎn)化為橙色）注意：由于鉻酸鹽的溶度積小于重鉻酸鹽，重鉻酸鹽與金屬離子作用時也轉(zhuǎn)化成鉻酸鹽沉淀。3、Cr2O72-、MnO4-、Fe3+的氧化性與Fe2+的還原性（1）Cr2O72-+3H2S+8H+= 2Cr3+3S+7H2O橙色溶液變?yōu)樗{綠色且有淺黃色沉淀生成。（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，高錳酸鉀紫色褪去。（3）2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ Fe3+的黃綠色褪去，F(xiàn)e2+的淺綠色不明顯。（4）2MnO4-+3Mn

3、2+2H2O=5MnO2+4H+ 高錳酸鉀的紫色褪去,生成棕黑色沉淀。（5）2MnO4-+ MnO2+4OH-=3MnO42-+2H2O溶液由紫色變?yōu)榫G色，此反應加酸即逆向進行。4、Cu（I）化合物的生成和性質(zhì)Cu2+4OH-=Cu(OH)42-（深藍色溶液） 2Cu(OH)42-+C6H6O6=Cu2O+C6H12O7 加入葡萄糖生成磚紅色沉淀。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2+2OH-（2）Cu2+Cu+4HCl=2HCuCl2+2H+ 反應需長時間加熱，生成的溶液為泥黃色，加水水解，生成白色沉淀。 2HCuCl2+H2O=C

4、uCl+HCl CuCl+2NH3=Cu(NH3)2+Cl-Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH-（3）2Cu2+4I-=2CuI+I2 CuI為白色沉淀，I2在水溶液中為黑色，加淀粉變藍。 CuI+I-= CuI2- ，加水CuI2-分解為反應物。5、Cu2+的鑒定 2Cu2+Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6 (紅棕色)6、汞鹽與KI的反應（1）Hg2+2I-=HgI2（金紅色） HgI2+2I-=HgI42- 2HgI42-+NH3+3OH-=HgOHgNH2I+7I-+2H2O此為奈斯勒試劑檢驗氨的反應，生成紅棕色沉淀。（2）Hg22+2I-=Hg2I2（草綠色） Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg（黑色）7、混合