高三化學一輪復習全套

1、HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL物質(zhì)的量，氣體摩爾體積物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的分類離子反應氧化還原反應鈉及其重要化合物鋁及其重要化合物鐵及其重要化合物用途廣泛的金屬材料無機非金屬材料硅富集在海水中的元素氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水資源的開發(fā)利用原子結(jié)構，核外電子排布元素周期表，元素周期律化學鍵化學反應速率及影響因素化學平衡常數(shù)及進行方向弱電解質(zhì)的電離水的電離，溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡原電池，化學電源電解池，金屬的腐蝕與防護烴(含選修)烴的衍生物(含選修)化學實驗常用儀器、基本操作物質(zhì)的檢驗、分離、提純物質(zhì)的制備實驗方案

2、的設計與評價原子結(jié)構與性質(zhì)(選修)分子結(jié)構與性質(zhì)(選修)晶體結(jié)構與性質(zhì)(選修)2013高三化學一輪復習全套課件打包HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三年14考 高考指數(shù)：1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1.定義：七個基本物理量2.符號

3、與單位：nmol3.摩爾：標準、描述的對象4.阿伏加德羅常數(shù)：定義、符號、近似值、單位5.摩爾質(zhì)量：定義、符號、單位、數(shù)值二、有關NA的說法1.狀態(tài)SO3醛等烴H2O鹵代烴：CH2Cl22.想到數(shù)字22.4，必須想到標況、氣體3.同位素的摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、H37Cl、18O2HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、有關NA的說法4.分子中的原子數(shù)：Ne、N2、O3、P45.結(jié)構與化學鍵：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、電解Cu(NO3)2Cl2與H2O、NaOH、Fe反應7.電離、水解、膠粒

4、8.可逆反應、平衡：NO2與N2O49.基團：甲基、羥基最簡式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩爾質(zhì)量相同：如N2、CO、C2H4等HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL(2011海南)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NAD.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH個數(shù)為NA二、有關NA的說法DD(2012全國新課標)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：A.分子總數(shù)為NA的NO2和

5、CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL(2011全國新課標)下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電

6、解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉二、有關NA的說法BHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL2.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4NA1.標狀，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子總數(shù)為NA3.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體，便有NA個Fe(OH)3膠粒9.1mol甲基含有10NA電子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-數(shù)目為0.01NA8.amolCl2與足量燒堿完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA4.質(zhì)量為mg的AZXn-中共含有的電子數(shù)為(Z+n)mNA/

7、A6.6g13C含有的中子數(shù)為7NA5.1mol十七烷分子中共價鍵數(shù)為52NA二、有關NA的說法例：判斷以下關于NA的說法是否正確HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)體積大小的因素：多少、大小、間距2.氣體摩爾體積：定義、公式、單位標況、1mol、任何、氣體、約、22.4LVm的影響因素：T、Pn為核心的幾個關系V n mN HHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、阿伏加德羅定律與理想氣體狀態(tài)方程PV=nRTPM=RT【典例2】標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正

8、確的是( )A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB.25時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD.標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn【變式訓練】(2012寶雞)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是A三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621D三種氣體體積比為1816CDHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL(06四川)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度

9、相等時，下列說法正確的是：A、兩種氣體的壓強相等B、O2比O3質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等四、阿伏加德羅定律與理想氣體狀態(tài)方程DHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用三年7考 高考指數(shù):1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、溶液的濃度1.質(zhì)量分數(shù)2.物質(zhì)的量濃度定義/公式/單位注意：溶液的體積；體積不能直接相加；3.一定物質(zhì)的量濃度溶液中某些物理量之間的關系現(xiàn)有兩種溶液：1 molL-1

10、KCl溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。請用“相同”或“不同”填寫下表：不同體積的不同體積的KClKCl溶液溶液 相同體積的上述兩種溶液相同體積的上述兩種溶液c(c(溶質(zhì)溶質(zhì)) )(溶液溶液) )n(n(溶質(zhì)溶質(zhì)) )m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )c(Clc(Cl- -) )相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是：A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫

11、酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D一、溶液的濃度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為：A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1DHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、關于物質(zhì)的量濃度的計算1.兩濃度之間的轉(zhuǎn)換：C=1000/M(單位、氨水的M)例：密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成

12、沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為：A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-1C3.溶液的稀釋與濃縮：m1w1=m2w2 C1V1=C2V22.標況下氣體溶于水后的物質(zhì)的量濃度例：標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL1，所得溶液的密度為gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是：AHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、關于物質(zhì)的量濃度的計算4.等質(zhì)量混合與等體積混合密度1時，等體積混合，質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半；反之亦然。例：某學校實驗室的

13、硫酸試劑標簽如圖。說法正確的是：A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO20.46 molC.要配制250mL4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1例：已知質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的密度為0.91 g/cm3， 質(zhì)量分數(shù)為5%的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)：A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算CHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、一定物質(zhì)的濃度溶

14、液的配置 天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、藥匙2.容量瓶外形：細頸，梨形，平底的玻璃瓶注意：不能用來溶解或稀釋；不能作為反應器；不能用來長期貯存溶液標：刻度、容量、溫度規(guī)格的選擇握瓶姿勢與檢漏方法1.儀器：100/250/500/1000mL；150mL加水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察是否漏水HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：現(xiàn)有四種化學儀器：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D燒杯(1)標有“0”刻度的化學儀器為_；(填代號，下同)(2)實驗時，要用所裝液體潤洗的是_；(3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是_；(4)量取液體

15、體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為ymL，若xny，則所用儀器為_。三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置CCBCA例：某學生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是：用托盤天平稱取5.85g氯化鈉用100mL的量筒量取80.8mL鹽酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸銅溶液用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為4A. B. C. D.DHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.配制過程計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶貼標簽4.誤差分析稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤定容時仰視刻度搖勻后

16、發(fā)現(xiàn)液面低于標線,再補水至標線定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用滴管吸出少量溶液量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)未等溶液冷卻就定容未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗液轉(zhuǎn)入容量瓶原容量瓶洗凈后未干燥稱取物體所用的砝碼生銹了11整個配置過程未搖動HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：1.除托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有：_。2.根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如出現(xiàn)以下操作：A稱量時用了生銹的砝碼 B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在

17、燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響(填寫字母)偏大的有_。三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等2.0ACHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例(1)所需容量瓶規(guī)格：_。(2)溶解過程中玻璃棒的作用為：_。(3)移液移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為_。移液時需

18、要進行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶，_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。500 mL容量瓶攪拌，加速溶解引流將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液注入容量瓶中(4)定容當液面距瓶頸刻度線_時改用_滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線，直到_。12 cm膠頭滴管溶液凹液面與刻度線相切三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL【規(guī)范答案規(guī)范答案】 平視凹液面平視凹液面( (平視刻度線平視刻度線) ) 凹液面的最低點與刻度線相切凹液面的最低點與刻度線相切* * *答題要領答題要領* * *解答要素：解答要素：(1)(1)平視：視線與刻度線和凹液面

19、在同一水平線上平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上(2)(2)讀數(shù)：液面最低點讀數(shù)：液面最低點( (最底端、最底處、最底部、最低處最底端、最底處、最底部、最低處) )與與刻度線相切刻度線相切得分點及關鍵詞：得分點及關鍵詞：前一空的得分點是視線前一空的得分點是視線+ +凹液面凹液面( (或刻度線或刻度線) )，后一空得分點是，后一空得分點是“液面最低點液面最低點+ +切線切線”(1)(1)“平視平視”、“刻度線刻度線”、“凹液面凹液面”(2)(2)“液面最低點液面最低點”、“相切相切”三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置P6P620092009山東高考山東高考T30(4)T30(4)請回答下列問題：

20、請回答下列問題：欲測定溶液欲測定溶液A A中中FeFe2+2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應定容時視線應_，直到，直到_。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：實驗室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需稱取NaOH固體 g。 2.某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質(zhì)量，用“”表示在天平托盤上放上砝碼，用“”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況 此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_g，右盤再放_g砝碼，將游碼移至_g位置，繼續(xù)稱量

21、NaOH質(zhì)量。8.031.254.2HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL（3）配制方法：設計五步操作向盛有NaOH固體的燒杯中加入30 mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作正確的順序是 _ （填序號，下同）。三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置（4）以下操作，會使實驗結(jié)果偏高的是_。定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線；所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗；稱量NaOH時，稱量

22、時間太長；搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第一節(jié) 物質(zhì)的分類 三年14考 高考指數(shù):1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、簡單分類法及其應用1.交叉分類法2.樹狀分類法全面深刻HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、簡單分類法及其應用3.化學中常見的分類：P9判斷：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉

23、都屬于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、簡單分類法及其應用物質(zhì)的顏色：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷3、淡黃色固體：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固體：KMnO4、5、黃色固體：AgI、Ag3PO46、綠色固體：Cu2(OH)2CO37、藍色晶體：CuSO45H2O8、藍色沉淀 Cu(OH)2 9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+藍色；Fe2+淺綠色；Fe3

24、+棕黃色，MnO4-紫紅色HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL7.化合價：氧化還原反應和非氧化還原反應 一、簡單分類法及其應用1.四種基本：分解，化合，置換，復分解2.參與物質(zhì)類型：無機，有機聚合（加聚、縮聚）3.有機中：取代（鹵代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、還原4.熱量考慮：吸熱，放熱5.反應進行程度：可逆反應，非可逆反應6.參與粒子：離子，非離子反應化學反應的分類HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL氧化物的分類及其關系一、簡單分類法及其應用HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHO

25、OL【高考警示鐘】P10(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。(2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。一、簡單分類法及其應用HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP10【典例1】表中關于物質(zhì)分類的正確組合是( )類別組合 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽 A CO2 Si

26、O2 H2SO4 純堿 小蘇打 B CO Na2O2 HClO NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰醋酸 NH3H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 一、簡單分類法及其應用D不成鹽氧化物非堿性氧化物是特殊氧化物HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分類一種（或多種）物質(zhì)1、分散系：2、分散系的分類：a.按聚集狀態(tài)。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分類b.分散劑是液體，按分散質(zhì)粒子的大小三者的根本區(qū)別：分散質(zhì)粒子大小不同。膠體屬于介穩(wěn)體系。HEB

27、EI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.生活中常見的膠體 墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆?jié){、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、煙水晶、土壤、硅膠。二、分散系及其分類4.膠體的制備化學方法（結(jié)合法），如：Fe(OH)3膠體，AgI膠體。沸水/蒸餾水、逐滴/飽和/少量FeCl3；震蕩但不攪拌/不能長時間加熱高分子形成溶液，如：蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液物理分散法，如：墨汁，炭素墨水HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分類5.膠體的性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象顆粒越小，溫度越高，布朗運動

28、越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。膠體具有介穩(wěn)性的原因：布朗運動、電荷排斥布朗運動垂直、散射、鑒別溶液與膠體滲析常見半透膜：細胞膜、膀胱、羊皮紙(膠棉薄膜)等 用途：多次滲析，提純膠體HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分類電泳直流電、膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動。膠粒帶電情況：A.金屬氧化物，金屬氫氧化物帶正電。B.非金屬氧化物，金屬硫化物，硅膠，塵埃，土壤帶負電。C.淀粉、蛋白質(zhì)膠粒不帶電。D.AgI膠粒可能帶正電也可能帶負電。應用：靜電除塵； 電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻地沉積在鍍件上。思考：可否用電泳凈化或檢驗膠

29、體？答：不能HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、分散系及其分類膠體的聚沉A.加少量強電解質(zhì)溶液：B.加帶有相反電荷膠粒的膠體：C.加熱或攪拌：9.膠體的應用工業(yè)除塵、除雜土壤保肥江河入?？诔扇侵廾鞯\、鐵鹽凈水FeCl3止血鋼筆用不同顏色墨水易堵塞石膏調(diào)節(jié)水泥的硬化速率淀粉溶液加熱后凝聚成漿糊(凝膠)鹵水點豆腐聚沉與鹽析的區(qū)別：鹽析：溶解度降低，可逆HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP11【典例2】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是( )A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形

30、成油水混合物C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分類B 如果把D項中的“稀硫酸”改為“HI溶液”，現(xiàn)象如何？此時，再滴加淀粉溶液，有何現(xiàn)象？Fe(OH)33H =Fe33H2O2Fe32I =I22Fe2，HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第二節(jié) 離子反應 三年24考 高考指數(shù):1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。HEBEI ZHENGDIN

31、G SENIOR MIDDLE SCHOOL一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.定義：2.注意事項：Cu、C硫酸、鹽酸、HClSO2、CO2液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3)BaSO4、CaCO3蔗糖、酒精P12判斷：1.CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。( )強電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)含氧酸有純的，無氧酸沒有純的。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。需本身導電有機物中除有機酸、有機鹽外多為非電解質(zhì)鹽都是電解質(zhì)HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.定義：2.判定：強電解

32、質(zhì)： 強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(CH3COO)2Pb3.電解質(zhì)強弱與化合物類型的關系4.電解質(zhì)的強弱與導電能力離子化合物一定是強電解質(zhì)。無明確關系電解質(zhì)電離時不需要通電。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)6.電離方程式的書寫“=”與 多元弱酸分步電離多元弱堿一步電離NaHSO4兩種電離5.電解質(zhì)的強弱與溶解度的關系無明確關系一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-極少，熔融態(tài)，NaHSO4=Na+HSO4-33NaHCONaHCO酸式鹽的電離：HEBEI ZHENGDING S

33、ENIOR MIDDLE SCHOOL三、離子反應1.定義：2.類型： 復分解、氧化還原3.條件： 難溶難電離(含絡合)易揮發(fā)氧化還原4.方向/本質(zhì)：四、離子方程式1.定義：2.意義：反應物或產(chǎn)物有離子即可。離子反應不一定是非氧化還原反應(某種/總體)離子濃度降低一類反應/反應的實質(zhì)P12判斷：3.H+OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。( )HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL3.書寫：寫、拆、刪、查(電荷、元素、電子)四、離子方程式4.注意事項：易溶的強電解質(zhì)/寫主要的凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：實驗室制氨氣。弱酸的酸式酸根不

34、拆NaHSO4的處理(兩種電離/兩物混合)微溶物的處理： 硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂酸的處理：不能勿刪：硫酸+氫氧化鋇寫成NH3H2O還是NH3+H2O熱或濃寫氣體弱酸不拆，強酸中濃硫酸不拆飽和溶液的處理不看“飽和”二字HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、離子方程式順序不同/量不同，離子方程式不同A.酸式鹽與堿反應，如：Ca(HCO3)2與NaOH、NaHSO4與Ba(OH)2、Ca(OH)2與NaHCO3NaOH少量：2332CaHCOOHCaCOH O 223332Ca2HCO2OHCaCOCO2H O NaOH足量：原則：以少定多，少的配1C

35、.酸性氧化物與堿溶液NaOH溶液與少量CO22232CO2OHCOH O23COOHHCONaOH溶液與足量CO2CO2、SO2與堿等B.弱酸鹽與酸 CO32-與H+；PO43-與H+等又如：NH4HCO3+NaOH 先和HCO3-反應極少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚鈉+CO2：只有一種情況！正鹽 酸式鹽酸堿HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLAgNO3與NH3H2O；CuSO4與NH3H2O等。四、離子方程式E.氧化還原反應中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)與氯水氯水足量：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2322FeCl

36、2Fe2Cl氯水少量：FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Clb.鐵和硝酸，設為稀硝酸332Fe4HNOFeNO2H O 2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O Fe不足：Fe過量：c.其他很多F.絡合有關原則：先強后弱D.鋁三角Al3+與OH-；AlO2-與H+HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP13【典例1】(2011江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.NO2與水的反應：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：322Cu

37、FeCuFe2233NOH O2NONO2H2322CaCO2HCaH OCO2222332AlOCO3H O2Al OHCO 四、離子方程式A應為：322Cu2FeCu2Fe233322CaCO2CH COOHCa2CH COOH OCO22233AlOCO2H OAl OHHCO C應為：D應為：B【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應？請寫出離子方程式。32222Zn2FeZn2FeZnFeZnFe，。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、離子方程式例：下列反應中，反應物量的相對多少都會影響反應產(chǎn)物，其中離子方程式正確的是

38、( )A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合32243NHH OCONHHCO3HSOOH232SOH O22Cl2Br2ClBr223332Ba2HCO2OHBaCOCO2H O23224322NHH OCO2NHCOH OA應為：2322FeCl2Fe2ClC應為：D應為：2332OHBaHCOBaCOH O BHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、離子方程式判斷離子方程式是否正確？并說明原因。1.Fe與稀HCl反應

39、制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H22.Na+2H2O=Na+2OH-+H23.CO2通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O5.次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO6.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL四、離子方程式*8.鎂投入過量FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2+9.鋁溶于氫氧

40、化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H210.磷酸二氫鈣溶液跟少量氫氧化鈣溶液反應 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標況下）CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫： 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-應該：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物質(zhì)的量的二氧化硫：Na2CO

41、3+SO2+H2O=H2O+CO2+Na2SO3HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O四、離子方程式15.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO316.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+17.碳酸氫銨與少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O18.氯化鐵中通入硫化氫：2Fe3+3S2-=2FeS+S19.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+

42、2Fe3+4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O氫氧根先和鎂離子反應總無碳酸鎂HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、離子共存1.有沉淀，不共存OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2)CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+AgCl、Hg2Cl2BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應H2PO4-、K+、Na

43、+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成氣體、難電離的物質(zhì)，不共存H H+ + OHOH- - H H+ + 222333CH COOCOSSOF、32234NHAlMgCuFe、HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、離子共存3.發(fā)生氧化還原反應不共存氧化性必須酸性：NO3-氧化性無需酸性：ClO-、MnO4-S2-與SO32-必須酸性才反應4.徹底互促雙水解，不共存Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-NH4+與SiO32-、AlO2-Fe3+與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、

44、HCO3-、ClO-5.絡合不共存Fe2+與Fe3+可共存Fe3+與SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+與NH3H2O ；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、離子共存6.注意題干C、注意溶液的酸堿性：D、澄清=透明無色E、溶液顏色：A、“共存”默認為“大量共存”B、題目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”、“在A+存在時”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的顏色由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性。PH試紙顯藍色； 三種指示劑

45、的變色情況；與Al產(chǎn)生氣體可酸可堿；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、離子共存P14【典例2】(2011安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A.飽和氯水中B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中233ClNONaSO、24SO224SOKClCu、33NOINaAl、 、BP14【變式訓練】下列各溶液一定能大量共存的是( )A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：D.常

46、溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：2224MgCuSOK、23FeINOCl、 、2223NaAlOSSO、23KNaHCOCa、CHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第三節(jié) 氧化還原反應 三年19考 高考指數(shù):1.了解氧化還原反應的有關概念及其本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、幾組概念1.初中高一高二3.氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，變成還原產(chǎn)物。2.本質(zhì)、特征4.化合價：單質(zhì)金屬/非金屬與周期表C的化合價二、氧化還原

47、反應與四種基本反應類型的關系復化分置判斷2：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。判斷1：某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。判斷3：氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。判斷4：有單質(zhì)參加的化合、分解反應一定是氧化還原反應。判斷5：沒有單質(zhì)參加的化合、分解反應可能是氧化還原反應。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL三、表示方法雙線橋/單線橋S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2SCl2+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(

48、NO3)2+2NO+4H2O。失去32e-得到23e-H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL2.常見的還原劑：四、常見的氧化劑、還原劑金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；非金屬單質(zhì)，如：H2、C等；低價態(tài)離子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2 、Na2SO3 、NO等。 高價態(tài)的離子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；高價物質(zhì)，如：H2SO4(濃)、HClO、 HNO3(固熱硝酸鹽)、PbO2、MnO2、KCl

49、O3、KMnO4等；含O22-的物質(zhì)，如：H2O2、Na2O2等；活潑的非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常見的氧化劑：HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL五、氧化還原反應的基本規(guī)律1.守恒：元素/電荷/電子2.先后規(guī)律：3.化合價規(guī)律(懶)：產(chǎn)物中有反應物中的化合價直接過來同元素沒中間價不反應：SO2可濃硫酸干燥化合價不交叉：H2S + H2SO4HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP17【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 產(chǎn)物 產(chǎn)物Cl2Fe

50、I2/Cl-KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2H2O2Fe2+/Fe3+A.表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化B.中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物C.表中組反應的離子方程式配平為：D.表中組反應的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1 molH2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA2422222MnO3H O6H2Mn4O6H O AD、H2O2+2Fe2+2H+ =2H2O+2Fe3+C選項中的方程式應如何書寫？隨堂練習：HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL例：美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2

51、通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法中不正確的是( )A反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成 2 mol物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2C反應中CO作還原劑D題述反應條件下還原性：COPdACO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl隨堂練習：HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL六、氧化性、還原性強弱的比較1.同一反應(正反兩推)2.金屬/非金屬活動性順序(“三反”)K Fe Cu Hg AgK+Fe2+Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+氧化性：Br2Fe3+I2還原

52、劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物（還原性強）（氧化性強）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化 F2 Cl2 O2 Br2 I2 SF- Cl- O2- Br- I- S2-還原性：Br-Fe2+正極陽極：金屬S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高價含氧酸根陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3+7.外界條件：溫度/濃度(HNO3)/酸堿性(酸性高錳酸鉀)Al-Mg：H+/OH-/HNO3HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強。注意：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子

53、的數(shù)目無關；元素處于最高(最低)價態(tài)時只有氧化性(還原性)，但不一定有強氧化性(還原性)；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP17【典例2】已知：A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e-=E，B2e-=B2+ 下列說法中正確的是( )A.氧化性E2+B2+A2+D2+B.氧化性D2+E2+A2+B2+C.反應E+A2+=A+E2+能夠進行D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D隨堂練習：AP18【變式訓練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為ClBrFe2+ISO2,由此判斷以

54、下各反應在溶液中不能發(fā)生的是( )ABCD3222242FeSO2H O2FeSO4H2322FeCl2Fe2Cl242222Br4HSOSOBr2H O22224ISO2H O4HSO2ICHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL七、氧化還原反應的配平1.原則：原子/電荷/電子守恒2.步驟：標價態(tài)、列升降、求相等、配平、檢查兩個對象包含所有變價3.方法：正向配平：歸中逆向配平：歧化配1法：P4O+Cl2 POCl3+P2Cl62/12/2/3整體法、拆分法P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+Na

55、ClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1)NH4NO3H2O+N2+HNO35/9/4/2NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O 5/1/3/3/3/3Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（加熱） 3/6/5/1/3HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL七、氧化還原反應的配平根據(jù)電極反應方程式配平零價法/任意價態(tài)法：化合價復雜時Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O1/22/3/13/1/11待定系數(shù)法：最后的選擇有機物：C一般按平均價態(tài)缺項配

56、平：化學方程式、離子方程式各三種情況離子方程式補項原則(化學方程式補酸、堿、水)：a.酸性：缺H(氫)或多O(氧)補H，少O (氧)補H2O(水)；b.堿性：缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH。例：KMnO4+KNO2+( )MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOLP18【典例3】(2011全國大綱)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為

57、沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為 molC.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeOFeyCrxO3中，3x=ynx2隨堂練習：AP18【變式訓練】(2012濟寧模擬)已知某強氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.210-3 mol RO(OH)22+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4DHEBEI ZHE

58、NGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL隨堂練習：P19鞏固訓練：1.14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 gCP19鞏固訓練：2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成2.24 L NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( )A500 mL B400 mL C450 mL D

59、無法確定BHEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL第一節(jié) 鈉及其重要化合物 三年7考 高考指數(shù):1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。 HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL一、鈉1.物理性質(zhì)：密度/保存/硬度/熔點/取用2.化學性質(zhì)：與O2反應(Na2O2與Na2O穩(wěn)定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)與Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)與水反應：浮、熔、游、響、紅與鹽酸、硫酸銅溶液的反應與乙醇(酚、羧酸)、鹵代烴與KCl反應3.制備與用途(Na-K導熱劑、還原稀有金屬、高

60、壓鈉燈)4.鈉在空氣中的演變：(水)(鈉)(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2滅火方法：沙子等先H+后H2O不能置換 變暗(Na2O)白色固體(NaOH)成液(潮解)結(jié)塊(Na2CO310H2O)粉末(風化) HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL二、鈉的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：1.(淡)黃色物質(zhì)：名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)電子式氧的化合價與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應氧化物類型用途白色固體淡黃色固體-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2