高一化學(xué)硫酸(2)ppt課件

1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學(xué)必修必修112022-1-284.4.1硫酸第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 第一課時 第四章 非金屬及其化合物22022-1-28教學(xué)目標教學(xué)目標 知識與能力知識與能力 1鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性； 2培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。 3對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育 4通過實驗研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì) 教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點、難點： 濃硫酸的強氧化性。 教學(xué)方法：教學(xué)方法： 啟發(fā)式。 教學(xué)輔助手段：教學(xué)輔助手段： 投影。32022-1-28思考與交流：思考與交流

2、：84頁頁（1）都含有氫元素。）都含有氫元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和鹽酸屬于稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸非氧化性酸，其氧化性實際上是其氧化性實際上是H的氧化性，的氧化性，與金屬反應(yīng)時與金屬反應(yīng)時H被還原被還原為為H2；而；而濃硫酸和硝酸屬濃硫酸和硝酸屬氧化性酸氧化性酸，與金，與金屬反應(yīng)時是屬反應(yīng)時是6價的價的S和和5價的價的N被還原被還原為為SO2和和NO或或NO2等，無等，無H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。酸的通性實酸的通性實質(zhì)就是質(zhì)就是H的的性質(zhì)。性質(zhì)。42022-1-28 現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等現(xiàn)有體積相同的濃

3、硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識別？質(zhì)量的兩個試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)：請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)： 無色、無味、粘稠的油狀無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。一、一、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化

4、性1、硫酸的強氧化性、硫酸的強氧化性5濃硫酸的特性：吸水性濃硫酸的特性：吸水性 脫水性脫水性 強氧化性強氧化性67現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍色變?yōu)榛野咨?，固體由藍色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。溶液仍為無色。反應(yīng)反應(yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性吸水性實驗實驗在點滴板中放入在點滴板中放入少量膽礬，再加少量膽礬，再加入少量濃硫酸入少量濃硫酸8現(xiàn)象現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕炕兒?。變黑。解釋解釋?濾紙的主要成份是纖維素，濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫

5、酸能把濾紙中的氫、氧元濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有脫水性脫水性實驗實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上9比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水101112 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加熱。用濕潤加熱。用濕潤的品紅試紙檢的品紅試紙檢驗放出的氣體，驗放出的

6、氣體，把反應(yīng)后的溶把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀釋。釋。實驗實驗4-8現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。溶液稀釋后呈藍色。反應(yīng)反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有氧化性氧化性13分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e注注意意 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性

7、，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請標出電子的轉(zhuǎn)移情況請標出電子的轉(zhuǎn)移情況14 把鐵片放把鐵片放入盛有濃硫酸入盛有濃硫酸的試管中，加的試管中，加熱。熱。實實 驗驗現(xiàn)象現(xiàn)象： 常溫無明顯變化，常溫無明顯變化，加熱后能反應(yīng)。加熱后能反應(yīng)。解釋解釋： 常溫下，濃硫酸能使常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍鈍化化”。 氧化物能被熱的濃氧化物能被熱的濃硫酸氧化。硫酸氧化。1516 在燒杯中在燒杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成用少量水調(diào)成糊狀，注入

8、濃糊狀，注入濃硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒攪拌。攪拌。實實 驗驗現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性吸水性、脫脫水性水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO217總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強氧化性強氧化性 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁鈍化使鐵鋁鈍化 脫水性

9、脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O18分析分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。所以濃硫酸具有強的氧化性。19硫酸用途硫酸用途制過磷酸鈣制過磷酸鈣電鍍前去銹電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸銨制硫酸鹽制硫酸鹽制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO420 大多數(shù)金屬（大