高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí)專題九電解質(zhì)溶液課件

1、專題九 電解質(zhì)溶液1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解鹽類水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。5.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 考綱要求考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH欄目索引考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”考點(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用1.一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常

2、數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同?？键c(diǎn)一溶液的酸堿性及pH知識(shí)精講2.兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，堿性；pH7，中性；pH7，酸性。3.三種測(cè)量方法(1)pH試紙用pH試紙測(cè)定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在114范圍內(nèi)，其使用方法為。注意pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。 取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH(2)pH計(jì)pH計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示

3、劑酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞10紅色4.四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 ，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯 ，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯 。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4=NaHSO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。中性酸性堿性特別提醒因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO與NH 的水解程度相同，所以CH3COONH

4、4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽11混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對(duì)于等濃度的CH3COOH與CH3COO，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度)(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時(shí)：已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)室溫

5、下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7( )(2015江蘇，11B)(2)25 時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7( )(2015重慶理綜，3B)題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2012廣東理綜，23B)(4)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1( )(2012廣東理綜，23C)(5)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7( )(2012天津理綜，5A)走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限

6、稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pHn(n7。題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析2.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像；產(chǎn)生

7、H2的速率v(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像；溶液的pH隨時(shí)間(t)的變化圖像。答案(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？答案3.(2015全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，

8、b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；答案D方法技巧圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。題組三理解換算關(guān)系，突破pH的計(jì)算4.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，

9、在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH0知識(shí)精講 體系 變化條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變(2)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2OHOHH0 體系 變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH) c(H)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl向右不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫向右增大增大增大

10、增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小(3)外界條件對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33HH0 體系 變化條件平衡移動(dòng)方向n(H)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多 增大 增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多 減小 減小顏色變深加NaHCO3向右減小 增大 增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4)外界條件對(duì)AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0 體系 變化條件平衡移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量Ag

11、NO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儨p小不變(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_ molL1。(3)常溫下純水的pH7，升溫到80 ，純水的pH107 molL1，所以pH”、“NH4Cl(7)正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好( )為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀( )可以通過(guò)比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況( )Ksp越小，其溶解度越小( )Ksp大的容易向Ksp

12、小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化( )(8)已知25 時(shí)，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS處理含Cd2的廢水？請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)。答案能，CdS比FeS更難溶，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A項(xiàng)加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO )增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫

13、酸鈉，此時(shí)c(HSO )很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案BC2.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH 的濃度_(填“增大”或“減小”)。降低增大酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(H)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(OH)。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，

14、如硫酸氫鈉完全電離，會(huì)抑制水的電離；碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。規(guī)律探究題組二多角度攻克鹽類水解問(wèn)題3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體( )(2014福建理綜，8B)(2)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大( )(2014重慶理綜，3B)(3)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8A)(4)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8C)(5)加熱0.

15、1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大( )(2014江蘇，11C)(6)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低( )(2014大綱全國(guó)卷，6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( )(2013天津理綜，5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成( )(2013重慶理綜，2C)(9)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( )(2013重慶理綜，2B)4.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶

16、液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是() 加入物質(zhì)結(jié)論A 50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO )B0.05 mol CaO溶液中 增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變C項(xiàng)，加入50 mL H2O，CO 的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中

17、性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。答案B1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。規(guī)律探究2.多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。題組三正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的 影響5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1

18、)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)( )(2015重慶理綜，3D)(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )(2015山東理綜，11A)(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液( )(2015天津理綜，3D)(4)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(

19、 )(2015全國(guó)卷，10D)(5)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色( )(2014四川理綜，4D)(6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( )(2014安徽理綜，12D)6.(2013北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確

20、的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶解析A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向c中加入0.1 molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。答案B反思?xì)w納1.沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)。2.溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)

21、的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶?？键c(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行。知識(shí)精講(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的關(guān)系是KwKaKh。(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖

22、，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變

23、小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。答案C題組二電離平衡常數(shù)的計(jì)算2.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。3.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3H

24、CO H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)其pH5.60，則c(H)c(HCO )2.5106 molL1答案4.21074.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。所以c(CH3COOH)c(Cl)解析5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的

25、代數(shù)式表示)。解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性答案11012增大7.已知25 時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105 molL1，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 2.36)2.361058.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。試計(jì)算溶液中 _(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108)解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，

26、Na2SO3電離出的SO 水解促進(jìn)水的電離平衡。答案向右60答案C10.已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL1的AgNO3溶液，則CrO 完全沉淀D.將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀D11.如圖所示，有T1、T2不同溫

27、度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是()A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析A項(xiàng)正確，溫度不變Ksp不變，c(SO )增大，c(Ba2)減?。籅項(xiàng)正確，T1曲線上方區(qū)域，任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，有BaSO4沉淀生成；C項(xiàng)正確，蒸發(fā)溶劑，c(SO )、c(Ba2)均增大，而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO )保持不變，由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2)保持不變；D項(xiàng)錯(cuò)誤，升溫Ksp增大，c(Ba2)、c(SO )均應(yīng)增大。

28、答案D13.(2015高考Ksp計(jì)算匯編)(1)2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag的濃度為_molL1，pH為_。1.81072(2)2015全國(guó)卷，28(2)含有I、Cl等離子的濃縮液中，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中 為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.7107題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用14.2015全國(guó)卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外

29、殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039溶解度/(g/100 g水)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方

30、法為_，其原理是_。解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。答案加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和

31、H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_，原因是_。Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時(shí)Fe2也會(huì)沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近15.2015江蘇，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程

32、式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。解析n(MnO2) 0.2 mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化0.2 mol SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48 L。答案4.48(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。答案5.0pHc(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c

33、(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)HSHS2(次要)答案HSH2OH2SOHc(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。(2)混合溶液11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子

34、濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11 NH4Cl、NH3H2O溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。解析CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOH若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(

35、CH3COO)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以當(dāng)完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過(guò)量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)5.不同溶液，同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl溶液NH4HCO3溶液NH3H2Oc(NH )由大到小的順序?yàn)開。題組一不同溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷1.(2015江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至

36、溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH )c(HCO )c(CO )B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH )c(SO )C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO )c(HSO )c(H2SO3)D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)D項(xiàng)，對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH

37、3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。答案D2.(2014江蘇，14)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O

38、)c(NH )c(Cl)c(OH)解析A項(xiàng)，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，溶液顯酸性，正確；B項(xiàng)，NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH 的水解程度，故c(NH )c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na)3c(CO )3c(HCO )3c(H2CO3)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，該選項(xiàng)缺少c(Cl)，錯(cuò)誤。答案AC題組二化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度關(guān)系判斷3.20 時(shí)向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1

39、molL1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c點(diǎn)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，離子濃度關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b點(diǎn)，溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；c點(diǎn)，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d點(diǎn)是C

40、H3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，正確。答案C方法技巧巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系1.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。4.抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。4.(2015山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)

41、所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析A項(xiàng)，a點(diǎn)是NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的

42、電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。答案D“中和滴定”考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤(rùn)洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。知識(shí)精講考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則

43、選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。題組一中和滴定的基本操作1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1) 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL( )(2015安徽理綜，8D)(2)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12B)(3)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)

44、中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12C)(4)欲測(cè)定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? )(2014安徽理綜，9D)(5)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小( )(2013天津理綜，4C)(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶( )(7)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用( )(8)酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高( )(9) ( )(10) ( )(11)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( )(12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小( )2.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，