公開(kāi)課九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)xlf

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課題2 酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、從微觀角度初步了解中和反應(yīng)發(fā)生的原理，、從微觀角度初步了解中和反應(yīng)發(fā)生的原理，并能書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。并能書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。、了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。課題2 酸和堿的中和反應(yīng)自學(xué)指導(dǎo)一：閱讀實(shí)驗(yàn)自學(xué)指導(dǎo)一：閱讀實(shí)驗(yàn)10-8，回答問(wèn)題，回答問(wèn)題酸和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？例如：鹽酸溶液和酸和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？例如：鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色的，你怎么證明它氫氧化鈉溶液都是無(wú)色的，你怎么證明它們之間有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？們之間有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？課題2 酸和堿的中和反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題探究

2、探究探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液A.A.不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)B.B.發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象？課題2 酸和堿的中和反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題探究探究探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】酚酞酚酞?dú)溲趸瘹溲趸c溶液鈉溶液酚酞酚酞?dú)溲趸瘹溲趸c溶液鈉溶液課題2 酸和堿的中和反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸問(wèn)題問(wèn)題探究探究探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+ +酚酞酚酞向

3、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴稀鹽酸。酚酞酚酞?dú)溲趸瘹溲趸c溶液鈉溶液課題2 酸和堿的中和反應(yīng)探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴稀鹽酸。酚酞酚酞?dú)溲趸瘹溲趸c溶液鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+ +酚酞酚酞1.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí)，氫氧化鈉溶液有剩余，溶液為 色，溶液顯_性；2.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為 色，溶液顯_性；3.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過(guò)量時(shí)，鹽酸有剩余， 溶液為 色，溶液顯_性?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)紅紅堿堿無(wú)無(wú)中中無(wú)無(wú)酸酸課題2 酸和堿的中和反應(yīng)答：防止稀鹽

4、酸滴加過(guò)量。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔?。因?yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無(wú)反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷色來(lái)判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須為什么在操作中必須逐滴逐滴滴入稀鹽酸？滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。否則鹽酸過(guò)量。討論討論:課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，反應(yīng)，生成了什么生成

5、了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl ： Na+ + Cl- 這個(gè)這個(gè)“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！食鹽是屬于鹽類食鹽是屬于鹽類課題2 酸和堿的中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O堿堿酸酸金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等等鹽鹽一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng):鹽：鹽：由由金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子構(gòu)成的化合物。離子構(gòu)成的化合物。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等課題2

6、酸和堿的中和反應(yīng)自學(xué)指導(dǎo)二：自學(xué)指導(dǎo)二：觀看課本觀看課本P60頁(yè)圖頁(yè)圖1014，如何從微，如何從微觀角度解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？觀角度解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？課題2 酸和堿的中和反應(yīng)水分子水分子在溶液中不易電離。反應(yīng)后，在溶液中不易電離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是溶液中減少的離子是 。H+ 和和OH-課題2 酸和堿的中和反應(yīng)1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤課題2 酸和堿的中和反應(yīng)2、工業(yè)上處理廢水、工業(yè)上處理廢水中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水課題2 酸和堿的中和

7、反應(yīng)2、工業(yè)上處理廢水、工業(yè)上處理廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來(lái)中和污水行不行？來(lái)中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課題2 酸和堿的中和反應(yīng)胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl

8、 + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？還可以用什么堿來(lái)中和胃酸？還可以用什么堿來(lái)中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O還有呢！還有呢！NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2課題2 酸和堿的中和反應(yīng)中和中和蟻酸蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng)

9、,具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。課題2 酸和堿的中和反應(yīng)吃起來(lái)有澀味吃起來(lái)有澀味展示展示交流交流腌制過(guò)程中生成了腌制過(guò)程中生成了堿堿蘸少量的蘸少量的食醋食醋澀味消失澀味消失醋醋酸酸4、聯(lián)系生活、聯(lián)系生活課題2 酸和堿的中和反應(yīng)蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用被蜜蜂蟄后，用肥肥皂水皂水或或氨水氨水清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用食醋食醋止痛止癢止痛止癢 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 考點(diǎn)一：酸堿中和反應(yīng)的考查。 1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是 （ ） A.中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B.凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成

10、水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水檢測(cè)檢測(cè)反饋反饋?zhàn)灾魍瓿桑鹤灾魍瓿桑航馕觯河宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。解析：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：金屬氧化物例如：金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水 非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水B小組討論：小組討論：課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 考點(diǎn)二：考查中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 2.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與 中

11、和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸BC課題2 酸和堿的中和反應(yīng)自學(xué)自測(cè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式自學(xué)自測(cè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課題2 酸和堿的中和反應(yīng)如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如

12、HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液石蕊和酚酞試液都不變色都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性課題2 酸和堿的中

13、和反應(yīng)pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性課題2 酸和堿的中和反應(yīng)2.pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液

14、滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:注意注意1、不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染、不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染2、不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液被稀釋、不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液被稀釋3、讀數(shù)只能整數(shù)、讀數(shù)只能整數(shù)4、檢驗(yàn)氣體酸性堿性潤(rùn)濕在用、檢驗(yàn)氣體酸性堿性潤(rùn)濕在用課題2 酸和堿的中和反應(yīng)3.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；溶液里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在

15、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。，可以了解人體的健康狀況。課題2 酸和堿的中和反應(yīng)4.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0

16、尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4課題2 酸和堿的中和反應(yīng)5 5改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水課題2 酸和堿的中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本的方法（補(bǔ)充在課本P64）加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至課題2 酸和堿的中和反應(yīng)活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

17、在不同PH溶液中浸過(guò)后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 觀察各束頭發(fā)的光澤 分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度拉斷的難易程度 所以洗發(fā)液應(yīng)選所以洗發(fā)液應(yīng)選接接近中性的，不要選近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。堿性大的洗

18、發(fā)液。然后再用微酸性的然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常健康的頭發(fā)健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)課題2 酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是

19、4.54.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無(wú)無(wú)加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋課題2 酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：7 7某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測(cè)一次每隔幾分鐘測(cè)一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？

20、在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954

21、.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。課題2 酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 10將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食

22、鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅 1 1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)

23、實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖如圖1313所示。所示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。課題2 酸和堿的中和反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同

24、的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2課題2 酸和堿的中和反應(yīng)1.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl +

25、 NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？ 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一3.下列反

26、應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C4.完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼