酸堿中和滴定上課

1、實(shí)驗(yàn)留影實(shí)驗(yàn)留影知識(shí)回顧知識(shí)回顧 1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2.已知某溶液呈酸性，要想測(cè)定其氫 離子濃度，根據(jù)中和反應(yīng)，需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測(cè)液待測(cè)液二、二、原理原理 一元酸酸HRHR和和一元一元堿堿MOHMOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的時(shí)，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O 知知C酸酸量取量取V堿堿，讀出，讀出V酸酸， 即可求出即可求出C堿堿 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用用0.1100mol/L0.11

2、00mol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，溶液， 滴定完成時(shí)，用去滴定完成時(shí)，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOHNaOH溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？ 解：解： HCl + NaOH = NaCl+ HHCl + NaOH = NaCl+ H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1molc(HCl)c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)VNaOH(aq)c(NaOH)= c(Na

3、OH)= = =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0=0.1400mol/L滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至允許估計(jì)至 ，因此因此 讀數(shù)的精確度為讀數(shù)的精確度為 mL。0.1ml0.01mLmL0.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用來(lái)盛放用來(lái)盛放酸性、中性酸性、中性或具有或具有氧化性氧化性的溶液的溶液。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等）堿式滴定管：堿式

4、滴定管：橡膠管橡膠管+玻璃球，玻璃球，用來(lái)盛放用來(lái)盛放堿性堿性物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶液液三、三、滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法 【思考思考】 有一有一支支25mL酸式滴定酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，管內(nèi)盛有溶液，液面在液面在10.00mL刻刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，液全部排出時(shí)，所得溶液的體積所得溶液的體積是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn)檢漏：檢漏：首先檢查滴定管是否漏水首先檢查滴定管是否漏水洗滌：洗滌：用蒸餾水將滴定管洗凈用蒸餾水將滴定管洗凈潤(rùn)洗：潤(rùn)洗：分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管管注液：注液：向滴定管中注

5、入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm處處趕氣泡：趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液滿溶液調(diào)節(jié)液面：調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一某一 刻度，記錄下初始刻度刻度，記錄下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法讀數(shù)：讀數(shù)： a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到、估讀到0.01mL平視：凹液面平視：凹液面俯視俯視仰視仰視讀數(shù)

6、讀數(shù)視線與視線與凹液面最低凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水點(diǎn)相切或在同一水平線上平線上您讀得準(zhǔn)嗎？您讀得準(zhǔn)嗎？25.60mL2 2: :兩種滴定管有什么差別兩種滴定管有什么差別, ,怎樣使用怎樣使用? ?相相同同之之處處:1.管身刻度管身刻度:(1) “0”在上端在上端;(2) 每大格每大格1mL,每小格每小格0.1mL;(3) 精確度精確度0.01;3.用用 途途:精確量取或滴加液體精確量取或滴加液體(細(xì)長(zhǎng)細(xì)長(zhǎng))8.使用程序使用程序:查查漏漏洗洗滌滌潤(rùn)潤(rùn)洗洗注注液液趕趕氣氣泡泡調(diào)調(diào)液液7.讀數(shù)要領(lǐng)讀數(shù)要領(lǐng):(1) “雙垂直雙垂直”;(3) 視線穿刻度與凹液面最低點(diǎn)相切視線穿刻度與凹液面最低點(diǎn)相切(

7、2) 讀讀2位小數(shù)位小數(shù)讀讀數(shù)數(shù)6.常見規(guī)格常見規(guī)格:25mL 、 50mL5.加液方式加液方式:“口對(duì)口口對(duì)口”直接傾倒直接傾倒4.量液原理量液原理:V1-V0,體積差體積差2.管身標(biāo)記管身標(biāo)記:(1)溫度溫度 (2)容量容量 (3) “0”2 2: :兩種滴定管有什么差別兩種滴定管有什么差別, ,怎樣使用怎樣使用? ?不同之處不同之處:1.控制機(jī)關(guān)控制機(jī)關(guān):酸式酸式:活塞活塞堿式堿式:橡膠管橡膠管+玻璃珠玻璃珠2.調(diào)零方式調(diào)零方式:酸式酸式:轉(zhuǎn)動(dòng)活塞轉(zhuǎn)動(dòng)活塞堿式堿式:尖嘴朝上尖嘴朝上,擠壓玻璃珠擠壓玻璃珠3.操作指法操作指法:酸式酸式:大拇指大拇指,食、中指輕旋活塞食、中指輕旋活塞堿式堿式

8、:大拇指食指捏球中略偏上位大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放對(duì)象盛放對(duì)象:酸式酸式:酸性試劑酸性試劑+氧化劑氧化劑堿式堿式:堿性試劑堿性試劑準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是可選用的儀器是(A)50mL量筒量筒 (B)10mL量筒量筒(C)50mL酸式滴定管酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管堿式滴定管 1 1用用0 0102 6 molL102 6 molL-1-1的鹽酸滴定的鹽酸滴定252500 mL00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為定管中的液面如下圖所示，正確

9、的讀數(shù)為( () )A A222230 mL30 mL B B222235 mL 35 mL C C232365 mL65 mL D D232370 mL70 mL2.一支一支25mL的酸式滴定管注入的酸式滴定管注入0.10molL鹽酸溶鹽酸溶液后，液面正好在液后，液面正好在5mL刻度處則滴定管內(nèi)鹽酸刻度處則滴定管內(nèi)鹽酸溶液的體積為（）溶液的體積為（）A等于等于5mLB B大于大于5mL，小于，小于20mLC等于等于20mL D D大于大于20mL3.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛有的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管刻度處

10、。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH進(jìn)行中和，則所需進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積溶液的體積A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL 四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：以以0.1000mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液滴定未知濃度的滴定未知濃度的NaOH溶液溶液1.實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶瓶2.實(shí)驗(yàn)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液（實(shí)驗(yàn)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L鹽酸）鹽酸） 待測(cè)液（待測(cè)液（NaOH溶液）溶液） 指示劑（酚酞、甲基橙）指示劑（酚酞、

11、甲基橙）實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： （1）準(zhǔn)備階）準(zhǔn)備階段段檢漏：檢漏：首先檢查滴定管是否漏水首先檢查滴定管是否漏水洗滌：洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈潤(rùn)洗：潤(rùn)洗：分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管管 注意：錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗注意：錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗注液：注液：向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm處處趕氣泡：趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液調(diào)節(jié)液面：調(diào)節(jié)液面：將滴定

12、管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0 0刻度或刻度或0 0刻刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度度以下某一刻度，記錄下初始刻度V V0 0放出待測(cè)液：放出待測(cè)液：向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液，向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液， 然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示劑滴指示劑（2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊滴邊振蕩邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，滴定，滴定先快先快后慢后慢，當(dāng)，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)一滴一搖動(dòng)，最后一滴剛最后一滴剛好使指示劑的顏色好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分

13、鐘內(nèi)溶發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變液的顏色不變。（3 3）讀數(shù)并記錄）讀數(shù)并記錄 達(dá)終點(diǎn)后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度達(dá)終點(diǎn)后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V V1 1（4 4）復(fù)滴：重復(fù)上述操作）復(fù)滴：重復(fù)上述操作2-32-3次次（5 5）計(jì)算（數(shù)據(jù)處理）計(jì)算（數(shù)據(jù)處理） 根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，取幾次操作的平均值，根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，取幾次操作的平均值，代入公式計(jì)算出待測(cè)液的濃度代入公式計(jì)算出待測(cè)液的濃度問(wèn)題：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無(wú)色，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無(wú)色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸

14、恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢和反應(yīng)呢？當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。探究一：如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？ 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中，然后從酸實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中，然后從酸式滴定管中取式滴定管中取2的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴定管向鹽酸中滴加定管向鹽酸中滴加.1mol/L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液至恰好完全至恰好完全中和中和。 A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色

15、 3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（ ）1 . 酸堿恰好完全中和時(shí)酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB 2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D五、五、用用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲線的滴定曲線錐形瓶：錐形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加滴定管：逐滴加NaOH (H+)=20.000.100-5.000.100

16、20.00+5.00=0.06mol/L pH=-lg0.06=1.221.22 (H+)=20.000.100-19.950.10020.00+19.95=0.000125mol/L pH=3.93.97.0 (OH-)=20.050.100-20.000.10020.00+20.05=0.000125mol/L (H+)=810-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL約約2滴滴pH提高了提高了6個(gè)單位個(gè)單位(突變突變)突變范圍內(nèi)指突變范圍內(nèi)指示誤差均很小示誤差均很小 pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019

17、.9520.0020.0521.0022.0030.00 常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅 4.4 6.2黃 無(wú)色8.2 10.0紅 紅紅 3.1 4.4黃黃強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙酚酞由酚酞由紅紅 無(wú)色無(wú)色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅甲基橙由紅 橙橙酚酞由無(wú)色酚酞由無(wú)色 粉紅粉紅誤差分析直接利用中和滴定原理誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待v滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)標(biāo)、V標(biāo)標(biāo)、V待待的誤差的誤差v 但在實(shí)際操作中認(rèn)為但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以

18、固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)標(biāo)的影的影響響，V標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C待待偏小。偏小。六、誤差分析六、誤差分析中和滴定誤差判斷的基本原則中和滴定誤差判斷的基本原則1、凡是有利于滴定液體積增大的因素都會(huì)使、凡是有利于滴定液體積增大的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；測(cè)定結(jié)果偏高；如仰視如仰視2、凡是有利于滴定液體積減小的因素都會(huì)使、凡是有利于滴定液體積減小的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；測(cè)定結(jié)果偏低；如俯視如俯視3、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量增大的因素都、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量增大的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；如用待測(cè)液潤(rùn)迅錐形如用待測(cè)液潤(rùn)迅錐形瓶瓶4、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量減小的因素都、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量減小的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；如搖動(dòng)時(shí)液體濺出如搖動(dòng)時(shí)液體濺出(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸鹽酸潤(rùn)