溶液的配制與分析試題精編

1、溶液的配制與分析（輔導三）1取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1 C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L12實驗中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是()A1 000 mL,212 g B950 mL,201.4 g C500 mL,286 g D任意規(guī)格，572 g3V

2、 L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻4將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質的量之比為 ()A32 B35 C34 D435某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl的

3、物質的量約等于 () A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol   D1.50 mol6下列溶液中的c（Cl）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl）相等的是( )A150mL 1mol/L氯化鈉溶液 B75mL 2mol/L氯化銨溶液C150mL 1mol/L氯化鎂溶液 D75mL 1mol/L氯化鋁溶液7在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為（ )A、 B、 C、 D、8下列說法中正

4、確的是 （ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B難溶于水的電解質一定是弱電解質C離子化合物中可能含有共價鍵 D由同種元素組成的物質一定屬于純凈物9在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體，另一個盛滿H2和Cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的( )A.原子數 B.密度 C.質量 D.質子數10用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol·kg1，若5 mol·kg1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL1，則它的物質的量濃度為A3.56 mol·L1 B4.36 m

5、ol·L1 C5.00 mol·L1 D5.25 mol·L111.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L112.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸

6、銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1 C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L113.標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L1，則下列關系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)14.有下列化學儀

7、器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時觀察液面俯視，_。15在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g

8、83;cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為_。16一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L1 NaOH溶液(密度為1.12 g·mL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質量分數為_。(2)所得溶液中Cl的物質的量為_

9、mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)_。17在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度；(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·

10、;L1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？運用差量法解題差量法是指根據化學反應前后物質的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1m(固)，n(氣)，V(氣)2 mol 1 mol2 mol221 kJ 24 g 1 mol22.4 L(標況)【例1】為了檢驗某含有N

11、aHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數)是() A. B.C. D.【例2】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，求平衡時PCl5的分解率。1標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6 g，若裝滿氮氣時總質量為66 g，則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L

12、2將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質的量濃度之比為 ()A123 B321 C132 D2313.在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為()A14 B13 C12 D114.在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質量百分含量。5.將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約2 mol·L1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數。溶液的配制與分析（輔導三）參考答案題號12345678910111213答案BABCDDCCABDDA14.(1