溶液的配制與分析試題精編

1、溶液的配制與分析（輔導(dǎo)三）1取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1 C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L12實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A1 000 mL,212 g B950 mL,201.4 g C500 mL,286 g D任意規(guī)格，572 g3V

2、 L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻4將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B35 C34 D435某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的

3、物質(zhì)的量約等于 () A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol   D1.50 mol6下列溶液中的c（Cl）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl）相等的是( )A150mL 1mol/L氯化鈉溶液 B75mL 2mol/L氯化銨溶液C150mL 1mol/L氯化鎂溶液 D75mL 1mol/L氯化鋁溶液7在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為（ )A、 B、 C、 D、8下列說法中正

4、確的是 （ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物9在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛滿H2和Cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)10用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·kg1，若5 mol·kg1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL1，則它的物質(zhì)的量濃度為A3.56 mol·L1 B4.36 m

5、ol·L1 C5.00 mol·L1 D5.25 mol·L111.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L112.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸

6、銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1 C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L113.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)14.有下列化學(xué)儀

7、器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)觀察液面俯視，_。15在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g

8、83;cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。16一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L1 NaOH溶液(密度為1.12 g·mL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_

9、mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度；(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·

10、;L1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？運(yùn)用差量法解題差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1m(固)，n(氣)，V(氣)2 mol 1 mol2 mol221 kJ 24 g 1 mol22.4 L(標(biāo)況)【例1】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳

11、aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是() A. B.C. D.【例2】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率。1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L

12、2將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A123 B321 C132 D2313.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13 C12 D114.在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。5.將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約2 mol·L1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的配制與分析（輔導(dǎo)三）參考答案題號12345678910111213答案BABCDDCCABDDA14.(1