鹽類的水解－高三第2輪

1、高三第二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解高三化學(xué)備課組劉邦杰【教學(xué)目標(biāo)】1深刻理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，了解影響鹽類水解程度的主要因素。2能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，能正確比較常見鹽溶液中各種離子的濃度大小。3能熟練、正確地書寫鹽類水解的離子方程式。4能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)過程】考點(diǎn)一鹽類水解的離子方程式的書寫1鹽類水解的實(shí)質(zhì)：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟結(jié)合生成了，從而了破壞了。2下列離子在水溶液中不水解的是AC2O42BFe3+ CMg2+ DBr3判斷下列關(guān)于鹽的水解的離子方程式是否正確，若不正確，請(qǐng)改正：HCO3+H2OCO

2、32+ H3O+HCO3+H2OH2CO3+ OHS2+2H2OH2S+2OHNH4+D2ONH3·D2O+H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CO32+H2O=HCO3+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2小結(jié)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的弱離子與水電離出來的H或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)分子，從而破壞了水的電離平衡，其規(guī)律主要有兩點(diǎn)：有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性；單一弱離子的水解是很微弱的，因此，這樣的離子方程式的書寫，要注意用“”來連接，并且不要標(biāo)“”或“”，雙水解除外；鹽類的水解離子方程式的書寫，同樣要遵守“兩個(gè)守恒”，即電荷守恒和原子守

3、恒；特別注意，將電離和水解區(qū)別開來。考點(diǎn)二水溶液中離子濃度大小的比較4相同的溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4濃度最大的是（ C ），NH4濃度最小的是（ B ）。ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO35在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2)的比值是：(C)A等于2 B 小于2 C大于2 D等于126在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ A ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) Dc(NH4+)= c(Cl)c(H+)c(OH)725時(shí)，pH和體積均相

4、等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4+)與c(Na+)的關(guān)系正確的是( B )Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH4+)=c(Na+) Cc(NH4+)c(Na+)D無法判斷8將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液成中性，則此時(shí)( A )Ac(NH4+)=c(Cl)Bc(NH4+)c(Cl)Cc(NH4+)c(Cl)Dc(NH4+)與c(Cl-)之間關(guān)系不確定小結(jié)不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其的影響：是促進(jìn)其水解，還是抑制其水解；混合溶液中各種離子濃度的比較，要先判斷各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)并做出相應(yīng)的計(jì)算，再進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等。是水解大于電離，還是電離大于水

5、解。考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用9相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?0蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是 ( D )AFeCl3 BFeCl36H2O CFe(OH)3 DFe2O311試用離子方程式表示明礬的凈水原理小結(jié)鹽類水解的應(yīng)用主要有以下幾個(gè)方面：判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱；比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大?。慌袛嗳芤褐须x子能否大量共存；配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解；選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的

6、水解。如制備Al2S3；化肥的合理使用；某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解；溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解；用鹽溶液來代替酸堿；明礬能夠用來凈水的原理。鹽類水解的應(yīng)用都是從水解的本質(zhì)出發(fā)的。要會(huì)解三類習(xí)題：比較大小型，例：比較PH值大?。槐容^離子數(shù)目大小等。實(shí)驗(yàn)操作型，例：易水解物質(zhì)的制?。恢泻偷味ㄖ兄甘緞┻x定等。反應(yīng)推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時(shí)的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。鞏固練習(xí)1判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。KF：顯性，離子方程式為CuSO4：顯性，離子方程式為2在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。Ac(Na+)2c(CO32) Bc(H+)c(OH)Cc(CO32)c(HCO3) Dc(HCO3)c(OH)3下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaCl4下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3·H2O5相同物質(zhì)的量濃度的NaX