高一化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量ppt課件

1、12022-4-271.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023 mol1，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個(gè)H2O分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3 6.021023C.2.24 LCO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023D.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的O3氣體 所含分子數(shù)相等課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】H2O、CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體，A、B不正確；C中CO2所處的溫度、壓強(qiáng)不明確，2.24L氣體不一定為0.1 mol，C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的氣體所含分子數(shù)相同，D正確。2

2、2022-4-272.在273 K和101 kPa的條件下，將2.0 g氦氣、7.0 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是A. 6.72 L B. 13.44 LC.12.32 L D. 17.92L課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】n(混合氣體)2.0 g/4 g mol1+7.0 g/28 g mol1+1.60 g/32 g mol10.8 mol，在273 K和101 kPa的條件下，V0.8 mol22.4 L/ mol17.92 L。32022-4-273. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯完全燃燒生成6 mol CO2B. 在0，101

3、kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C. 常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D. 273 K和101 kPa的條件下，a L甲烷和乙烷混合氣體中 的分子數(shù)為課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 ，101 kPa或273 K，101 kPa時(shí)的狀況。A中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，A不正確；B中22.4 L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，含有2NA個(gè)氫原子，B不正確；C中28gCO是1mol，而在常溫常壓下22.4 L O2不是1 mol，所以分子數(shù)不相等，C不正確；D中a L甲烷和乙烷混合氣體其物質(zhì)的量為a/22.4 mol，故分子數(shù)為 ，D正確。231002. 6

4、4 .22a231002. 64 .22a42022-4-27課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)4.同溫同壓下，單質(zhì)氣體A2和B2以體積比1 3完全反應(yīng)，生成2體積氣體C，C的化學(xué)式是_。AB3【解析】設(shè)C為AxBy，根據(jù)阿伏加德羅定律，得A2+3B2 2AxBy，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得x=1，y=3。52022-4-27課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)5.將一定質(zhì)量的炭和8 g氧氣置于一密閉容器中，高溫下反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的1.4倍，求參加反應(yīng)的炭的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。n(O2)=8 g/32 g mol-1=0.25 mol，高溫下發(fā)生的反

5、應(yīng)有：C+O2 CO2，2C+O2 2CO，設(shè)生成CO2 a mol，生成CO b mol，則，a mol+b/2 mol=0.2 5 mol， ，解得a=0.15，b=0.2，故參加反應(yīng)的炭為0.35 mol，質(zhì)量為4.2 g。4 . 10.25molmolmolba62022-4-27典例精析典例精析【例例1 1】下列敘述中正確的是 （ ）A.22.4 L氧氣中必然含有6.021023個(gè)氧分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為26.021023個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分

6、子總數(shù)為0.56.021023個(gè) 【解析】A選項(xiàng)中氧氣的體積沒(méi)有注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此22.4 L氧氣中不一定含有6.021023個(gè)氧分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中氫氣（H2）是雙原子分子而氦氣（He）是單原子分子，因此同溫同壓下原子數(shù)相同的二者的體積不相等，體積比為12，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，溴為液體不是氣體；D選項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L任何氣體（包括混合氣體）都是0.5 mol，D正確。D72022-4-27典例精析典例精析【例例1 1】下列敘述中正確的是 （ ）A.22.4 L氧氣中必然含有6.021023個(gè)氧分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體

7、積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為26.021023個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.56.021023個(gè) D【評(píng)注】 使用氣體摩爾體積，要指明溫度和壓強(qiáng)，要確認(rèn)物質(zhì)的狀態(tài)是氣態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L mol1。82022-4-27典例精析典例精析 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.22.4 L N2中所

8、含的分子數(shù)為6.021023C 【解析】A選項(xiàng)中，常溫常壓下的33.6 L氯氣不是1.5 mol，A不正確；B選項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷不是氣體，故22.4 L己烷不是1 mol，B不正確；C選項(xiàng)中，NA個(gè)分子即為1 mol，而CO2和O2中每個(gè)分子均含兩個(gè)氧原子，C正確；D選項(xiàng)中，N2的狀態(tài)不明確，D不正確。92022-4-27典例精析典例精析【例例2】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ） A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2 C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2A【解析】 A選項(xiàng)中，因?yàn)镹2和CO的摩爾質(zhì)量相同

9、，同質(zhì)量、不同密度的N2和CO其物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相同；B、D選項(xiàng)中，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，B中由于壓強(qiáng)未知，D中由于溫度未知，故不能推出分子數(shù)一定相同；C選項(xiàng)中，C2H4和C3H6同體積、不同密度，故質(zhì)量不同，因此所含CH2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同。102022-4-27典例精析典例精析【例例2】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ） A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2 C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2A【評(píng)注】使用阿伏加德羅定律

10、，一定要符合定律所設(shè)定的條件，該定律是中學(xué)化學(xué)中重要的定律之一。112022-4-27典例精析典例精析對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等C【解析】相同狀況是指溫度和壓強(qiáng)相同。A選項(xiàng)中，每個(gè)12C18O和14N2分子都含有14個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量相等，但摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，故質(zhì)子數(shù)不等，A不正確；B選項(xiàng)中原子數(shù)相等，則分子數(shù)相同，但12C18O和14N2分子所含中子數(shù)不同，故中子數(shù)不等，B不正確；C選項(xiàng)中，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，C正確；D選項(xiàng)中，體

11、積相等，即物質(zhì)的量相同，但摩爾質(zhì)量不同，故氣體質(zhì)量不同，所以密度不同。122022-4-27典例精析典例精析【備選題】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是 （ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2)p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2)p(Ne) D. p(H2)p(Ne)p(O2)D【解析】設(shè)三個(gè)密閉容器的體積相同，則三種氣體的質(zhì)量相同，氣體的質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量大小n(H2)n(Ne)n(O2)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，故 p(H2)p(Ne)

12、p(O2)。132022-4-27方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.氣體摩爾體積與氣體摩爾體積與22.4 L/ mol的關(guān)系的關(guān)系任何情況下的氣體（包括混合氣體），其氣體摩爾體積 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 L mol1。使用Vm22.4 L mol1時(shí)，一定要確認(rèn)氣體狀態(tài)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下這個(gè)條件。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0，101kPa或273 K，101kPa時(shí)的狀態(tài)。常溫常壓是指25，101kPa時(shí)的狀態(tài)。nVVm142022-4-27方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)2.分析宏觀與微觀的關(guān)系時(shí)，都必須先求出該物質(zhì)的分析宏觀與微觀的關(guān)系時(shí)，都必須先求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，以此為橋梁才能進(jìn)一步分析微粒數(shù)的多少。物質(zhì)的量，以此為橋梁才能

13、進(jìn)一步分析微粒數(shù)的多少。3.?？家族e(cuò)點(diǎn)?？家族e(cuò)點(diǎn)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)的物質(zhì)：苯、四氯化碳、辛烷、溴、水、三氧化硫。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)、氯氣與鐵反應(yīng)、鹽酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵失去的電子數(shù)的判斷。152022-4-27高考回放高考回放1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【解析】A選項(xiàng)中，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；B選項(xiàng)中，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為7 NA，要注意核外電子與最外層電子的區(qū)別；C選項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，故分子數(shù)為NA，C正確；D選項(xiàng)中，生成1 mol H2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。C162022-4-27高考回放高考回放2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.1 mol氧氣含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB.在H2O2Cl2 2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5