化學(xué)選修3(-2016)高考真題題

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)題2010、主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X,Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素 W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素 W、Y形成的化合物 M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1) W 原子 L 層電子排布式為 W3空間構(gòu)形是 (2) X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 (3)化合物M的化學(xué)式 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于 NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定是的化合物 ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合

2、成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有, O-C-O的鍵角約 。(4) X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為 X:Y:Z=。(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 2011.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3n BN,如下圖所示:請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 (3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是, B原子的雜化軌道類型為 , BF3和過量NaF作用可

3、生成 NaBF4, BF4-的立體結(jié)構(gòu)為 ;(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與 N原子之間的化學(xué)鍵為,層間作用力為;(5)六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361. 5pm,立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、 個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 g cm-3 (只要求列算式， 不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為Na)。2012.化學(xué)一選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)V! A族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含V! A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1) S單質(zhì)的

4、常見形式為 S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?;(3) Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;(4) H2Se的酸性比H2s (填 強(qiáng)”或 弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,SO32-離子的立體構(gòu)型為；(5)H2SeO3 的 Ki 和 K2分別為 2.7 )0-3和 2.5 )0-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為 1.2 M0-2, 請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H 2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第

5、二部電離的原因： ；H 2SeO4和 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 學(xué)習(xí)資料(6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下(2)基態(tài)B原子的電子排布式為 ; B和N相比，電負(fù)性較大的是 BN中B元素的化合價(jià)為 ;圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm,密度為g cm-3 （列式并計(jì)算），周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。 A的核外電子總數(shù)與其電子層a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm （列式表示）。數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，（1）2013.化學(xué)一一選彳

6、3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A, B, C, D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的 C和D ,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為 2。回答下列問題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為 。（2）OAO BD（2）四種元素中第一電離最小的是 ,電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）（3） A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為; D的配位數(shù)為 列式計(jì)算該晶體的密度 g cm-3。e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有 18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：b、c、d中第一電離能最大的是

7、（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子 軌道示意圖為 。a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹 長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖 2所示）。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在 的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 , 判斷理由是。（4） A-、B+和

8、C3+三種離子組成的化合物B3cA6,其中化學(xué)鍵的類型有；2015化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ,配位體是A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期2014.化學(xué)選修一一3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）元 素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式氨的沸點(diǎn)(高于或低于“)瞬(PH3),原因是氨是分子(填 極性”或 非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為(2)單質(zhì) A有兩種同素異形體，其中

9、沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因(3)單質(zhì)銅及饃都是由鍵形成的晶體：元素銅與饃的第二電離能分別為:;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別是I2 (Cu) =1958kJ/mol, I2 (Ni) =1753kJ/mol , I2 (Cu) I2(Ni)的原因是(3) C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為(4)某饃白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。的雜化軌道類型為晶胞中銅原子與饃原子的數(shù)量比為(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的的價(jià)層電子數(shù)為與濕潤的 W2CO3反應(yīng)可制成D2A,其化學(xué)方程式為若合金的密度為 dg/cm3,晶胞參數(shù)a=1. 2012山東理綜，32金屬饃在電池、合金

10、、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。nm。(5) A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)0 =0.566nm.F的化學(xué)式(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用/-3、(g.cm )c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素(3)過濾金屬配合物Ni(CO) n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為O18,則 n =科.網(wǎng)(填“大于” “等于”或“小于”)甲醛分

11、子內(nèi)2016.化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南饃白銅(銅饃合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：學(xué)。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為甲醛(H2c=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇 (CH3OH)。甲醇分子內(nèi) C原子的雜化方式為,甲醇分子內(nèi)的 O CH鍵角 的O CH鍵角。(1)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2.【化學(xué) 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(2)硫酸饃溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4藍(lán)色溶液。X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)

12、構(gòu)信息見下表。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：Ni(NH 3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是在Ni(NH 3)62+中Ni2+與NH 3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是70ft性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為雙原子分子， 分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定， 但其原 于較活潑Y二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于 p軌道電子總數(shù)； 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑Q第二周期主族兀素中原子半徑最小(1)寫出X3一的一種等電子體的化學(xué)式 ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是 (2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖 ; Q元素的原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不

13、同的電子。(3)元素X、T的電負(fù)性相比，的小(填元素名稱)；元素X 的第一電離能與 T相比較，T的(填大”或小”)。(4)甲醛(CH?。)分子中鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)之比為 。(5) Y元素在周期表中位于 區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示， 該晶胞中實(shí)際擁有 個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆 積方式為 堆積。(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入 X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán) 色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為 。(7)元素 X與Q可形成化合物 XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為，分子中X原子的雜化方式為 雜化。3. (15分)C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)

14、家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不斷制備出來。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性的重要原因之一。電負(fù)性相近的原子形成化學(xué)鍵是典型的共價(jià)鍵，且化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在溶劑的作用下不易斷裂。下列化合物最可能是離子化合物白是(括號(hào)中為相應(yīng)元素的電負(fù)性)()A.K(0.8)、C6o(2.5)B.Si6o( 1.8)、C6o(2.5)C. C3(2.5/N4(3.0)D. 0(3.5)、F2(4.0)(2)電離能不但能說明原子的失電子能力(金屬性)，也能通過電離能判斷元素的化合價(jià)，下Y538.11067185048196400

15、7600若X為第四周期的元素，其核外電子排布為 。根據(jù)Y的電離能數(shù)據(jù)，可以判斷 丫最可能的化合價(jià)為 (3)利用C60獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)，可以將C60用作比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料。現(xiàn)在已知常溫下的較穩(wěn)定的C60的氫化物有C60H 24、C 60H 36和C60H 48。這些化合物在80215 C時(shí)，C60可以100%的回收，并可以用來重新制備C60的氫化物。請(qǐng)回答：C60分子中碳的雜化類型為;理論上，1 mol C60可以吸收 mol H2。(4)已知： N-N 鍵能為 159 kJ mol N=N 鍵能為 456 kJ mol1, NN 鍵能為 946 kJ mol N60與C60具有

16、相似的分子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：N60與C60相比，分子結(jié)構(gòu)相似，但原子的雜化類型不同，N60具有微弱的堿性。則HN60I的晶體類型為。有科學(xué)家預(yù)言，N60是一種高能材料，請(qǐng)說明其理論依據(jù) (5 )碳的常見的同素異形體為金剛石和石墨(分子式可表示為 Cn),氮化硼也有兩種常見的結(jié)構(gòu)，分別對(duì)應(yīng)類似于金剛石和石墨結(jié)構(gòu)分子式可表示為(BN)n,下列有關(guān)解釋正確的是 ()A. C-C鍵長與B-N鍵長相等B. C、B、N的電負(fù)性相近C. (BN)n分子”中，B、N原子與C原子相似，均能形成四個(gè)共價(jià)鍵D. ( BN)n與Cn可以看作是等電子體E. )美國賓夕法尼亞州立大學(xué)中國物理學(xué)家郡小星，在世界上首次成功制成大電流硼化鎂超導(dǎo)薄膜材料。硼化鎂在 37 K溫度下有超導(dǎo)性，作為超硬超導(dǎo)材料，硼化鎂已成為超導(dǎo)材料領(lǐng)域中的一顆新星。圖 D142是硼化鎂的晶胞示意圖。 一、- - . . -、，、一 1表列舉了 C、Mg、X、丫四種兀素的電離能(單位：kJ mol )，請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題:TOft第一電離能第二電離能第三電離能第四電 離能第五電離能鏟電離能