沖刺中考化學金屬活動性順序及其運用專題復習典型問題及突破

1、A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D生成氫氣的質量金屬活動性順序及其運用專題復習典型問題縱觀這幾年的各省市的試題中頻頻出現金屬活動性順序的應用的影子，常常通過探究金屬與酸、與鹽的發(fā)生的置換反應的規(guī)律等題型形式出現，而且學生的失分率有時還很高。對于一些中等生而言就等于擋在高分線在外。對于這種現狀，掌握必要的基礎知識是解題的前提和基礎，擁有清晰的思路是解題的保障，訓練良好的思維是解題的捷徑。下面就談談金屬活動性順序的考查重點和學生常出的問題以及解決辦法。一、中考復習目標：能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋一些日常生活中的現象二、典型題剖析1 .判斷金

2、屬能否與酸發(fā)生置換反應例1.下列能通過金屬和稀酸反應制得的物質是（）A.MgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3ENaCl問題1：有很多同學會選C是因為他們忘記了金屬能與稀酸反應，金屬必須在氫之前問題2：也有選E是因為他們不知道金屬能與稀酸反應，金屬不能是KNaCa是因為它們直接與冷水中的氫元素發(fā)生置換反應（2Na+H2O=NaOH+H2T）問題3:選D是因為學生記不得Fe與稀酸發(fā)生置換反應生成的是+2價的亞鐵離子變式訓練1:下列鹽不能通過金屬與稀酸反應一步制得的是（）A.MgCl2BCuCl2CFeSO4DZnCl2變式訓練2:向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應過程中某種

3、物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表不（）2 .判斷金屬能否與鹽發(fā)生置換反應例2.將Zn片分別投入到下列鹽溶液中，發(fā)生反應后是溶液的質量減輕的是（）A.MgCl2BCuCl2CAgClDFeCl2問題1:有很多同學會選C是因為他們忘記了金屬與鹽反生置換反應，鹽必須是可溶性的問題2:也有選A是因為他們不知道金屬與鹽反生置換反應，金屬的活動性應該在鹽中的金屬的活動性要強問題3:選D是因為學生是不會通過比較反應前后的溶質的組成發(fā)生什么變化，進而分析出質量的變化變式訓練1:將鐵片插入到下列溶液中能使如圖所示的木塊浮起來的是（）A.CuSO4B.H2SO4C.Al(NO3)3D.MgC

4、l2，但不能和硫酸鋅溶液反應，下列關于R的推斷一定的金屬活動性比銅強，比鋅弱變式訓練2:某金屬R與硫酸銅溶液反應正確的是（）A、R不能和稀鹽酸反應生成氧氣B、RC、R的金屬活動性比銅和鋅都強D、R的金屬活動性比銅弱，比鋅強3 .判斷金屬能否與金屬混合鹽發(fā)生置換反應例3.在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，發(fā)現有少量的金屬析出，過濾后在溶液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量的金屬是（）A.CuB.AgC.CuAgD.FeAg問題1:選D是忽略了因為金屬中沒有銅只能在溶液中，鐵粉還會置換出銅有鐵就有銅問題2:選C和A是沒有充分利用條件在濾液中加鹽酸是檢驗溶液中是否有硝酸銀

5、剩余，有沉淀說明硝酸銀過量，能與其反應的同不可能存在所以有沒有銅取決于Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2中銅與硝酸銀的量的問題。如果是在濾渣中加入鹽酸就是檢驗固體中是否有氫之前的金屬存在。如果在濾液中加入鐵片就是檢驗液體中是否有鐵之后的銅和銀的鹽的存在變式訓練1:在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鋅粉充分反應后，下列情況不可能存在的是（）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+變式訓練2：印刷

6、銅制電路板的腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅變式訓練3:將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等

7、的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是;若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。4.判斷金屬活動性的強弱及利用金屬活動性的平行問題例4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀硫酸中Y溶解、X不溶解，將浸入Z的硫酸鹽溶液，在X的表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的由強到弱的順序是（）A.YXZB.ZXYC.YZXD.ZYX利用金屬活動性強的金屬能把弱的金屬從鹽當中置換的原理進而可以判斷金屬活動性的強弱程度變式訓練1:X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應。X+YSO4=XSO4+Y丫+2ZNO3=Y（NO3）2+2ZX+H2SO4

8、=XSO4+H2TZ與H2SO4不發(fā)生反應。則三種金屬的活動性滿足（）A.XYZB.ZYXC.YZXD.XZY變式訓練2:托盤天平的左右兩邊的托盤中放入一只燒杯中，調節(jié)至平衡，向燒杯分別加入等質量的等質量分數的稀硫酸，然后再向兩燒杯中分別加入X、Y兩種金屬，觀察到反應開始時指向左邊，最后指向右邊，則關于X、Y正確的是（）A.X:Zn丫：FeB.X:ZnY:AlCX:AlY:FeDX:FeY:Zn變式訓練3:等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是變式訓練4:請參與某化學學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務：【提出問題】在學習

9、金屬與酸反應生成氫氣的過程中，同學們發(fā)現，不同情況下金屬與酸反應的劇烈程度不同。于是他們選擇“金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設一】相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關?！緦嶒灧桨浮砍叵?，取相同大小的鎂片和鐵片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液?！緦嶒炗涗洝挎V片與鹽酸反應更為劇烈?！窘Y論】相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關，通常金屬活動性較強的金屬與酸反應更劇烈。【假設二】相同條件下，同種金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬表面積大小有關?！緦嶒灧桨浮砍叵?/p>

10、，取相同質量的鋅粉.和鋅片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液?！緦嶒炗涗洝夸\粉與鹽酸反應更為劇烈?！窘Y論】。金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究(只要提出假設和實驗方案)假設三。實驗方案。5.設計探究實驗探究金屬活動性順序例5.下列各組物質不能驗證Fe、Zn、Cu三種金屬活動性順序的是()A.Fe(NO3)2、Zn、Cu(NO3)2B.Fe、Cu、Zn(NO3)2C.Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、FeD.Fe(NO3)2、Zn、Cu設計原則：1.中間原則：金屬活動性在兩頭的兩種金屬單質和金屬活動性處于中間的金屬鹽溶液進行實驗。比如D選項Fe(NO

11、3)2、Zn反應可以得出ZnFe,Fe(NO3)2、Cu反應得出CuFeCu。金屬活動性在兩頭的兩種金屬鹽溶液和金屬活動性處于中間的金屬進行實驗。氫之前的金屬與氫之后的金屬之間的金屬活動性順序的判斷的設計思路：兩種金屬單質與同一種酸反應看是否有氣體放出，有則比沒有的強；兩種金屬單質均在氫之前，可以比較與酸反應的氣體快慢來判斷，快比慢的金屬活動性強2.遞進原則：用最強的金屬單質先加入大金屬活動性處于中間的鹽當中，然后在用置換出的金屬投入到新的最弱的鹽當中去看是否能反應，如果能則強變式訓練1:同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽

12、酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現象在所得的溶液中插入,充分作用。結論：金屬活動性AlFeCu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是;(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結論。小華要補充的實驗是;(4)小強同學認為要得到AlFeHCu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是。變式訓練2:某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀

13、硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質？【交流表達】(1)小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是(2)小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法：。(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現象是。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲谩?1)若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中

14、加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式。(2)反應完全后，過濾，濾渣中物質為,濾液中溶質為硫酸亞鐵。變式訓練3:京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。(1)根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為。L金屬氧化物加熱分解A把金屬粗化物還原成J金屬的三種主要方法(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列中各寫一個化學方程式，中寫出還原金

15、屑氧化物的方法。一“用碳還原金屬氧化物*A二一2AI-AbO3-b(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3CU+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NOT+4H2O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的迅速化合生成N02,NC2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。NO。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察至1,則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣

16、體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。空氣粒子不規(guī)則地移動NO,粒壞規(guī)則地移動在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量（化學方程式見上）和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數。（請寫出計算過程）變式

17、訓練4:現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現欲測定其組成。【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。（2）相對原子質量：Mg-24、Fe56、Zn-65【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量/g35.O35.035.O35.O剩余固體的質里/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數？(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第

18、三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？三、中考鏈接：1 .在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()(A)Fe(B)Cu(C)Fe和Cu(D)Mg和Cu2 .下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能比較它們的活動性強弱的是()(A)銅和銀(B)銅和鋅(C)汞和銅(D)鉛和汞3 .往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是()(A)Ag和Fe(B)Cu和Fe(C)Ag和Cu(D)Ag、Cu和Fe4 .有X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中

19、，只有X金屬溶解，將Z金屬浸入Y的硫酸鹽溶液時，在Z的表面有丫析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是()(A)XZY(B)XYZ(C)ZXY(D)YZX5 .為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結論的是()(A)Fe、Ag、CuSO4溶液(B)Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液(C)Fe、Cu、AgNO3溶液(D)Cu、Ag、FeSO4溶液6 .金、銀、銅曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是()(A)金、銀、銅都屬于不活潑金屬(B)單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換

20、出來(C)黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別(D)三種金屬原子失去電子能力由大到小的順序為：金、銀、銅7 .下列物質可通過相應的金屬與稀酸發(fā)生反應而得到的是()(A)ZnCl2(B)AgCl(C)CuCl2(D)Fe2(SO。38 .含有相同原子個數的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，所生成氫氣的質量比為()(A)23:24:56:27(B)1:2:2:3(C)2:3:3:6(D)6:3:3:29 .由鐵、鎂、鋁三種元素組成的合金各20g,分別與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應后，生成氫氣的質量可能是()(A)1g、2g(B)0.5g、0.5g(C)4

21、g、4g(D)2g、2g10 .一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。實驗步驟取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、大小相等的鎂、鋅、鐵，立即把三個相同的氣球分別套在各試管上。實驗預測與分析(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：。(2)氣球膨脹最快的是。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是(4)步驟中是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該:11 .某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為()A.XY(H)ZB.YX(H)ZC.XZ(H)YD.Y(H)XZ12 .有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，而Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、丫和Z的金屬活動順序正確的是()A.XYZB.XZYC.ZYXD.ZXY13 .X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱