第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)新

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)教學(xué)目標(biāo)：第一節(jié).了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；掌握可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，了解影響化學(xué)平衡的因素，掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。第二節(jié)：知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。重難點(diǎn)：第一節(jié). 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件；勒夏特列原理的歸納總結(jié)。 第二節(jié). 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，焓變與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L·）

2、 B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2對(duì)于反應(yīng)：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）A升高反應(yīng)溫度 B降低反應(yīng)溫度 C增大壓強(qiáng) D再加入一些C(S)3、反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 ( )AV（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 ·s-1CV（H2O）=

3、0.015mol L-1 ·s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1 二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素4在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量5.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為（ ）A小于1.2mol B0.8mol C大于0.8mol D小于0.8mo

4、l6下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去7在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3并達(dá)到平衡在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率是（ ） A25% B>25%C<25%D12.5%8一定條件下，體積為10L

5、的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是 ( )A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H09把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+xD（氣）；H0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說(shuō)法中正確的是 A降低平

6、衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1DB的轉(zhuǎn)化率為25%（B）0tC%600400V0P（A）V逆V正10、圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是（ ）A、4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H= -808.7KJ/molB、N2O3(g) NO2(g)NO(g)；H=

7、 +41.8kJ/molC、3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g)；H= -261.3kJ/molD、CO2(g)C(s) 2CO(g)；H= +171.4kJ/mol 11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：( ) 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（    ）A、 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 B、 反應(yīng)：H0，P2P1C、反應(yīng)：H0，T1T2 D、 反應(yīng)：H0，T2T112、在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+

8、B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W，則x的值為 ( )A可能是2 B只能為3C可能是3 D都不正確13、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB pC達(dá)到平衡，若：(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是 ；(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為 態(tài)；(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是 。(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)

9、(選填“放熱”或“吸熱”)。14、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g ) FeO(s)+CO(g)；H>0（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號(hào)）。A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C充入一定量氮?dú)?D再加入一些鐵粉Y的體積分?jǐn)?shù)pT1T2（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）15可逆反應(yīng): X+

10、3Y(g) 2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是 三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用16、化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?7在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問(wèn)題：t7008

11、0083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變c正(H2)逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800使進(jìn)行反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)的量增加的物質(zhì)是 。18、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，知，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)， 試判斷，（1）當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向19、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的20、250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O