中考化學基礎(chǔ)+重點知識點詳細總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 中考化學總復習基礎(chǔ)部分 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的

2、性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。 （二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物質(zhì) 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機物 鹽 3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)

3、。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素

4、組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+

5、H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n 酸根離子n a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名

6、稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿

7、溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常見的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c.堿式鹽（化學式的中間

8、有“OH”）：2 （）2 3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液值大于。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨

9、根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解

10、，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、離子、元素和化學式15. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某

11、元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù) 原子 分子16粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又

12、可表示個數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 17.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成， 例：個水分子由個氫原子和個氧原子構(gòu)成 18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

13、普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸

14、二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外電子排布的規(guī)律：核

15、外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬22穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子

16、數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價23. 化學式的寫法： 單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧O3 化合物的化學式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5價。24元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合

17、的性質(zhì)。標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 2 水中氫元素化合價是價 背誦化合價口訣：價鉀鈉銀銨氫， 價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘價 氧硫要記清。 氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。注：銨是NH4原子團； 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時4或6價。SO32原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時1、+3、+5或+7價 25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子

18、的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)26. 化學反應基本類型 化合反應：. 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 分解反應：. 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失

19、去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或

20、水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在

21、化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化 學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30. 書寫化學方程式依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客

22、觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 （四）溶液、溶解度31溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）32溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。 例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這

23、種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑升高溶液溫度37固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，

24、叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 38溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學

25、方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離42溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負電

26、荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值原子團不能拆散 （ ） 二、元素及其化合物 （一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） 通電 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O2H2 O2 證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 4.空氣的成

27、分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C + O

28、2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放

29、出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法：10工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 實驗室制取氧氣反應原理：加熱

30、高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應： 通電水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O2H2 O2 加熱氧化汞 2HgO2Hg O2 （五）氫氣的性氫氣的

31、性質(zhì)和用途11氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（）化學性質(zhì) 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 還原性：氫氣還原氧化銅 H2 CuO CuH2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬

32、，高能燃料，化工原料12生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用）鋅粒和稀硫酸反應 Zn H2 SO4ZnSO4H2 鐵和稀硫酸反應FeH2 SO4FeSO4 H2 鎂和稀硫酸反應 MgH2 SO4MgSO4H2 鋁和稀硫酸反應2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2鋅粒和鹽酸反應 Zn 2HClZnCl2 H2 鐵和鹽酸反應Fe2HClFeCl2H2鎂和鹽酸反應 Mg 2HClMgCl2H2鋁和鹽酸反應 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體 鐵的化學性質(zhì)：（）鐵跟氧氣反應鐵在

33、潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） 鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式：FeCuSO4CuFeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應：FeH2 SO4FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應：Fe2HClFeCl2 H2 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe

34、2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O414生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金） (七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2CO2 2CO還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO2Cu

35、CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項:試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氫氣跟不反應) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 CO （八）二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降

36、溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學性質(zhì)跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（無明顯現(xiàn)象）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質(zhì)19一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20一氧

37、化碳的化學性質(zhì) 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2COO2 2CO2 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） CO CuOCu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 一氧化碳還原氧化鐵 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21碳酸鈣主要以石灰

38、石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （實驗室制取CO2的反應） CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高溫 高溫分解：CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa（OH）2 （生石灰跟水反應生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2 （十一）有機物23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于

39、水，密度比空氣的小 點燃 有可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 2 5 3222 32 甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物第八章學到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應，但可在適當條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 O2 O2 金屬

40、氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 H2O 鹽 H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍色， 紫色石蕊試液遇酸變紅色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 氫前的金屬酸鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應不生成氫氣，生成水堿酸性氧化物鹽水 酸堿性氧化物鹽水 堿酸鹽水（“中和反應”） 酸堿鹽水（“中和反應”） 堿鹽另一種堿另一種鹽 酸鹽另一種酸另一種鹽 堿的通性的項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1堿1鹽2

41、堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律）26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)

42、性，會揮發(fā)出HCl硫酸（H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化 學性質(zhì)證明是酸的方法 石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色跟金屬反應 Zn +2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色F

43、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色跟堿反應的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色跟碳酸鹽反應碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl、SO42方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生

44、成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：（KOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽反應a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=