初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)考點(diǎn)大總結(jié)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)考點(diǎn)大總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)考點(diǎn)大總結(jié)(一)水1.水、蒸餾水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢)和生活污水的勸斥排放 ,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH ,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)水通電(正極O2負(fù)極H2 ,體積比1：2)2H2O=2H2↑+O2↑證實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色.除去混合氣體中的水蒸氣 ,通常放在最后除 ,如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2) ,先通過(guò)再通過(guò)。.要驗(yàn)證混合氣體中是否含

2、有水蒸氣 ,通常應(yīng)先檢驗(yàn) ,如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2 ,應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)(填儀器和其中的藥品) ,觀察到時(shí) ,那么說(shuō)明含有；再通過(guò) ,當(dāng)觀察到 ,那么含有 ,接著通過(guò) ,當(dāng)觀察到 ,那么說(shuō)明含有。(二)空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8% ,氧氣21% ,稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大氣污染物、酸雨-來(lái)自于含硫燃料的燃燒。6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣 ,要用易燃的磷 ,磷燃燒后生成固體 ,占體積小易別離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體 ,難跟其他氣體別

3、離。(三)氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水 ,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣-物理變化。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒 ,有助燃性?？晒┖粑?,是常用的氧化劑。木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)CO2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光 ,放出熱量 ,生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒 ,硫在氧氣中燃燒SO2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰 ,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ,放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量磷在空氣中燃燒4P5O

4、22P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙 ,放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存 ,可隔絕空氣 ,防止它自燃。鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光 ,放出熱量 ,生成白色固體鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒 ,火星四射 ,生成黑色固體 ,放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)惹缶痊鳴氣)2H2O22H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒 ,發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ,放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合 ,遇明火很可可以會(huì)發(fā)生爆炸!蠟燭在氧氣里燃燒

5、得更旺 ,發(fā)出白光 ,放出熱量 ,瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水 ,石灰水變渾濁。加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色 ,管壁有水珠 ,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)(四)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體 ,有良好的延性和展性 ,質(zhì)軟 ,是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反響鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹 ,鐵銹是混合物 ,主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油)；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒 ,火星四射 ,生成黑色固體 ,放出

6、熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響(反響后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵跟硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡生成,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414.生鐵和鋼：是混合物 ,都是鐵的合金 ,不同是含碳量不同 ,生鐵的含碳量高 ,鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成 ,具有金屬性質(zhì)的混合

7、物。(純潔物不是合金)(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì) ,它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的布列不同16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光 ,放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體 ,同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注重事項(xiàng)：試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流 ,使試管破裂)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移

8、開(kāi) ,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管 ,導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2(六)二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水 ,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 ,怎么收集二氧化碳？。用途：滅火 ,溫室里作肥料 ,干冰用于致冷和人工降雨 ,化工原料18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液 ,石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反響生成鹽和水：(用澄清的石灰

9、水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象) ,怎么用實(shí)驗(yàn)證實(shí)可以反響？。通常情況下 ,CO2不支持燃燒 ,也不可以燃燒。(九)一氧化碳的性質(zhì)19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水 ,怎么收集？20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰 ,放出熱量2CO+O22CO2復(fù)原性：一氧化碳復(fù)原氧化銅(不是置換反響)CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t

10、色固體 ,同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反響的CO燃燒掉 ,防止污染空氣；或用氣球收集起來(lái)。一氧化碳復(fù)原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合 ,破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)(七)酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反響生成堿 ,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸性氧化物：大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物 ,跟水化合生成同價(jià)

11、的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹 ,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸 ,HCl氣體的水溶液 ,無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性 ,會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性 ,可作氣體的枯燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí) ,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里 ,并不斷攪拌 ,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散 ,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇) ,有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽) ,無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液 ,因

12、硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3)有酸的通性 ,但跟金屬反響不生成氫氣磷酸H3PO430.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體 ,極易溶于水且放出大量熱 ,有吸水性 ,易潮解氫氧化鈉易潮解 ,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、外表皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分 ,又會(huì)跟二氧化碳反響 ,所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的枯燥劑 ,不可以枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫 ,可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里

13、(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響(無(wú)明顯現(xiàn)象)氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(O

14、H)2↓31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體 ,微溶于水 ,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反響制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液 ,可用來(lái)降低土壤酸性 ,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色沉淀生成 ,氫氧化鈉那么無(wú)沉淀生成。CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO332.?？匆?jiàn)的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名：純堿 ,Na2CO3類別：鹽 ,不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3&