新人教九年級(jí)化學(xué)鹽的性質(zhì)

1、鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)1:鹽鹽定義：鹽是由金屬離子（或銨根離子）定義：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。和酸根離子構(gòu)成的化合物。下列屬于鹽的是：下列屬于鹽的是：H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO42:鹽的分類鹽的分類 據(jù)陰離子據(jù)陰離子鹽酸鹽：鹽酸鹽：KCl、NaCl等。等。硫酸鹽：硫酸鹽：Na2SO4、BaSO4等。等。硝酸鹽：硝酸鹽：NaNO3、KNO3等。等。碳酸鹽：碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3等。等。 據(jù)陽離子據(jù)陽離子鉀鹽：鉀鹽：KCl、 KNO3等。等。鈉鹽：鈉鹽：Na2SO4、 NaNO3等。等。銨鹽：銨鹽：NH4NO3、(N

2、H4)2CO3等。等。2:鹽的分類鹽的分類據(jù)是否含據(jù)是否含H+、OH-正鹽：正鹽：KCl、Na2CO3等。等。酸式鹽：酸式鹽：NaHSO4、 NH4HCO3等。等。堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等。等。據(jù)溶解性據(jù)溶解性可溶性鹽：可溶性鹽：KCl、 KNO3等。等。難溶性鹽：難溶性鹽：CaCO3、AgCl等。等。 鹽的分類鹽的分類正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物【提示【提示】含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。含有相

3、同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4統(tǒng)稱為鈉鹽。統(tǒng)稱為鈉鹽。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3統(tǒng)稱為碳酸鹽。統(tǒng)稱為碳酸鹽。NaHCO3 NaHSO4Cu2(OH)2CO3 Na2CO3 K2SO4鹽的性質(zhì)歸納鹽的性質(zhì)歸納物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 在常溫下鹽大都是晶體。不同種在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、

4、銨鹽碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。溶，其他不溶。4、物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:1、酸：一般都可溶。、酸：一般都可溶。2、堿：可溶的只有、堿：可溶的只有 、 、 、NH3H2O.【背口訣背口訣】3、鹽、鹽鉀鈉銨硝酸鹽易溶；鹽酸鹽只有鉀鈉銨硝酸鹽易溶；鹽酸鹽只有 不溶，不溶，硫酸鹽中只有硫酸鹽中只有 不溶（硫酸鈣微溶），不溶（硫酸鈣微溶），碳酸鹽中只有鉀、碳酸鹽中只有鉀、 、銨鹽可溶。、銨鹽可溶。【提示【提示】Ca(OH)2微溶于水微溶于水【易錯(cuò)易混點(diǎn)睛【易錯(cuò)易混點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型的判斷，一定要抓住其特點(diǎn)：四種基本反應(yīng)類型的判斷，

5、一定要抓住其特點(diǎn)：化合反應(yīng)的特點(diǎn)為化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多一變多”，置，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是換反應(yīng)的特點(diǎn)是“兩物反應(yīng)，單換單兩物反應(yīng)，單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙雙交換，價(jià)不變交換，價(jià)不變”，是化合物與化合物的關(guān)系。，是化合物與化合物的關(guān)系。KOHNaOHBa(OH)2AgClBaSO4鈉鈉鉀、鈉、硝、銨溶鉀、鈉、硝、銨溶鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶常見五酸都易溶另外：另外：AgClAgC

6、l、BaSOBaSO4 4不僅不溶于水，不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸而且還不溶于稀硝酸【背口訣背口訣】常見8大沉淀物 氯化銀:AgCl 硫酸鋇:BaSO4 碳酸鋇:BaCO3 碳酸鈣:CaCO3 碳酸銀:Ag2CO3 氫氧化鎂:Mg(OH)2 氫氧化銅:Cu(OH)2 氫氧化鐵:Fe(OH)3 白色形成沉淀的離子之間不能共存。NH4與與OH-，H與與CO3、HCO3、 OH-等不共存等不共存。+2-藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色 【鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色】1、銅鹽（、銅鹽（Cu 2+） 溶液溶液: 藍(lán)色藍(lán)色2、鐵鹽、鐵鹽(Fe 3+ )溶液溶液: 黃色黃色3、亞鐵鹽、亞鐵鹽(Fe 2+ )

7、溶液溶液:淺綠色淺綠色4、高錳酸鉀溶液、高錳酸鉀溶液:紫紅色紫紅色 5、其它鹽溶液一般：無色、其它鹽溶液一般：無色（1）鹽能跟某些金屬反應(yīng) 鐵制容器不能配制波爾多液：鐵制容器不能配制波爾多液： Fe+CuSO4= Cu+Hg(NO3)2= K+CuSO4= 鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬 注意：排在前面的金屬才能把排在后面的金屬注意：排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，但從它們的鹽溶液里置換出來，但K、Ca、Na除外。除外。Hg+Cu(NO3)2FeSO4+Cu鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新

8、金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬從它的的金屬從它的 中置中置換出來，與氫的位置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是關(guān)；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽【規(guī)律】金屬前列換后列，鹽類必是水溶液。金屬前列換后列，鹽類必是水溶液。（2）鹽能跟某些酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3 + HC

9、l = 鹽鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 碳酸鹽碳酸鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化二氧化碳碳AgCl + HNO3鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水。條件：生成物中有沉淀或氣體或水。（3）鹽能跟某些堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= FeCl3 + 3NaOH = 鹽鹽 + + 堿堿 = = 新鹽新鹽 + + 新堿新堿Fe(OH)3 + 3NaClCaCO3 + 2NaOH鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶，條件：反應(yīng)物兩者均可溶， 生成物至少有一者為沉淀。生成物至少有一者為沉淀。（4）鹽能跟

10、某些鹽反應(yīng) Na2CO3+BaCl2= FeCl3 + 3AgNO3 = 鹽鹽 + + 鹽鹽 = = 新鹽新鹽1 + 1 + 新鹽新鹽2 2Fe(NO3)3 + 3AgClBaCO3 + 2NaCl鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶，條件：反應(yīng)物兩者均可溶， 生成物至少有一者為沉淀。生成物至少有一者為沉淀。比較鹽與酸、堿、鹽的反應(yīng)，它們都有什么共同特點(diǎn)?由兩種化合物互相交換成分生成另外由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB + CD AD+ BC基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置

11、 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上物質(zhì)以上物質(zhì)生成另一生成另一種物質(zhì)的種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應(yīng)反應(yīng)類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物為多種反應(yīng)物為多種而生成物

12、而生成物只有一種，只有一種，即即“多變一多變一”反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(2)、對(duì)生成物的條件要求、對(duì)生成物的條件要求:生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時(shí)，復(fù)分解生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生。(1)、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件：、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件：反應(yīng)物有酸時(shí)無要求反應(yīng)物有酸時(shí)無要求,無酸時(shí)堿、鹽要無酸時(shí)堿、鹽要可溶于水

13、可溶于水。(對(duì)反應(yīng)物的要求對(duì)反應(yīng)物的要求)復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，一般應(yīng)考慮兩復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：方面的條件：Na2 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na2 H2、定化學(xué)式：（根據(jù)化合價(jià)口訣）、定化學(xué)式：（根據(jù)化合價(jià)口訣）NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+ HCl可溶可溶可溶可溶例題例題1 1、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（的是（ ） A.A.氯化鈉和硫酸鉀氯化鈉和硫酸鉀 B.B.硫酸銅和氫

14、氧化鐵硫酸銅和氫氧化鐵 C.C.碳酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和氯化鋇 D.D.碳酸鈣和氫氧化銅碳酸鈣和氫氧化銅NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)3 Na2CO3 BaCl2CaCO3 Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaClBaCO3 C例題例題2、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D CaCl2和和KNO3 D例題例題3、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、N

15、aOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：不反應(yīng)不反應(yīng)（1）Fe(OH)3 + H2SO4(3) HNO3 BaSO4 (4) HNO3 BaCO32Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3 BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2BaSO4既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸（2）KOH Ba(NO3)2 不反應(yīng)不反應(yīng)1、 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸2、 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀3、

16、 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉4、 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀5、 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉6、 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁7、 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅8、 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【斷一斷】【寫一寫斷一斷】【寫一寫】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生

17、反應(yīng)的完成化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉）硫酸銅和氫氧化鈉【作業(yè)【作業(yè)】KOH和稀和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)例例4：下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（：下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（ ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C

18、、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-D例例5：在堿性溶液中能大量共存的離子是（：在堿性溶液中能大量共存的離子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-D注意題干中的隱含條件注意題干中的隱含條件顏色顏色或者或者PH練習(xí)練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（溶液的是（ ）A、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、NaCI

19、Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4練習(xí)練習(xí)2：下列離子能在：下列離子能在PH7的溶液中大量共存，并形成無色溶的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其

20、它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧氫氧化鈉化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB【鞏固練習(xí)】3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅碳酸鈉

21、、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）過濾）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2在中考題型中，并不會(huì)要求學(xué)

22、生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。二、中考演練二、中考演練題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（共存）題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（共存）1.1. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是能得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl D題型二：鑒別題型二：鑒別完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、時(shí)出現(xiàn)

23、的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。沉淀、指示劑顏色變化等。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn) 2.下列試劑中，能把下列試劑中，能把KOH溶液、稀溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是溶液一次鑒別出來的是 （ ）AKCl溶液溶液 BK2CO3溶液溶液 NaNO3溶液溶液 D稀鹽酸稀鹽酸B3. 現(xiàn)現(xiàn)有有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）A B C DB利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：1. 所加試劑所加試劑只只與與雜

24、質(zhì)雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)，不不與被提純與被提純 物反應(yīng)；物反應(yīng)；2. 不不引入新的雜質(zhì)；引入新的雜質(zhì)；3. 最好最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是注意觀察所加試劑的量是適量適量還是還是過量過量。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)題型三：除雜質(zhì)題型三：除雜質(zhì) 4.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)濾、蒸發(fā)BNaCl固體固體Na2CO3固固體

25、體加入過量鹽酸，蒸發(fā)加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液溶液 KOH溶液溶液加入適量的加入適量的CuSO4溶液，溶液，過濾過濾DCu(NO3)2溶溶液液AgNO3溶溶液液加入過量的鐵粉，過濾加入過量的鐵粉，過濾B解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。題型四：推斷題題型四：推斷題解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)5. 有一包白色粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在能存在 。 b.在上述溶液中，加在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：溶液，看不到變化，推斷：不可能存在不可能存在 。c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在能存在 。 從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有 。 FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、NaClMg(OH)2+H2SO