化學(xué)反應(yīng)的方向限與速率PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)的方向限與速率化學(xué)反應(yīng)的方向限與速率血紅蛋白血紅蛋白-O2 + CO 血紅蛋白血紅蛋白-CO + O2第1頁(yè)/共17頁(yè)【 預(yù) 測(cè)預(yù) 測(cè) 】 ： 根 據(jù)： 根 據(jù) F eF e3 +3 +( a q )( a q ) + 3 S C N+ 3 S C N- -( a q ) ( a q ) Fe(SCN)Fe(SCN)3 3(aq)(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=K= 與濃度商與濃度商Q Q = = 的的關(guān)系關(guān)系, ,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。改改 變變 濃濃 度度Q Q、K K關(guān)系關(guān)系平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向增大反應(yīng)

2、物增大反應(yīng)物增大增大c(FeClc(FeCl3 3) )或或c(KSCNc(KSCN）增大生成物增大生成物 增大增大cFe(SCN)cFe(SCN)3 3 正向正向逆向逆向Q Q K Kc(Fe3+)c (SCN-) 3cFe(SCN)3Fe3+SCN-3Fe(SCN)3第2頁(yè)/共17頁(yè)請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測(cè)。測(cè)。試劑：試劑：1.00molL1.00molL-1-1FeClFeCl3 3溶液、溶液、 0.01molL0.01molL-1-1FeClFeCl3 3溶液；溶液； 0.01molL 0.01molL-

3、1-1KSCNKSCN溶液、溶液、1.00molL1.00molL-1-1KSCNKSCN溶液溶液儀器：膠頭滴管、小試管（儀器：膠頭滴管、小試管（3 3支）支）編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1 12 2溶液呈溶液呈血紅色血紅色后加深后加深正向正向移動(dòng)移動(dòng)溶液呈溶液呈血紅色血紅色后加深后加深正向正向移動(dòng)移動(dòng)第3頁(yè)/共17頁(yè)現(xiàn)象現(xiàn)象原因原因分析分析 (n = 1 6) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-濃度，紅色加深；減小濃度，紅色加深；減小Fe3+濃度紅色變淺濃度紅色變淺溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，K K是一個(gè)定值。濃度改變導(dǎo)致是一個(gè)定值。濃度改變導(dǎo)致_的的改變，使改變，使Q

4、 Q _ K K，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。當(dāng)當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，時(shí)，Q Q _ K K，平衡右移；，平衡右移；當(dāng)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，時(shí)，Q Q _K K，平衡左移，平衡左移濃度商濃度商第4頁(yè)/共17頁(yè)平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移第5頁(yè)/共17頁(yè)思考思考2 2：FeClFeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加溶液反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量入少量KClKCl固體，有何現(xiàn)象？為什么？固體，有何現(xiàn)象？為什么？思考思考3 3：反應(yīng)反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g

5、) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H H = =是硫酸制造工是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？思考思考1 1：改變固體或純液體的用量，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？改變固體或純液體的用量，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？第6頁(yè)/共17頁(yè)注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)實(shí)際實(shí)際意義意義第7頁(yè)/共17頁(yè)V逆逆V正正新平衡新平衡V正正V逆逆vt舊平衡舊平衡t1t2t3t t2 2t t3 3 ：v v正正v v逆逆，平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)t t2 2時(shí)刻：時(shí)刻：隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行：t t3 3時(shí)刻：時(shí)刻：v v正正v v逆逆，

6、建立新的平衡，建立新的平衡c(c(反反) )又慢慢減小，又慢慢減小，v v正正慢慢減小，慢慢減小， v v逆逆慢慢增大慢慢增大v v正正突然增大，突然增大，v v逆逆不變不變c(c(反反) )突然增大，突然增大，從速率的角度，以已建立平衡從速率的角度，以已建立平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3為例為例討論增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平討論增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的原因衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的原因濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第8頁(yè)/共17頁(yè)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度V正正V逆逆vt舊平衡舊平衡t1t2

7、t3以已建立平衡以已建立平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3為例討論改為例討論改變濃度能促使平衡移動(dòng)的原因變濃度能促使平衡移動(dòng)的原因濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第9頁(yè)/共17頁(yè)平衡向平衡向方向移動(dòng)方向移動(dòng)t t2 2t t3 3t t1 1v vt t舊平衡舊平衡V V正正V V逆逆新平衡新平衡V V正正V V逆逆濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第10頁(yè)/共17頁(yè)V V正正V V逆逆新平衡新平衡V V正正V V逆逆v vt t舊平衡舊平衡t t1 1t t2 2t t3 3平衡向平衡向方向移動(dòng)方向移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第11頁(yè)/共17頁(yè) 平衡向平衡

8、向方向移動(dòng)方向移動(dòng)v vt t舊平衡舊平衡t t1 1t t2 2t t3 3V V正正V V逆逆V V正正V V逆逆新平衡新平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第12頁(yè)/共17頁(yè)2 2、在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：、在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： C(s) + HC(s) + H2 2O(g) CO(g) + HO(g) CO(g) + H2 2(g)(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大。現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V V( (正正) )，可進(jìn)行，可進(jìn)行的操作是（的操作是（ ） A. A.再加入一些再加入一些C C B. B.移走一部

9、分移走一部分COCO或或H H2 2 C. C.充入一些水蒸氣充入一些水蒸氣 D. D.移走少量移走少量H H2 2，并充入水蒸氣，并充入水蒸氣 1、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， 下列改變濃度的方法不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)下列改變濃度的方法不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 的是（的是（ ） A、增大、增大N2的濃度的濃度 B、減小、減小NH3的濃度的濃度 C、增大、增大H2的濃度的濃度 D、減小、減小N2的濃度的濃度 D 選擇題選擇題第13頁(yè)/共17頁(yè) 選擇題選擇題 3、對(duì)于平衡體系：、對(duì)于平衡體系： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H

10、2 (g), H0，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大某一反應(yīng)物，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法一定正的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法一定正確的是（確的是（ ） A、生成物濃度一定增大、生成物濃度一定增大 B、反應(yīng)物的濃度一定減小、反應(yīng)物的濃度一定減小 C、任一生成物的體積分?jǐn)?shù)、任一生成物的體積分?jǐn)?shù)(含量含量)一定增大一定增大 D、正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率AD第14頁(yè)/共17頁(yè) 填空題填空題1 1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：(1)(1)向氨水中加入向氨水中加入MgClMgCl2 2固體，平衡向固

11、體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)，OHOH- -濃度濃度 ，NHNH4 4+ +濃度濃度 。(2)(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，此移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOHNaOH固體，平衡向固體，平衡向 ，移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 H2O OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第15頁(yè)/共17頁(yè)2 2、在水溶液中橙紅色的、在水溶液中橙紅色的C

12、rCr2 2O O7 72 2與黃色的與黃色的CrOCrO4 42 2有下列有下列平衡關(guān)系：平衡關(guān)系： Cr Cr2 2O O7 72 2 + H+ H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 2 + 2H+ 2H+ +把重鉻酸鉀（把重鉻酸鉀（K K2 2CrCr2 2O O7 7）溶于水配成的稀溶液是橙色。）溶于水配成的稀溶液是橙色。（1 1）向上述溶液中加入）向上述溶液中加入NaOHNaOH溶液，溶液呈溶液，溶液呈_色色，因?yàn)椋驗(yàn)開;(2)(2)向已加入向已加入NaOHNaOH溶液的（溶液的（1 1）中再加入過量稀硫酸，）中再加入過量稀硫酸，則溶液呈則溶液呈_色，因?yàn)樯?，因?yàn)開;（3 3）向原溶液中加入）向原溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3）2 2溶液（已知溶液（已知BaCrOBaCrO4 4為黃為黃色沉淀），則平衡色沉淀），則平衡_，溶液顏色將溶液顏色將_黃黃 加入過量稀硫酸，平衡左移，加入過量稀硫