【高考真題（含答案）】安徽省新高考2024年化學(xué)試卷（含答案）

【高考真題】安徽省新高考2024年化學(xué)試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）A．煤→干餾煤油 B．石油→C．油脂→皂化甘油 D．淀粉→2．下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是（）A．過(guò)氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn) D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩3．青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是（）A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸4．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCO2H2CO3Ca（HCO3）2A．A B．B C．C D．D5．D﹣乙酰氨基葡萄糖（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C6H14O6N B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．與葡萄糖互為同系物 D．分子中含有σ鍵，不含π鍵閱讀下列材料，完成問(wèn)題。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（NH2OH）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺（[NH3OH]Cl）廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4，Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中Na+和數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．鍵角：NH3＞B．熔點(diǎn)：NH2OH＞[NH3OH]ClC．25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4ClD．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H…O＞N—H…N8．某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s29．僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu（NH3）4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類(lèi)水解制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴A．A B．B C．C D．D10．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（）A． B．C． D．11．我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如圖。該電池分別以Zn﹣TCPP（局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．電池總反應(yīng)為：+Zn=充電放電Zn2++3IC．充電時(shí)，陰極被還原的Zn2+主要來(lái)自Zn﹣TCPPD．放電時(shí)，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子12．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，0～2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SeO42?）＝2.0mol?LB．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO42?+8H+═2Fe3+C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO13．環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1，Ka1（H2S）＝10﹣6.97，Ka2（H2S）＝10﹣12.90，Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．0.01mol?L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）C．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8mol?L﹣1D．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）14．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物（LixLayTiO3），其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li+遷移過(guò)程如圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變B．若x=13，LiC．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D．導(dǎo)電時(shí)，空位移動(dòng)方向與電流方向相反二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）Cu位于元素周期表第周期第族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為。（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為（a）而不是（b）的原因：。16．測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱(chēng)取6gSnCl2?2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。【測(cè)定含量】按如圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+，難以氧化Fe2+；可被Fe2+還原為Cr3+。回答下列問(wèn)題：（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有（填名稱(chēng)）。（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因：。（3）步驟Ⅰ中“微熱”的原因是。（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）若消耗cmol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。（6）SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的優(yōu)點(diǎn)是。②為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，Cl﹣在不同酸度下對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol?L﹣1KMnO4溶液，現(xiàn)象如表：

溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol?L﹣1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅰ2mL0.3mol?L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol?L﹣1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol?L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol?L﹣1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。17．乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料，由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：【乙烷制乙烯】（1）C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6（g）+O2（g）═2C2H4（g）+2H2O（g）??ΔH1＝﹣209.8kJ?mol﹣1C2H6（g）+CO2（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）??ΔH2＝178.1kJ?mol﹣1計(jì)算：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）??ΔH3＝kJ?mol﹣1（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）??ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則ΔH40（填“＞”“＜”或“＝”）。結(jié)合圖1。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是（填標(biāo)號(hào)）。a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPac.800℃，0.8MPa（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)ⅰ?C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）??Ka1反應(yīng)ⅱ?C2H6（g）+H2（g）?2CH4（g）??Ka2（Ka2遠(yuǎn)大于Ka1）（Ka是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%，計(jì)算Ka1＝。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí)，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，C2H4的平衡產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）【乙烷和乙烯混合氣的分離】通過(guò)Cu+修飾的Y分子篩的吸附—脫附，可實(shí)現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點(diǎn)是。（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過(guò)某吸附劑，測(cè)得兩種氣體出口濃度（c）與進(jìn)口濃度（c0）之比隨時(shí)間變化關(guān)系如2圖所示。下列推斷合理的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．前30min，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a(chǎn)～b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的C2H6逐漸被C2H4替代18．化合物I是一種藥物中間體，可由下列路線(xiàn)合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：已知：?。ⅲ㏑MgX易與含活潑氫化合物（HY）反應(yīng)：HY代表H2O、ROH、RNH2、RC＝CH等。（1）A、B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)分別為、。（2）E在一定條件下還原得到，后者的化學(xué)名稱(chēng)為。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E→F反應(yīng)中，下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是（填標(biāo)號(hào)）。a.CH3CH2OCH2CH3b.CH3OCH2CH2OHc.d.（5）D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有手性碳②含有2個(gè)碳碳三鍵③不含甲基（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以和不超過(guò)3個(gè)碳的有機(jī)物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】】A．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將組分彼此分開(kāi)，石油的液化裂解才能得到乙烯，B錯(cuò)誤；

C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，可以用于做肥皂，所以叫皂化反應(yīng)，C正確；

D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以得到乙醇，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，干餾的過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生煤油；

B.乙烯時(shí)通過(guò)裂化和裂解產(chǎn)生的，石油本身不含有乙烯；

D.淀粉最終水解得到單糖，無(wú)法得到乙醇。2．【答案】D【解析】【解答】A．過(guò)氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，可以鑒別，A項(xiàng)不符合題意；

B．水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒(méi)有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，可以鑒別；B項(xiàng)不符合題意；

C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，可以鑒別；C不符合題意

D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，不可以鑒別；D符合題意

故答案為：D。

【分析】A.利用過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)，硫與水不反應(yīng)進(jìn)行鑒別；

B.利用：X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行鑒別晶體和非晶體；

C.利用金屬焰色反應(yīng)鑒別鈉和鉀元素，即可鑒別氯化鈉和氯化鉀；

D.可以利用高錳酸鉀鑒別甲苯和苯。3．【答案】A【解析】【解答】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒(méi)有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；

B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，B錯(cuò)誤；

C．焦糖的主要成分仍是糖類(lèi)，同時(shí)還含有一些醛類(lèi)、酮類(lèi)等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；

D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A.潮濕的鍋會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，因此需要查干水分，防止生銹；

B.碘酸鉀容易受熱分解，所以需要防止其受熱分解；

C.糖色在高溫下會(huì)發(fā)生碳化，會(huì)產(chǎn)生一些醛類(lèi)等物質(zhì)；

D.碳酸鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，可以使面粉變得彭松。4．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，不能生成NaClO，A錯(cuò)誤；

B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.氯氣可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，與水反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行轉(zhuǎn)換；

B.二氧化硫與水反應(yīng)無(wú)法生成硫酸，三氧化硫與水反應(yīng)才可以得到硫酸；

C.大多數(shù)金屬氧化物與水不能直接反映生成相應(yīng)的金屬氫氧化物。5．【答案】B【解析】【解答】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)即可得到分子式；

B.羥基與羥基之間可以發(fā)生脫水縮合反應(yīng)；

C.分子式不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不屬于同系物；

D.含有碳碳雙鍵，故含有π鍵。【答案】6．A7．D【解析】【分析】（1）A.根據(jù)NO和N2O都含有一個(gè)氧原子，混合氣體為0.1mol，即可計(jì)算氧原子；

B.會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故離子總數(shù)小于0.1NA，

C.根據(jù)化合價(jià)升降，確定電子轉(zhuǎn)移即可計(jì)算；

D.注意計(jì)算氮?dú)鈨r(jià)電子數(shù)目，一個(gè)氮?dú)夂?個(gè)價(jià)電子，據(jù)此計(jì)算即可。

（2）A根據(jù)雜化確定粒子空間構(gòu)型，進(jìn)而確定鍵角大小；

B.一般來(lái)說(shuō)，分子晶體熔點(diǎn)小于離子晶體；

C.根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，越弱越水解，即可判斷溶液堿性強(qiáng)弱。

D.非金屬性越強(qiáng)，形成氫鍵越強(qiáng)。6．根據(jù)分析可知，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O；

A.標(biāo)況下，混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，NO和N2O都含有一個(gè)氧原子，那么含有氧原子數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)正確；

B.HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，溶液中NO2-和鈉離子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.NH2OH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D.2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價(jià)電子總數(shù)為NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A。7．A.NH3為三角錐形，鍵角為107°，中N原子采用sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角為：NH3<；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]Cl為鹽，屬于離子晶體，所以熔點(diǎn)：NH2OH<[NH3OH]Cl；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由題可知，Kb（NH2OH）<Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，鹽類(lèi)水解規(guī)律為越弱越水解，[NH3OH]+水解能力大于NH4+，故25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl<NH4Cl，C項(xiàng)正確；

D.O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H…O＞N—H…N，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。8．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；

B．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項(xiàng)正確；

C．該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確；

故答案為：C。

【分析】A整個(gè)分子呈電中性，2個(gè)氯離子顯負(fù)二價(jià)，故Ni為+2價(jià)，

B.根據(jù)同一周期元素電離能變化趨勢(shì)即可判斷；

C.由圖可知，P采用sp3雜化，

D.根據(jù)鎳的原子序數(shù)，即可判斷其價(jià)電子排布。9．【答案】A【解析】【解答】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，分別產(chǎn)生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，可將氨水換成過(guò)量的NaOH溶液，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯可得，需要試劑為：乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)用品為：試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴；B項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C項(xiàng)能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為：A。

【分析】A.比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱可以用同濃度鹽酸與鎂和鋁反應(yīng)的快慢，或者二者與水反應(yīng)店小二劇烈程度進(jìn)行判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A．X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)?Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，且X(g)?Y(g)的活化能小于Y(g)?Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；

C．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；

D．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都大于0，且X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來(lái)隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說(shuō)明X(g)?Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)?Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)?Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)?Z(g)的活化能。11．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對(duì)、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；

B．由以上分析可知，該電池總反應(yīng)，+Zn=充電放電Zn2++3I﹣B正確；

C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn2+，被還原的Zn2+主要來(lái)自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此消耗0.65gZn（物質(zhì)的量為0.01mol），理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；

故答案為：C。

【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為，則充電時(shí)，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為；正極上發(fā)生，則充電時(shí)，該電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為。12．【答案】C【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42?)=(5.0×10?3?1.0×10?3)mol?L?12h=2.0×10?3mol?L?1?h?1，A不正確；

B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；

C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；

D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH13．【答案】B【解析】【解答】A．Na2S溶液中只有5種離子，分別是H+,Na+,OH?,HS?,S2?，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，A正確；

B．0.01mol?L?1Na2S溶液中，S2?水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為Kh=c(OH?)?c(HS?)c(S2?)=KWKa2=10?1410?12.914．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Ti：8×1/8=1個(gè)，含O：12×1/4=3個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若x=13，則La和空位共23，n(La)+n(空位)=23，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=5/9、n(空位)=1/9，Li+與空位數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確；

D．導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；

故答案為：B。

【分析】A.導(dǎo)電時(shí)只Li+發(fā)生遷移，故晶體中離子化合價(jià)不變；

B.利用均攤法分別算出每個(gè)離子個(gè)數(shù)，再結(jié)合化合價(jià)之和等于0即可得到空位和鋰離子數(shù)目關(guān)系；

C.由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，15．【答案】（1）四；IB（2）Cu2+（3）2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O（4）AgCl（5）[Ag(S2O3)2]3?+e﹣（6）3：4（7）a中含有過(guò)硫鍵，b中含有過(guò)氧鍵，兩者均有氧化性，但過(guò)氧鍵的氧化性強(qiáng)于I2，則b不能被I2氧化，由此可知該離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是a【解析】【解答】（1）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；

（2）由分析可知，銅陽(yáng)極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；

（3）浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成HAuCl4和H2O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O

（4）根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為；

（5）電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為：[Ag(S2O3)2]3?+e﹣＝Ag+2S2O32?陰極反應(yīng)生成銀，同時(shí)陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3；

（6）還原步驟中，HAuCl4中Au化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)HAuCl4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)N2H4轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4；

（7）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過(guò)氧根，過(guò)氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。

【分析】（1）根據(jù)銅的原子序數(shù)即可推出其在周期表位置；

（2）加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸取液1中，故主要金屬離子為銅離子；

（3）金與被過(guò)氧化氫氧化生成HAuCl4，該反應(yīng)屬于氧化還原，利用化合價(jià)升降相等配平即可；

（4）有分析可知，浸渣2主要為為氯化銀；

（5）電沉積即把變成銀，故在陰極上反應(yīng)，[Ag(S2O3)2]16．【答案】（1）容量瓶和量筒（2）防止Sn2+被氧化為Sn4+，離子方程式為：Sn4++Sn＝2Sn2+（3）促進(jìn)樣品中SnCl2?2H2O的溶解（4）偏?。?）33（6）減少重金屬鹽HgCl2的使用，有利于保護(hù)環(huán)境；KMnO4；Cl﹣在酸性較強(qiáng)的溶液中能夠被KMnO4氧化?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；

（2）Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)，可防止Sn2+氧化；

（3）步驟I中“微熱”是為了助溶，使鐵礦石在酸液中全部溶解；

（4）步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量偏?。?/p>

（5）根據(jù)方程式6Fe2++Cr2O72?+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得：n(Fe2+)=6×n(Cr2O72?)=6×10?3cVmol，ag試樣中Fe元素的質(zhì)量為6×10-，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.336cVgag×100%=33.6cVa%；

（6）①SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7方法中，HgCl17．【答案】（1）﹣566（2）＞；b（3）115（4）空軌道；提高C2H6平衡轉(zhuǎn)化率和C2H4選擇性，且C2H4脫附時(shí)耗能少（5）B；C【解析】【解答】（1）將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。

（2）從圖中可知，壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH4>0。

a.600℃，0.6MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%，a錯(cuò)誤；

b.700℃，0.7MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%，最接近40%，b正確；

c.700℃，0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C2H6轉(zhuǎn)化率增大，因此800℃，0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，c錯(cuò)誤；

（3）①僅發(fā)生反應(yīng)i，設(shè)初始時(shí)C2H6物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)C2H6轉(zhuǎn)化率為25%，則消耗C2H60.25mol，生成C2H40.25mol，生成H20.25mol，Ka1=0.2×0.020.6=115。

②只發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，且從題干可知Ka2遠(yuǎn)大于Ka1，反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單獨(dú)發(fā)生反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強(qiáng)，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C2H4平衡產(chǎn)率增大。

（4）配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，則Cu+的4s空軌道與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵。C2H4能與Cu+形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無(wú)孤電子對(duì)不能與Cu+形成配合