初中各科知識(shí)點(diǎn)歸納

1、初中數(shù)學(xué)幾何公式大全初中幾何公式包括：線、角、圓、正方形、矩形等數(shù)學(xué)學(xué)幾何的公式初中幾何公式：線1同角或等角的余角相等2過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直3過(guò)兩點(diǎn)有且只有一條直線4兩點(diǎn)之間線段最短5同角或等角的補(bǔ)角相等6直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短7平行公理經(jīng)過(guò)直線外一點(diǎn)，有且只有一條直線與這條直線平行8如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行初中幾何公式：角9同位角相等，兩直線平行10內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行11同旁?xún)?nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行12兩直線平行，同位角相等13兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等14兩直線平行，同旁?xún)?nèi)角互補(bǔ)初中幾何公式：三角形15定理三角形兩邊的和大

2、于第三邊16推論三角形兩邊的差小于第三邊17三角形內(nèi)角和定理三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180°18推論1直角三角形的兩個(gè)銳角互余19推論2三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和20推論3三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角21全等三角形的對(duì)應(yīng)邊、對(duì)應(yīng)角相等22邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等23角邊角公理有兩角和它們的夾邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等24推論有兩角和其中一角的對(duì)邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等25邊邊邊公理有三邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等26斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)直角三角形全等27定理1在角的平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離

3、相等28定理2到一個(gè)角的兩邊的距離相同的點(diǎn)，在這個(gè)角的平分線上29角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合初中幾何公式：等腰三角形30等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個(gè)底角相等31推論1等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊32等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和高互相重合33推論3等邊三角形的各角都相等，并且每一個(gè)角都等于60°34等腰三角形的判定定理如果一個(gè)三角形有兩個(gè)角相等，那么這兩個(gè)角所對(duì)的邊也相等（等角對(duì)等35推論1三個(gè)角都相等的三角形是等邊三角形36推論2有一個(gè)角等于60°的等腰三角形是等邊三角形37在直角三角形中，如果一個(gè)銳角等于30°

4、那么它所對(duì)的直角邊等于斜邊的一半38直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半39定理線段垂直平分線上的點(diǎn)和這條線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等40逆定理和一條線段兩個(gè)端點(diǎn)距離相等的點(diǎn)，在這條線段的垂直平分線上41線段的垂直平分線可看作和線段兩端點(diǎn)距離相等的所有點(diǎn)的集合42定理1關(guān)于某條直線對(duì)稱(chēng)的兩個(gè)圖形是全等形43定理2如果兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱(chēng)，那么對(duì)稱(chēng)軸是對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線的垂直平分線44定理3兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱(chēng)，如果它們的對(duì)應(yīng)線段或延長(zhǎng)線相交，那么交點(diǎn)在對(duì)稱(chēng)軸上45逆定理如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個(gè)圖形關(guān)于這條直線對(duì)稱(chēng)46勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的

5、平方，即a+b=c47勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長(zhǎng)a、b、c有關(guān)系a+b=c,那么這個(gè)三角形是直角三角形初中幾何公式：四邊形48定理四邊形的內(nèi)角和等于360°49四邊形的外角和等于360°50多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于（n-2）X180°51推論任意多邊的外角和等于360°52平行四邊形性質(zhì)定理1平行四邊形的對(duì)角相等53平行四邊形性質(zhì)定理2平行四邊形的對(duì)邊相等54推論夾在兩條平行線間的平行線段相等55平行四邊形性質(zhì)定理3平行四邊形的對(duì)角線互相平分56平行四邊形判定定理1兩組對(duì)角分別相等的四邊形是平行四邊形57平行四邊形判定定理2兩組對(duì)邊分

6、別相等的四邊形是平行四邊形58平行四邊形判定定理3對(duì)角線互相平分的四邊形是平行四邊形59平行四邊形判定定理4一組對(duì)邊平行相等的四邊形是平行四邊形初中幾何公式：矩形60矩形性質(zhì)定理1矩形的四個(gè)角都是直角61矩形性質(zhì)定理2矩形的對(duì)角線相等62矩形判定定理1有三個(gè)角是直角的四邊形是矩形63矩形判定定理2對(duì)角線相等的平行四邊形是矩形初中幾何公式：菱形64菱形性質(zhì)定理1菱形的四條邊都相等65菱形性質(zhì)定理2菱形的對(duì)角線互相垂直，并且每一條對(duì)角線平分一組對(duì)角66菱形面積=對(duì)角線乘積的一半，即S=(axb)+267菱形判定定理1四邊都相等的四邊形是菱形68菱形判定定理2對(duì)角線互相垂直的平行四邊形是菱形初中幾何

7、公式：正方形69正方形性質(zhì)定理1正方形的四個(gè)角都是直角，四條邊都相等70正方形性質(zhì)定理2正方形的兩條對(duì)角線相等，并且互相垂直平分，每條對(duì)角線平分一組對(duì)角71定理1關(guān)于中心對(duì)稱(chēng)的兩個(gè)圖形是全等的72定理2關(guān)于中心對(duì)稱(chēng)的兩個(gè)圖形，對(duì)稱(chēng)點(diǎn)連線都經(jīng)過(guò)對(duì)稱(chēng)中心，并且被對(duì)稱(chēng)中心平分73逆定理如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線都經(jīng)過(guò)某一點(diǎn)，并且被這一點(diǎn)平分，那么這兩個(gè)圖形關(guān)于這一點(diǎn)對(duì)稱(chēng)初中幾何公式：等腰梯形74等腰梯形性質(zhì)定理等腰梯形在同一底上的兩個(gè)角相等75等腰梯形的兩條對(duì)角線相等76等腰梯形判定定理在同一底上的兩個(gè)角相等的梯形是等腰梯形77對(duì)角線相等的梯形是等腰梯形初中幾何公式：等分78平行線等分線段定理如果一組

8、平行線在一條直線上截得的線段相等，那么在其他直線上截得的線段也相等79推論1經(jīng)過(guò)梯形一腰的中點(diǎn)與底平行的直線，必平分另一腰80推論2經(jīng)過(guò)三角形一邊的中點(diǎn)與另一邊平行的直線，必平分第三邊81三角形中位線定理三角形的中位線平行于第三邊，并且等于它的一半82梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半L=(a+b)+2S=Lxh83(1)比例的基本性質(zhì)如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84(2)合比性質(zhì)如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85(3)等比性質(zhì)如果a/b=c/d=m/n(b+d+nw0),那么(a+c+

9、m)/(b+d+n)=a/b86平行線分線段成比例定理三條平行線截兩條直線，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例87推論平行于三角形一邊的直線截其他兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例88定理如果一條直線截三角形的兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)所得的對(duì)應(yīng)線段成比例，那么這條直線平行于三角形的第三邊89平行于三角形的一邊，并且和其他兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊與原三角形三邊對(duì)應(yīng)成比例90定理平行于三角形一邊的直線和其他兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)相交，所構(gòu)成的三角形與原三角形相似91相似三角形判定定理1兩角對(duì)應(yīng)相等，兩三角形相似(ASA)92直角三角形被斜邊上的高分成的兩個(gè)直角三角形和原三角形相似93判定定理

10、2兩邊對(duì)應(yīng)成比例且?jiàn)A角相等，兩三角形相似(SAS)94判定定理3三邊對(duì)應(yīng)成比例，兩三角形相似(SSS)95定理如果一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)成比例，那么這兩個(gè)直角三角形相似96性質(zhì)定理1相似三角形對(duì)應(yīng)高的比，對(duì)應(yīng)中線的比與對(duì)應(yīng)角平分線的比都等于相似比97性質(zhì)定理2相似三角形周長(zhǎng)的比等于相似比98性質(zhì)定理3相似三角形面積的比等于相似比的平方99任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意銳角的余弦值等于它的余角的正弦值100任意銳角的正切值等于它的余角的余切值，任意銳角的余切值等于它的余角的正切值初中幾何公式：圓101圓是定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的集合1

11、02圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合103圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合104同圓或等圓的半徑相等105到定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長(zhǎng)為半徑的圓106和已知線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等的點(diǎn)的軌跡，是著條線段的垂直平分線107到已知角的兩邊距離相等的點(diǎn)的軌跡，是這個(gè)角的平分線108到兩條平行線距離相等的點(diǎn)的軌跡，是和這兩條平行線平行且距離相等的一條直線109定理不在同一直線上的三個(gè)點(diǎn)確定一條直線110垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧111推論1平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對(duì)的兩條弧弦的垂直平分線經(jīng)過(guò)圓心，并且平

12、分弦所對(duì)的兩條弧平分弦所對(duì)的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對(duì)的另一條弧112推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等113圓是以圓心為對(duì)稱(chēng)中心的中心對(duì)稱(chēng)圖形114定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對(duì)的弧相等，所對(duì)的弦相等，所對(duì)的弦的弦心距相等115推論在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相等116定理一條弧所對(duì)的圓周角等于它所對(duì)的圓心角的一半117推論1同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的圓周角所對(duì)的弧也相等118推論2半圓（或直徑）所對(duì)的圓周角是直角;90。的圓周角所對(duì)的弦是直徑119推論3如果三角形一邊上的中線等

13、于這邊的一半，那么這個(gè)三角形是直角三角形120定理圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對(duì)角121直線L和。O相交d<r直線L和。O相切d=r直線L和。O相離d>r122切線的判定定理經(jīng)過(guò)半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線123切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過(guò)切點(diǎn)的半徑124推論1經(jīng)過(guò)圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)切點(diǎn)125推論2經(jīng)過(guò)切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)圓心126切線長(zhǎng)定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長(zhǎng)相等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角127圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等128弦切角定理弦切角等于它所夾的弧對(duì)的圓周角129推論如果兩

14、個(gè)弦切角所夾的弧相等，那么這兩個(gè)弦切角也相等130相交弦定理圓內(nèi)的兩條相交弦，被交點(diǎn)分成的兩條線段長(zhǎng)的積相等131推論如果弦與直徑垂直相交，那么弦的一半是它分直徑所成的兩條線段的比例中項(xiàng)132切割線定理從圓外一點(diǎn)引圓的切線和割線，切線長(zhǎng)是這點(diǎn)到割線與圓交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的比例中項(xiàng)133推論從圓外一點(diǎn)引圓的兩條割線，這一點(diǎn)到每條割線與圓的交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的積相等134如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上135兩圓外離d>R+r兩圓外切d=R+r兩圓相交R-r<d<R+r(R>r)兩圓內(nèi)切d=R-r(R>r)兩圓內(nèi)含d<R-r(R>r)136定理相交兩圓的

15、連心線垂直平分兩圓的公共弦137定理把圓分成n(n>3):依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正n邊形經(jīng)過(guò)各分點(diǎn)作圓的切線，以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個(gè)圓的外切正n邊形138定理任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓是同心圓139正n邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于(n-2)X180°/n140定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直角三角形141正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長(zhǎng)142正三角形面積，3a/4a表示邊長(zhǎng)143如果在一個(gè)頂點(diǎn)周?chē)衚個(gè)正n邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360°,因此kX(n-2)180/n=360&

16、#176;化為(n-2)(k-2)=4144弧長(zhǎng)計(jì)算公式：L=nHR/180145扇形面積公式：S扇形=nnR/360=LR/2146內(nèi)公切線長(zhǎng)=d-(R-r)外公切線長(zhǎng)=d-(R+r)Nkg-重力與質(zhì)量的比值g=9.8N/kg；粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg。物理中考復(fù)習(xí)-圖理公式v-速度公式：t公式變形：求路程一一s重力與質(zhì)量的關(guān)系：G=mg物理量單位sr一t.v速度m/s'km/hvtis一路移時(shí)mkmvt時(shí)間sh物理量單位重力質(zhì)量單位換算：1m=10dm=102cm=103mm合力公式：F=Fi+F2同一直線同方向二力的合力計(jì)算F=Fi-F2密度由tV浮力公式：F浮=G-FF浮=

17、G排=m排gF浮=p水gV排F浮=G同一直線反方向二力的合力計(jì)算物理量單位P餡'度kg/m3g/cm3m質(zhì)里kggV體積m33cm單位換算：1kg=103gig/cm3=1xi03kg/m3物理量單位F浮浮力NYG物體的重力N物體浸沒(méi)液體中時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的讀數(shù)N物理量F浮-浮力單位NG排m排物體排開(kāi)的液體受到的重力N一物體排開(kāi)的液體的質(zhì)量kgP密度kg/m3V排物體排開(kāi)的液體的體積m3g=9.8N/kg,粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg.物理量單位F浮浮力NG物體的重力N提示：當(dāng)物體處于漂浮或懸浮時(shí)p=S物理量單位p壓強(qiáng)Pa;N/m2F壓力NS受力面積m2拜ST；."S"

18、堯愛(ài)方面秋:“指有受到壓力作用的：1那部分面積面積單位換算：液體壓強(qiáng)公式：p=pgh帕斯卡原理：杠桿的平衡條件:FiLi=F2L2F1或?qū)懗桑篎2滑輪牛F=nG總s=nh廠物理量單位p壓強(qiáng)Pa;N/m2YP液體密度kg/m3Fhf深度f(wàn)sme1g=9.8N/kgF1粗品算時(shí)取g=10N/kg-pi=p2SiS2或F2S21cm2=10-4m2.1.mm2-io-m2-i注意：深度是指液體內(nèi)部某一點(diǎn)到自由液面的豎直距離;提示：應(yīng)用帕斯卡原理解題時(shí)，只1L2Li物理量單位Fi動(dòng)力NLi動(dòng)力臂mF2阻力NL2阻力臂m"i；提示：應(yīng)用杠桿平衡條件解題時(shí)，；匕一“”亡”的單位”只要相同即可;覺(jué)

19、產(chǎn)理量單位F動(dòng)力NIG總總重N（當(dāng)不計(jì)滑輪重及摩擦?xí)r,物理量承擔(dān)物重的繩蝕燧數(shù)s動(dòng)力通過(guò)的距離mh重物被提升的高度mn承擔(dān)物重的繩子段數(shù)G，e=G)對(duì)于定滑輪而言:n=1F=G1對(duì)于動(dòng)滑輪而言:n=21.F=2Gs=2h機(jī)械功公式:W=Fs理量W動(dòng)力做的功F動(dòng)力單位J物體在力的方向上通過(guò)的距離:提示：克服重力做功或重：功附式:機(jī)械Wb物理量P功率W功時(shí)間單位物理量單位換算：?jiǎn)挝?W=1J/sr一.1.馬力-=735W一一X100%機(jī)械效率-有用功總功熱量計(jì)算公式:物體吸熱或放熱物理量Q吸收或放出的熱量(保證At>0)燃料燃燒時(shí)放熱Q放=mq電0義式：1t歐姆語(yǔ)律:UR電功公式:I提示：機(jī)

20、械效率極有單位，用百!分率表示，且總小于1W'噌=G：h:1：圖"I®宜宜里機(jī)帔二,二二二單位mt比熱容-質(zhì)量-溫度差J/(kgkgCJC):提示：|當(dāng)物體吸熱后，終溫t2高1的溫t1,At=t2-t1j，當(dāng)物體放熱后，終溫t2低于j初溫toAt=t1-t2產(chǎn)物理量Q放放出的熱量-燃料的質(zhì)量燃料的熱值物理量I電流Q電荷量物理IU一時(shí)間:量電流-電壓-電阻單位AV單位JkgJ/kg單位A庫(kù)C提示:提示：電流等于提內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面：同一性：I、U、R三量必須對(duì)應(yīng)同一導(dǎo)體:4；(同一段電路)；：:y占*,如加甘.*.一.十型尸,上同時(shí)性：I、U、R二量對(duì)應(yīng)的是同一時(shí)刻。物

21、理量/電功電壓電流-通電時(shí)間單位提示：(i)i、u、t必須對(duì)同一段電路、同一時(shí)刻而言。:;(2)式中各量必須采用國(guó)際單位；1I1度=1kWh=3.6106Jo1(3).普遍適用公式；.對(duì)任何類(lèi)型用電器都適用.W=UIt結(jié)合U=IR一一W=I2RtUW=UIt結(jié)合I=U/R一一W=Rt電功率公式：P=W/t物理量單位，P電功率W1W電功Jt通電時(shí)間s單位kWkWhh物理量單位>電功率W電流AP=IUTPIp=URU由壓V1?>1F)=I2R如果電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，則：Q=W如電熱器。出能用工;純電阻電路.*明串聯(lián)電路的特點(diǎn)：電流：在串聯(lián)電路中，各處的電流都相等。表達(dá)式：I=Il=I2

22、U=U1+U2旦R2電壓：電路喇的總晦壓等于各部分電路兩端電壓之和。表達(dá)式:分壓原理：U2R2p串聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成正比。表達(dá)式：P2并聯(lián)電路的特點(diǎn)：電流：在并聯(lián)用路蛛2干路中的電流等于各支路中的電流之和。表達(dá)式：I=Il+I2分流原理：I2R1電壓：各支路兩端的電壓相等。表達(dá)式：U=Ui=U2P1r2并聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成反比。表達(dá)式：BR1初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān)點(diǎn)攫1 .紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O2-2P2O5,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。點(diǎn)甥2 .硫粉與氧氣中燃燒：S+O2SO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰），并生成刺激性氣味的

23、氣體。點(diǎn)燃3 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。點(diǎn)甥4 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2二2CO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色無(wú)味有毒的一氧化碳?xì)怏w。點(diǎn)燃5 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。6 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。點(diǎn)燃7 .鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2=2Al2O3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色（氧化鋁膜）。點(diǎn)燃8 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2±±±2MgO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼

24、的白光，生成白色固體。點(diǎn)攫9 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。占微10 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2士三3CO2+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃11 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2三=2CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。電解13 .水在直流電的作用下分解：2H2。"-2H2T+OT,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積比為2:114 .氧化汞加熱分解：2HgO2Hg+O2T,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。MilD5

25、15 .雙氧水分解制備氧氣：2H2O22H2O+O2T,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化鎰后，迅速放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。16 .加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。2KC1O32KC1+3O2%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火17 .加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化鎰）星木條復(fù)燃的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān)18 碳在氧氣中燃燒點(diǎn)悠化學(xué)方程式：C+O2CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19 二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+HO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。20

26、 二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，（向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳）化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。21 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3;22 氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;無(wú)明顯現(xiàn)象。23 氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3；無(wú)明顯現(xiàn)象。24 二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;無(wú)明顯現(xiàn)象。25 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：CaCO3+2HC1=CaC12+CO2T+H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁

27、的氣體。.口品溫26 碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2T;27 .二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO2=2CO;28 .一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CO+CuOACU+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。高溫29 .一氧化碳還原氧化鐵化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。30 .碳還原氧化銅_.曷退.化學(xué)方程式：C+2CuO2CU+CO2上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。31 .堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：CU2（OH）2CO

28、32CuO+CO2T+HO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)1 .氫氣在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2H+Q2H2。;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。2 .鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+HSO4=ZnS©H4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。3 .鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。4 .鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+HSOrMgSOHT;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。5 .鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：2Al+3

29、H2SQ=Al2（SO4）3+3H4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。6 .鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+Hj;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。7 .鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgC+Hj;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。8 .鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+Hd;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。9 .鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H4；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。10 .氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：H2+CuO紅色固體，同時(shí)有水珠生成。11

30、 .氫氣還原氧化鐵化學(xué)方程式：2FeQ+3H成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。12 .電解水分解為氫氣和氧氣：2H2。13 .水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+CCu+HO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成2Fe+3H2。;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生2H4+QT。H2+CO14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4HaO+3FeFe3Q+4H初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)1 .鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：3Fe+2OFe3O4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2 .鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣

31、體生成，溶液呈淺綠色。與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。3 .鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+CUg驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO2+2Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4 .鐵的化合物的反應(yīng)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放

32、置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O湊驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏?，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3

33、Cl2鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+S鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)1 .銅在空氣中加熱化學(xué)方程式：2Cu+O2漸變黑。2 .銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)2FeCl3;FeS;2CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A冢驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。3 .鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+C侯驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成?；瘜W(xué)方程式：H2+CuO漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。5 .一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式

34、：CuO+CO逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。6 .碳還原氧化銅化學(xué)方程式：2CuO+C清石灰水變渾濁的氣體。7 .五水硫酸銅加熱CuSO4.5H2O為白色(注意該變化屬于化學(xué)變化)。8 .堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3Cu+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐Cu+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色2Cu+CO2r;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄CuSO4+5H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變2CuO+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)4 .氫氣還原氧化銅象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。9 .氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

35、CuO+2HCl=CuCl2+H2酶現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。10 .氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。11 .氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。補(bǔ)充反應(yīng)：銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2;銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4儂)CuSO4+SO2+2H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO嘛)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃尸Cu(N

36、O3)2+2NO2T+2H2O;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān)1 .鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2r;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。2 .鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

37、與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H28；驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。3 .鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H23驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。4 .鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反

38、應(yīng)用于檢驗(yàn)子O與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)1 .硫酸與金屬反應(yīng)與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式

39、：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。2 .硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O僉現(xiàn)象：不明顯。與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。3 .硫酸與金屬氧化物反應(yīng)與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2集驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式

40、：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ot現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4 .硫酸與某些鹽反應(yīng)與氯化鋼反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+COH2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO窠驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2

41、CO2驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān)1 .氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H匆僉現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。2 .氫氧化鈉與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2W現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20s驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=Na

42、NO3+H20t現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。3 .氫氧化鈉與鹽反應(yīng)與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2j+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成

43、白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO興Na2CO3+2H20s驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+HW現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。補(bǔ)充反應(yīng)：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氫氧化鈉與氯化鏤反應(yīng)：NaOH+NH4ClNH3T+H2O+NaCl;初中常考

44、化學(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選一、選擇題1 .電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是()A.2:1B.4:8C.1:8D.1:162 .電解54克水，可得到氫氣()A.6克B.3克C.1.5克D.8克3 .化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為（）A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.無(wú)法計(jì)算4 .鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A.27:32:102B,27:16:43C.4:3:2D,9:8:175 .用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A.1

45、6b/（ab）B.4（ab）/bC.4b/（ab）D.b/16（ab）6 .質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe7 .鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A.27:32:102B,27:24:43C.4:3:2D,108:96:2048 .4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A.1B,0.5C.2D.49 .3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B6C5D1210 .在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A.17:4B.14:3C.14:7D.14

46、:1711 .用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A.1:1B.27:28C.9:28D,3:212 .2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A.1:2:3B,1:1:1C.2:3:1D,3:2:113 .相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A.1:2:3:2B,2:3:2:1C.14 .用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克B,等于0.2克C.大于0.2克15 .托盤(pán)天平調(diào)至平衡，在兩盤(pán)燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩

47、邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克鋅1 .7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16 .8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克17 .制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D,40克31克二、填空題1 .12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是,分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生的質(zhì)量為克。2 .相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為。3 .

48、電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。4 .相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為。5 .在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是6 .某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是。三、計(jì)算題1 .實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鎰酸鉀？2 .26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鴇（），求可還原出多少克鴇（W）?3.將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4,往10g含有Cu粉白CCuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題1.有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一