北京海淀2012017學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中試卷及答案版

1、20162017學(xué)年度（下期）高2016級(jí)期中試卷化學(xué)考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。2 .選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3 .考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用至|J 的相又 t 原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32K-39一

2、、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱B.將青蒿在乙醍中浸取，通過蒸儲(chǔ)可提取治療瘧疾的青蒿素C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的Q反應(yīng)2.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CSiO2、SO、NOB.堿：NaOHKOHBa（OH）2、純堿C.混合物：鹽酸漂白粉水煤氣氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：N&Q、CaOMgOAl2O33 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）+A.常溫常壓下，7

3、.8gNa2Q 含有的 Na 數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2 與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAW1TNH4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè) CO 與 SO 的混合氣體分子占有的體積約為 22.4LD.50C、1xi05Pa 下 6gNO 與 0C、2X105Pa 下 46gNO 均含有 3N 個(gè)原子224A4.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+熔融3NaQ=2NaFeO+NaO,下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)中NaQ既是氧化劑又是還原劑B. N&FeQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 1molNazQ發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移D.

4、在Na2FeQ中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌5 .溶液中可能大量存在的一組離子是（）A.H+、Cl、PO3、Na+4C.K+、H+、NO、Net36.下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A驗(yàn)證BaSO難溶于水將SO通入Ba（NO）2溶液中有白色沉淀生成B驗(yàn)證非金屬性：BrI將澳水滴加到淀粉KI溶液中溶液艾盅C驗(yàn)證SO的漂白性將SO通入氯水中氯水褪色D驗(yàn)證杲化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色7.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）Cu

5、與 HNO 溶液Cu 與 FeCl3溶液Zn 與 H2SO 溶液Fe 與 HCl 溶液AB.C.D.8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤Q(HCl)CQ(HCl)飽不工溶液B.除去CO中的HClB.H+、Fe2+、SO2-、NO43D.OH、Br、SO2-、NH+44A.分離碘和酒精水D.排水法收集NO9.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D.向碘水中滴加CC4,振蕩靜置后分層，下層呈紫

6、紅色，說明可用CC14從碘水中萃取碘10.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A.Cu+HNO（濃）fCu（NQ）2B.Cu+HNQ（?。┮籆u（NOs）2C. Cu錯(cuò)誤！未找到引用源。CuO錯(cuò)誤！未找到引用源。Cu（NO）2D. Cu錯(cuò)誤！未找到引用源。CuSO錯(cuò)誤！未找到引用源。Cu（NO）211.在下圖裝置中， 燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)， 輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）12 .下列反應(yīng)離子方程式正確的是（）A.向NaOlH液中通入氯氣：2OH+Cl=Cl+ClO+HO2

7、2+B.氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH+HCl=NH+ClC.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO+2H=C,a+CQT+H2OD.將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2hl=F2+H2T14.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（A.都能夠在空氣中劇烈燃燒B.都能夠與水反應(yīng)生成堿和hbC.都可以保存在煤油中C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣a a（干燥氣體）b b（海體）AHOHO；水E E至C&CLC&CL溶浦C CCLCL：飽和NaClNaCl溶液D DNHjNHj水13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（A.非金屬性：ClBrC.堿性：KOHNaOHB.酸fH2SOH2COD.熱穩(wěn)定性：NHPH3D.都是密度

8、比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬15 .對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行；SrSr（銀）干預(yù)可取得較好效果。下列說法正確的是（）A. Sr為于第4周期nA族B.：SrSr 核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14C.90SrSr 與90Y Y 互為同位素383990_一一.D.38SrSr 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr兀素的相對(duì)原子質(zhì)量為9016 .下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深8. HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C.單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成H期口HXQHXO勺結(jié)構(gòu)式為：H-X-OD.HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵17 .下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元

9、素性質(zhì)的說法正確的是（）A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.WA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高A18 .A、BC均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缬覉D。已知：RC元素B BC C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、BC分別是（）A. BeN&AlB.OP、ClC.P、OClD.-CAl、P19.短周期元素WX、YZ原子序數(shù)依次減小，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W司主族，且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A,原子半徑：WXYB. X

10、的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)C. W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D.又Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物20.短周期元素 X 和Y,可組成化合物 XY。當(dāng) X 的原子序數(shù)為a+2,a+4,a+8,a+12,a-6,其中正確的組合是（）A.B.C.D.同時(shí)有氣體生成，此鹽是()22 .某固體化合物的化學(xué)式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是()A.它與足量的水反應(yīng)白化學(xué)方程式為：NH+HO=NH-H2O+HTB. NH中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C. 1molNH中含有5Nx個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))D. NH5中所有原子最外層

11、均為8個(gè)電子二、填空題(共56分)23 .(共11分)I.下列物質(zhì)中：N、MgCb、NHCl、ZnSCO、HClQ、KOHH3PO(填編號(hào))(1)屬于非電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是。(2)屬于共價(jià)化合物的是;不含有共價(jià)鍵的離子化合物是(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。n.寫出化學(xué)方程式或離子方程式：(1)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)NaO和水反應(yīng)的離子方程式c(3) NH的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式24.(共 11 分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白:主族周期IAnAmAWAVAVIAVHA23(1)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是.：,堿性最強(qiáng)

12、的化合物的化學(xué)式是 o(2)形成化合物的電子式 o形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式。a 時(shí)，Y 的原子序數(shù)可能是:21.Cu粉放入稀H2SO中，加熱后無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán),A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是;寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 O（4）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 o（5）和可形成原子數(shù) 1：2 的液態(tài)化合物甲，并能溶解的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：。25 .（共7分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)

13、構(gòu)W周期表中原子半徑最小的兀素X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽Y一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個(gè)電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線（1）元素丫在周期表中的位置第，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）W又Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式。（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng)：甲+乙與丙+丁，該反應(yīng)為：。（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反

14、應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。26.（共13分）為了驗(yàn)證SO的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：70%濃硫酸（品紅溶液）（石蕊試液）（漠水）（酸性 KMnCU）（蘸有 NaOH 的棉花）Na2SO固體回答下列問題(1)儀器A的名稱是。(2)裝置l中的現(xiàn)象是;裝置3中證明SQ具有性。(3)下歹”說法正確的是oA.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SQ+H2Q=HSQ,H2SQ顯酸性B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SQ有毒氣體污染環(huán)境D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SQ(4)裝置4中酸性

15、高鎰酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SQ24請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。裝置A中試劑X是;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是(填化學(xué)式)，故非金屬T是SCSio27.(共14分)富鐵鋁土礦(主要含有AI2Q、FezQ、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明磯KAl(SO)2 12HO和補(bǔ)血齊JFeSO-7H2Q工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮(1)操作1的名稱是。(2)反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的是(填寫編號(hào))。(3)綜合考慮

16、，金屬X最好選擇的試劑是,寫出該反應(yīng)離子方方程式(4)反應(yīng)的離子方程式是、。(5)溶液D中含有的金屬陽離子是,檢驗(yàn)方法是(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明磯噸。20162017學(xué)年度（下期）高2016級(jí)期中化學(xué)答案選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分共44分）題號(hào)1234567891011答案BCBACBADBCD題號(hào)1213141516171819202122答案ABCBCCBDDCA一.填空題23.（共11分，方程式每個(gè)2分，其余每個(gè)1分）I.（1）；（3）n.（1）C+2HSO（濃）=COT+2SGT+2H2O（2分）+-2NaQ+2hbO=4Na+4OH+02T（2分）軍比是（3）4NH3+5Qi:4NO+6HO（2分）24.（共11分，方程式每個(gè)2分，其余每個(gè)1分）高氯酸（1分）NaOH（1分）（2）略（2分）+3+（3）Al（1分）Al（OH）3+3H=Al+3H2O（2分）-（4）2A1+2HQ+20H=2AlO2+3HT（2分）（5）略（2分）25.（共7分）（1分）（1）二周期nA族（1分）（2）略（NaO的電子式）（1分）+-（3） NH+OHNHT+H2O（2分）（4） N2H+2H2Q=NT+4HO（2分）26.（共13分）（1）分液漏斗（1分）.（2）褪色（1分）還原（1分）（3）A