化學(xué)試驗報告

1、實驗一：光電分析天平的使用一、實驗?zāi)康?、學(xué)會光電分析天平的使用。2、學(xué)會用減量法稱取石英砂。二、儀器和藥品1、儀器：單盤天平、燒杯、稱量瓶2、藥品：石英砂。三、實驗內(nèi)容用減量法稱取約0.5克左右的石英砂（應(yīng)讀至0.0001g）。1、在單盤天平上先粗稱燒杯，后精確稱量燒杯重為G=27.2387克.2、精確稱量稱量瓶加石英砂重量設(shè)為G=23.8739克3、左手將紙條套在稱量瓶上，從天平上取下稱量瓶，用右手將另一紙條套在稱量瓶蓋上，取下瓶蓋，慢慢將稱量瓶傾斜，用蓋輕敲稱量瓶口使石英砂傾入燒杯中，當(dāng)傾入燒杯的石英砂估計接近0.5g時，將稱量瓶慢慢豎起，一面用蓋輕敲稱量瓶口，使粘在瓶口邊上的石英砂落在

2、燒杯中或落在稱量瓶中，蓋好瓶蓋。3、再次準(zhǔn)確稱量稱量瓶加石英砂的重量。重量為G=23.3708克，前后兩次的稱量之差為所稱石英砂重量G-G3=W=0.5031克4、精確稱量燒杯加石英砂的重，為G=27.7420克，G-G1=W=0.5033克。四、數(shù)據(jù)計算空燒杯重為G=27.2387克、燒杯加石英砂重為G=27.7420克，所以，加入燒杯中的石英沙的重量為：G-G=W=0.5033克。稱量瓶加石英砂重量設(shè)為G=23.8739克、稱量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）為G=23.3708克。前后兩次的稱量之差為（即倒出的石英砂重量）G-G3=W=0.5031克兩次的誤差為：0.5033克0.503

3、1克=所以，本次稱量的絕對誤差為。五、誤差分析1、天平本身的系統(tǒng)誤差。2、稱量過程中到出石英沙時有誤差。完實驗二化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的測定一、實驗?zāi)康?、測定鋅粉與硫酸銅反應(yīng)的熱效應(yīng)，了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。2、進(jìn)一步練習(xí)使用分析天平。3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正確使用方法。4、掌握配置準(zhǔn)確濃度溶液的方法。5、練習(xí)運(yùn)用作圖法處理實驗數(shù)據(jù)，測出反應(yīng)的熱效應(yīng)。二、實驗原理化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，這種能量的變化通常稱為反應(yīng)熱效應(yīng)。本實驗采用普通的保溫杯和精密溫度計作為簡易量熱計來測量反應(yīng)熱效應(yīng)。使用量熱計測定反應(yīng)熱效應(yīng)，首先要知道量熱計的熱容，即量熱計溫度升高一度所需要的熱量。因為在

4、量熱計中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量，除了使反應(yīng)溶液的溫度升高，同時也使量熱計的溫度升高。因此在恒壓下反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)或焰變，應(yīng)為0）=H=±cV-d/n+T-c'/n式中H反應(yīng)的次含變（kJ/mol）;T反應(yīng)前后溶液溫度的變化（T）;c一溶液的比熱（J/gK）;c'一量熱計熱容（J/K）;V溶液的體積（mD;d一溶液的密度（g/mL）;nV毫升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。本實驗中，能否測得準(zhǔn)確的溫度值是實驗成敗的關(guān)鍵。為了得到較準(zhǔn)確的溫度變化T,除了精細(xì)觀察反應(yīng)始末的溫度外，還要對影響T的因素進(jìn)行校正。其方法是在反應(yīng)過程每隔一段時間記錄一次溫度，然后用溫度對時間作圖，繪制溫度

5、-時間曲線（如圖所示）。將曲線上的CB線段延長，外推與縱軸相交于D點，則D點表示由外推法得到的溫度上升的最高值。A點是反應(yīng)前溫度，所以DA所示的溫度差即為較準(zhǔn)確的To三、儀器和藥品1、儀器：分析天平、臺秤、保溫杯量熱計、溫度計（-5+50C,1/10刻度）、容量瓶（150mL）、移液管（50mL）、吸氣橡皮球、干擦布、燒杯（100mD、玻璃棒、洗瓶、量筒（50mL）、秒表。2、藥品：硫酸銅（固，分析純）、鋅粉（化學(xué)純）四、實驗步驟（一）測定量熱計熱容c'（由于此數(shù)值不大，我們忽略不計）（二）準(zhǔn)確濃度（L）的硫酸銅溶液的配制1、CuSO5H2O的稱量計算配制L硫酸銅溶液所需CuSO-5屋

6、。的重量為3.7830克。首先在分析天平上粗稱出燒杯的重量，然后在分析天平上精確稱出燒杯的重量。取出燒杯，往燒杯中加入計算好的硫酸銅重量，然后在分析天平上準(zhǔn)確稱出燒杯加硫酸銅的重量。數(shù)據(jù)如下：燒杯重量/g燒杯+硫酸銅重量/g硫酸銅重量/g2、硫酸銅的溶解在稱好硫酸銅的燒杯中，加入約30mL去離子水，用玻璃棒攪拌。溶解后將溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)移到150mL容量瓶中，再繼續(xù)加去離子水，沖洗燒杯玻璃棒二到三次，將沖洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。最后加水于容量瓶至刻度線，蓋好瓶蓋，將瓶內(nèi)溶液混合均勻備用。（三）化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的測定1、用臺秤稱取1.5g左右的鋅粉。待用.2、用配好的硫酸銅溶液洗滌移液管2-3次，然

7、后準(zhǔn)確移取100mL硫酸銅溶液，注入已經(jīng)用水洗凈且擦干的量熱計（保溫杯）中，將插有溫度計及攪拌棒的橡皮塞緊密的塞在保溫杯上。3、當(dāng)溶液與量熱計之間溫度達(dá)到平衡而保持恒定后。記錄下該溫度。讀出保溫杯的初始溫度為度.4、迅速將稱好的1.5g左右的鋅粉倒入硫酸銅溶液中，立即蓋嚴(yán)蓋子，仍不斷攪拌并繼續(xù)每隔30秒鐘記錄一次溫度，記錄到最高溫度后再繼續(xù)測定3分鐘。時間/s0306090120150180210240溫度/C五、數(shù)據(jù)計算1計算配制L硫酸銅溶液所需CuSO5HO的重量為3.7830克2）測出此次保溫杯在反應(yīng)中升高的溫度為度3）計算反應(yīng)的熱效應(yīng)為：Q,=AH=-cV-d/n=一千焦.mol-14

8、）此反應(yīng)的熱效應(yīng)的理論值為一千焦.mol-1。所以此次實驗的誤差為六、誤差分析1、稱量時產(chǎn)生誤差.2、配置溶液時產(chǎn)生誤差。3、反應(yīng)時溫度讀數(shù)有誤差，保溫杯保溫有誤差。完實驗三污水中六價銘離子的測定一、實驗?zāi)康?、通過實驗使學(xué)生掌握重金屬離子污染物的測定方法2、了解分光光度計的使用二、方法原理本實驗是通過測定不同濃度銘標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度A,并作出吸光度A和質(zhì)量m的標(biāo)準(zhǔn)曲線，在測定污水的吸光度A,據(jù)此，從標(biāo)準(zhǔn)曲線中查出污水中銘的質(zhì)量。從而計算污水中Cr(VI)的濃度。在酸性溶液中，六價銘與二苯碳酰二腫(DPC反應(yīng)，生成紫色化合物，其最大吸收波長為540nm1、標(biāo)準(zhǔn)曲線：用已知的標(biāo)準(zhǔn)確定被測量(如濃度

9、)與指示量(如吸光度)之間的關(guān)系，并用一條曲線來表示。在樣品測得信號值后，從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得被測物的含量。2、空白實驗：用蒸儲水代替試樣的測試。在測試中除用蒸儲水代替樣品外，欺他所加試劑和操作步驟均與樣品測定草做完全相同。在實驗中，應(yīng)盡量將降低空白實驗值，并減小空白實驗值的波動性，以降低分析方法的檢出限和提高精密度。三、方法的使用范圍本實驗方法適用于地面水和工業(yè)廢水中六價銘的測定。本方法最低檢出濃度為L，使用10mmt匕色皿，測定上限濃度為1mgL-1四、儀器器皿及藥品1、儀器及器皿分光光度計、10mH匕色皿、50mH匕色管、錐形瓶、容量瓶、移液管等。2、試劑(1) 1+1硫酸(2) 1+1磷酸

10、(3)銘標(biāo)準(zhǔn)貯備液：用分析天平稱取在120c干燥2h的重銘酸鉀(優(yōu)級純)0.1414g,用去離子水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線搖勻備用。每毫升含六價銘。(4)銘標(biāo)準(zhǔn)液：用移液管取銘標(biāo)準(zhǔn)貯備液于50mL容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻備用。使用當(dāng)天配制。(5)丙酮(6)顯色劑：稱取0.5g二苯碳酰二腫粉末，逐漸加入25mL丙酮中，待全部溶解之后，加入25mL去離子水邊加邊攪拌，搖勻，貯于棕色瓶中并置于冰箱中保存，色變深后不可使用。五、實驗步驟(一)樣品預(yù)處理1、樣品中不含懸浮物，低色度的清潔地面水可以直接測定，樣品可以不進(jìn)行預(yù)處理。2、色度校正：如水樣有色但不太深，則另取一份水

11、樣，在此水樣中加入各種試劑后進(jìn)行與待測溶液的同樣操作時，以2mL丙酮代替顯色劑，最后以此水樣代替水作為參比來測定待測水樣的吸光度。3、鋅鹽沉淀分離法：對混濁、色度較深的水樣可用下列方法進(jìn)行預(yù)處理：取適量水樣置于150mL燒杯中，力口水至50M1,滴加%（氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值為7-8,不斷攪拌下滴加氫氧化鋅共沉淀劑至溶液pH值為8-9,將此溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，用水稀釋至標(biāo)線，用慢速濾紙過濾，棄去10-20mL初濾液，取其中濾液于比色管中供測定。（二）標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制向6支50mL比色管中，用移液管分別加入，銘標(biāo)準(zhǔn)液，分別加1+1硫酸，1+1磷酸，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻，每支比色管中分別加入顯

12、色劑，搖勻，溶液逐漸變成深淺不同的紅色。銘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL需含量/ug吸光度測得的吸光度經(jīng)空白校正過后，以縱坐標(biāo)表示吸光度，橫坐標(biāo)表示六價銘含量，繪出六價銘含量的標(biāo)準(zhǔn)曲線。標(biāo)準(zhǔn)曲線（三）樣品測定用移液管取2mL無色透明水樣或經(jīng)處理的水樣，置于50mL比色管中，用移液管加1+1硫酸，1+1磷酸，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。加入顯色劑，搖勻，放置10min后，于540nm波長處，用10mnt匕色皿，以水作參比，測定吸光度并經(jīng)空白校正，從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得六價銘的含量。所測水樣吸光度為：由標(biāo)準(zhǔn)曲線查得六價銘含量為：（四）計算六價銘的質(zhì)量濃度P/mg-L-1=m/V式中m由標(biāo)準(zhǔn)曲線查得六價銘的質(zhì)量（ug）V水

13、樣體積（mD實驗四醋酸解離常數(shù)的測定及緩沖溶液的性質(zhì)實驗?zāi)康?、學(xué)會用酸度計測定弱電解質(zhì)(醋酸)的解離度和解離常數(shù)。2、學(xué)習(xí)用酸度計測定溶液pH值的方法。3、通過實驗鞏固和加深對弱電解質(zhì)解離平衡的理解。4、學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法并了解緩沖溶液的性質(zhì)。5、熟練掌握各種濃度溶液的配制和正確使用滴定管的方法。二、實驗原理一元弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的解離平衡常數(shù)K和解離度a存在如下關(guān)系，KHAcccc2HAccc1三、儀器和藥品1、儀器：PHS-3c型酸度計一臺50mL酸式滴定管2支、量筒(50mL10mL)各一支、干燥的燒杯(100mL)6只、洗瓶、玻璃攪棒、濾紙。2、藥品：HAc溶液(L-1、已標(biāo)

14、定)、NaAc(molL-1)、HCl(molL-1、1molL-1)、NaOH(molL-1)、NHH2O(molL-1)、NHCl(molL-1)、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH為4-5,9-10)四、實驗步驟(1) 醋酸解離常數(shù)的測定1、配制不同濃度的醋酸溶液將3只烘干了的100mL燒杯按照1-3的順序進(jìn)行編號。(1) 從滴定管準(zhǔn)確放已標(biāo)定的mol-L-1醋酸溶液于3*燒杯中。(2) 從滴定管準(zhǔn)確放已標(biāo)定的mol-L-1醋酸溶液于2*燒杯中，然后從另一根滴定管準(zhǔn)確放去離子水，并混合均勻。1(3) 從滴定管準(zhǔn)確放已標(biāo)定的molL醋酸溶液于1*燒杯中，然后從另一根滴定管準(zhǔn)確放去離子水，并混合均勻。2、測

15、定不同濃度的醋酸溶液的pH值用酸度計由稀到濃測定1*至3*燒杯中溶液的pH值，并將數(shù)據(jù)記錄如下:燒杯編號HAc的體積(mL)水的體積(mD-1配制的HAc濃度(molL)pH值12303、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果處理實驗溫度:編項號目123K”平均CHAc/mol-L-1pH值H+/molL-1aK”(2) 緩沖溶液的配制及性能1、HAc-NaAc緩沖溶液的配制用量筒取HANDNaAc(均為molL-1)溶液各20mL倒入50mL燒杯中混合均勻,備用。2、用酸度計測定下列緩沖溶液的pH值，根據(jù)實驗總結(jié)出緩沖溶液的主要性質(zhì)(A) 測定上面配制的40mLHAc-NaA強(qiáng)沖溶液的pH值，并計算該緩沖溶液pH值

16、的理論值。(B) 在40mL緩沖溶液中加入1mLHCl(molL-1),用玻璃棒攪勻后測定其pH值。(C) 在上述(B)溶液中加入2mLNaOHmolL-1),用玻璃棒攪勻后測定其pH值。實驗五實驗?zāi)康难趸€原反應(yīng)溶液編號ABCDEpH值(D)(E)在上述(C)溶液中加入在上述(D)溶液中加入2mL去離子水，用玻璃棒攪勻后測定其pH值。3mL較濃的HCl(1molL-1),觀察pH值有何變化。3、用NHH2O(molL-1)和NHCl(molL-1)配制50mLpH直為10的緩沖溶液的設(shè)計方案，然后用酸度計測定其pH值以驗證設(shè)計方案是否正確。設(shè)計方家檢驗結(jié)果NH-H2O體積/mLNHCl體積/

17、mLpH值1、了解電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、實驗反應(yīng)物濃度對氧化還原反應(yīng)的影響3、實驗溶液的酸度對氧化還原反應(yīng)的影響4、應(yīng)用電極電勢概念判斷物質(zhì)的氧化能力、還原能力的相對強(qiáng)弱二、實驗原理1、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)吉布斯函數(shù)來判斷： G<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 G=0平衡狀態(tài) G>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2、濃度對氧化還原反應(yīng)的影響濃度與電極電勢的關(guān)系可以用能斯特方程來表示。3、介質(zhì)對氧化還原反應(yīng)的影響介質(zhì)對氧化還原反應(yīng)有很大的影響，某些反應(yīng)必須在一定的介質(zhì)中進(jìn)行，某些反應(yīng)則隨介質(zhì)不同產(chǎn)物也不同。4、氧化還原的相對性一個電對是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反

18、應(yīng)要與相作用的另一電對比較才能決定。三、儀器和藥品1、儀器：試管、試管架、洗瓶2、藥品酸：H2SO(2molL-1)、HCl(濃,L-1)1堿：NaOH(6molL)鹽：KI(L-1、L-1)、FeCl3(L-1)、KBr(L-1)、K3Fe(CN4(L-1)、NHSCN(L-1)、KMnO(L-1)、FeSO(L-1)、&Cr2。(L-1、L-1)、NaSO(L-1)、MnO(S)其他：CCl4、Br2水、I2水、淀粉溶液、HQ(3%)、NHF(10%、碘化鉀淀粉試紙四、實驗內(nèi)容（1） 電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1、設(shè)計實驗，根據(jù)實驗結(jié)果排出BWBr-、/I-、Fe3+/Fe2+三

19、個電對的電極電勢大小次序。2、用Br2水、I2水及FeSQ溶液設(shè)計實驗，驗證在實驗一中所得到的結(jié)論。3、在試管中加入2滴L-1KMnOF口2滴L-kCrzQ,再加入2滴2molLhbSO溶液，搖勻。然后邊振蕩邊加入L-1NaSO溶液，溶液顏色由紫紅轉(zhuǎn)黃，再繼續(xù)加入NaSQ溶液，直到溶液變?yōu)榫G色為止。序號離子方程式實驗現(xiàn)象1Fe3+2I-2Fe2+I2加入CCl4后，溶液分層，下層變成紫色Fe3+Br-一加入CCl4后，溶液分層，但下層沒有出現(xiàn)橙色2Fe2+I2一加入NHSCN后，沒有明顯變化Fe2+Br2fFe3+Br-加入NHSCN后，溶液變成血紅色3MnG+hf+SO2-MrT+SO2-+

20、H20溶液顏色由紫紅轉(zhuǎn)黃，最后變?yōu)榫G色(說明Cr2O2-+l4+SO2-Cr3+SO2-+H0KMnOB與溶液反應(yīng))（2） 濃度對氧化還原反應(yīng)的影響1、取兩支試管分別加入10滴L-1的&CrQ溶液，在加入2滴淀粉溶液和2滴2molL-1H2SO溶液，然后向一支試管中加入2滴L-1KI,另一支試管中加入2滴L-1KI,混合均勻。比較兩支試管出現(xiàn)藍(lán)色的快慢。2、在試管中加入少量MnO固體和2滴L-1HCl溶液，微熱，用濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗有無氣體產(chǎn)生；用濃HCl重復(fù)實驗。3、Fe3+能氧化，而Fe3F-形成FeF63-配離子，使Fe3+離子濃度顯著降低，實驗證明之。序號離子方程式實驗現(xiàn)象

21、_2-+-_3+_溶液慢慢變淺藍(lán)色1Cr2O+H+I-Cr+I2+H20溶液迅速變深藍(lán)色MnO+HCl(aq)一無明顯反應(yīng)2MnO+HCl(濃)一MrT+Cl2+H20瓶口有氣體產(chǎn)生，該氣體可使?jié)竦牡矸鄣饣浽嚰埥换@3Fe3+F-FeF63-加入淀粉溶液后無明顯變化（3） 酸度對氧化還原反應(yīng)的影響驗證K2Cr2O在酸性、堿性、中性介質(zhì)中被還原的產(chǎn)物各不相同。介質(zhì)離子方程式實驗現(xiàn)象酸性MnO+H+SO2-MK+SO2-+H0溶液變成無色澄清中性MnO+SO2-MnO+SO2-+H20溶液渾濁堿性Mn。+OH+SO2-MnO2+SO2-+H0紫色逐漸褪去，變成藍(lán)綠色（4） 氧化還原的相對性在2個試

22、管中，分別加入3-5滴KI溶液和3-5滴KCrzO溶液，然后在試管中各加入3-5滴HSO溶液，搖勻后加入3%HQ觀察溶液的變化，寫出反應(yīng)方程式。序號離子方程式實驗現(xiàn)象1I-+hbQ-I2+H2O加入淀粉溶液后艾盅2MnQ+H+H2Q-Mn+Oa+H20產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由紫色變無色完實驗六水的凈化與水質(zhì)檢測一、實驗?zāi)康?、掌握水的硬度測定2、學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀的使用3、了解自來水中含有的常見雜質(zhì)離子和離子交換法凈化水的原理和方法4、掌握Ca2+、M、SO2-、C等離子的定性鑒定方法二、實驗原理1、水的硬度測定水的硬度測定方法很多，最常用的是EDTA配合滴定法。水的總硬度可以表示為總硬度=CEDTA|VEDTAV2、水的凈化本實驗用離子交換法使自來水中的Ca2+、M小、SO2-、Cl等離子與陰陽離子交換樹脂進(jìn)行交換，達(dá)到水的凈化。3、水的電導(dǎo)率對溶液來說，電導(dǎo)率表示面積為1平方厘米，相距為1厘米