化學(xué)第2節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案新教材人教版第一冊(cè)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2 .通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3 .通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件4 .初步學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤及離子推斷一、電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)1-2現(xiàn)象及結(jié)論：(1)干燥NaCl固體、干燥KNQ固體、蒸儲(chǔ)水導(dǎo)電(2)NaCl溶液、KNQ溶液導(dǎo)電(3)熔融NaCl、KNO3導(dǎo)電。解釋：電解質(zhì)固體、蒸儲(chǔ)水中自由移動(dòng)的離子，故導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中自由移動(dòng)的離子，故導(dǎo)電。1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

2、的,有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。(2)非電解質(zhì)：在都不導(dǎo)電的化合物，有：非金屬氧化物(H2O除外卜多數(shù)有機(jī)物、NH3等。思考與交流1、像AgCkCaCQ這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？2、像SQ、SQ、CQ、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？3、銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)嗎？說明理由？注：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，需要在電流作用下，但電解質(zhì)的電離不需要電流作用？電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電，如固體NaCl不導(dǎo)電？電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)？電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。2、電離(

3、1)定義：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成的離子的過程。(2)電離的條件：溶于水或(3)電離的結(jié)果：產(chǎn)生的離子注：(1)電離不需要通電(2)電離時(shí)無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，不需要反應(yīng)條件。3、電離方程式(1)定義：用表示電解質(zhì)的電離過程的式子。(2)書寫電離方程式：書寫原則A.式子左邊書寫,表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫,表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。B.離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的。C.在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。D.書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。書寫方法：A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，用表示。如a.強(qiáng)酸一步完全電離用等號(hào)表示：HCl=

4、H2SQ=b.強(qiáng)堿一步完全電離用等號(hào)表示：KOH=Ba(OH)2=c.正鹽一步完全電離用等號(hào)表示：KCl=BaCl2=Na2CQ=d.強(qiáng)酸酸式鹽一步電離：KHSO=e.弱酸酸式鹽第一步完全電離用等號(hào)表示，第二步部分電離用可逆符號(hào)表示：KHCO=HCQ-B.弱電解質(zhì)在水中部分電離，用可逆號(hào)表示。a.一元弱酸：HFH+F_CH3COO+b.多元弱酸分步電離：HaCgHCO_一c.多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，一般簡(jiǎn)化為一步NH-HOAl(OH)dd.水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)：Hag(3)書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)拆，如：NO。Sd2-、OH-、NHj、CQ2等陰、陽

5、離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由決定。強(qiáng)酸的酸式根(HSQ-而水溶液中要拆開寫，而在熔化狀態(tài)下拆開寫；弱酸的酸式根(HCQ-、HSOb-等)拆。在熔化狀態(tài)下酸不電離，不寫電離方程式？4、酸、堿、鹽的概念(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是的化合物叫做酸，如HCl=H+C|o(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物叫做堿，如NaOH=Na+OH-。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬離子或俊根離子和酸根離子的叫做鹽，如Na2SC4=2Na+SO42"°注：在中學(xué)，水既不是酸也不是堿。二？離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3現(xiàn)象及結(jié)論：NazSQ溶液中滴加BaC2溶液會(huì)產(chǎn)生,白色沉淀是。解釋：本質(zhì)是與結(jié)

6、合生成BaSQ沉淀，而Na+、Cl-參與反應(yīng)。1 .定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)？2 .離子反應(yīng)的表示方法離子方程式(1)概念:用的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式？(2)書寫步驟(以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例)寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H?O+COJ?拆：把易溶于水？易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)？氣體和水等仍用化學(xué)式表示？上述化學(xué)方程式可改寫為：2Na+CC32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+COJ？刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子？CO32-+2H+=H2O+CQT查：檢查方程式兩

7、邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等？意義表示某一個(gè)的化學(xué)反應(yīng)BaC2+Na2SQ=BaSQJ+2NaCl,其離子方程式為Ba2+SQ2-=BaSQJ。表示同一類型的:中的離子方程式還可用來表示CuSQ+BaCb=CuCb+BaSQJ；HzSO4+BaC2=BaSQJ+2HCl的反應(yīng)(例舉兩組物質(zhì))？(4)離子方程式的正誤判斷看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)相符合，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。常見的錯(cuò)誤有：a.反應(yīng)不能發(fā)生，卻寫成離子方程式？b.產(chǎn)物錯(cuò)誤看=可逆號(hào)"、“儲(chǔ)等是否正確?？椿瘜W(xué)式的改寫是否正確：a.易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)？氧化物？難溶？難電離(如水)的物質(zhì)？氣體等均用

8、化學(xué)式表示？b.微溶物的寫法？一般地，微溶物的溶液寫成離子的形式，渾濁或沉淀寫成化學(xué)式，做為產(chǎn)物一律寫化學(xué)式c.不在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，通常不能用離子方程式表示，d.可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式。看是否遵守守恒定律一一質(zhì)量守恒、電荷守恒看是否漏掉離子反應(yīng)？看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響。3？離子反應(yīng)發(fā)生的條件1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成(2)放出(3)生成？注：復(fù)分解反應(yīng)只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生？誘思探究：粗鹽中含有cs2+？Mg2+和SQ2-

9、等，如何利用離子反應(yīng)除去上述離子？寫出有關(guān)離子方程式？O2)有離子參加的。4、離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)物質(zhì)的制備和分離(2)物質(zhì)的和鑒定(3)消除水中的(4)離子大量的判斷生成的離子之間不能大量共存生成的離子之間不能大量共存生成的離子之間不能大量共存溶液無色透明，不存在離子，常見的有色離子有:Cu2+(色)？Fe3+(黃色)？Fe2+(淺綠色)？MnO4(紫紅色)？對(duì)點(diǎn)練習(xí)1 .對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2 .下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰

10、？陽離子B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2+2Cl-C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電3.下列離子方程式中，書寫正確的是（）A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2+CQ2-=CaCQJC.硫酸溶液與碳酸鋼反應(yīng)：SQ2-+Ba2+=BaSQJD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2cO34.下列無色透明的酸性溶

11、液中能大量共存的離子組是（）A.K+?MnO4-?Na+?SQ2-B.K+?SC42"?CC32"?Na+C.Na+?NO3?Al3+?CD.Fe2+?SC42"?Na+?CI5.A?B?C?D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+?Ag+?Na+?Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-?Sd2-?Cl-?CO32-中的某一種？（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中只有C鹽的溶液呈藍(lán)色？（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出？根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A.,B.,C.,D.?

12、千條參考合條：一、(1)王(2)霞(3)霞。迦力丕j曖；亙，或。1、(1)化合物(2)水溶液和熔融狀態(tài)下思考與交流1、提示:是，因?yàn)槿芙獠糠帜茈婋x。2、提示:不是，因?yàn)閷?dǎo)電的粒子不是化合物自身電離的。3、提示:不是？因?yàn)殂~是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物？2、(1)能夠自由移動(dòng)(2)»(3)自由移動(dòng)3、(1)化學(xué)式和離子符號(hào)(2)A.化學(xué)式：離子符號(hào)B.化合彳數(shù)C.等王A.等號(hào)a.H+Cl-2H+SO；b.K+OH-Ba2+2OH-c.K+Cl-Ba2+2Cl-2Na+CO32;d.K+H+SO42-e.K+HCO3=hf+CO32-B.a.三CHCOOH+b.H+HCO3=l4+CO3工.NH+OH-Al3f+3OH-d.H+OH-(3)不能化合價(jià)不能，不能。4、(1)氫離子(2)氫氧根離子(3)化合物二？【實(shí)驗(yàn)1-3】白色沉淀，BaSQ。解釋：Ba22SO2-左離子2.(1)實(shí)際參加反應(yīng)(3)具隹離子反應(yīng)3?1)(1)迎定(2)與生(3)丞?誘思探究:提示:先力口入過量BaC2除去SQ2-,再力口入過量NapCO除Ca2+和過量Ba2+,再力口入過量NaOH除去