原子的結(jié)構(gòu)優(yōu)秀教學(xué)案

1、原子的結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .能說(shuō)出構(gòu)成原子的各種粒子以及帶電情況。2 .能說(shuō)出原子內(nèi)空間和質(zhì)量分布情況。3 .知道相對(duì)原子質(zhì)量表示的意義，會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1 .原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量。2 .核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主探究原子的構(gòu)成1 .原子構(gòu)成原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶兒的和核外帶電的用成的，而原子核又可以再分，它是由和的種粒子構(gòu)成的02 .構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶2中子不帶電，一個(gè)電子帶由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)但電性2所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原

2、子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定的，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=不同的原子，不同，由此可見(jiàn)，決定了原子的種類(lèi)。1 .答案：化學(xué)變化化學(xué)變化正原子核負(fù)電子質(zhì)子中子2 .答案：1個(gè)單位的正電荷1個(gè)單位的負(fù)電荷相等相反核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量1 .相對(duì)原子質(zhì)量的概念國(guó)際上以一種為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在上，也就是集中在?口上質(zhì)子和中子跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于?口之和。2 .查找下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量H:

3、C:;O:;Fe：o1 .答案：碳原子質(zhì)量的1/12原子核質(zhì)子中子1質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2 .答案：1121656、知識(shí)梳理1.原子的構(gòu)成探究：理解原子的構(gòu)成（結(jié)構(gòu)）是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)之一。在化學(xué)變化中原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實(shí)心球體，1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。在學(xué)習(xí)中要牢記構(gòu)成原子的粒子：核（原子核）、質(zhì)（質(zhì)子）、中（中子）、電（電子）。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。同時(shí)還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）構(gòu)成原子的粒子有二種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這二種粒子構(gòu)成的，如有

4、一種氫原子不含中子；（2）現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結(jié)果，也證明原子核可以繼續(xù)再分；（3）在原子中，核電荷數(shù)（即原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子呈中性）。例題1為了揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)。通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能夠獲得的結(jié)論是（.原子核體積很小.原子核帶有正電荷a粒子的運(yùn)動(dòng)不會(huì)造成影響，故在此A.原子核質(zhì)量較大BC.核外電子帶

5、有負(fù)電荷D解析：由于核外電子質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，它對(duì)實(shí)驗(yàn)中無(wú)法得出核外電子帶負(fù)電荷的結(jié)論。答案：C綠色通道：本題是探究原子結(jié)構(gòu)的著名實(shí)驗(yàn)。大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明構(gòu)成原子的各粒子間是有空隙的，也說(shuō)明電子質(zhì)量非常小，不會(huì)對(duì)a粒子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生影響；小部分a粒子改變了原來(lái)的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說(shuō)明原子核帶有正電荷；極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明原子核體積很小，但質(zhì)量較大。針對(duì)訓(xùn)練：1.中國(guó)探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在20112020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車(chē)，對(duì)著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲

6、取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e3”，解決地球能源危機(jī)。已知“G3”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He3”所指的氯原子原子核內(nèi)含有（A.3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B.3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子C.1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子答案：D解析：本題是一道信息題，由“G3”原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氯原子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應(yīng)為32=1.2.將正確的說(shuō)法填在橫線上A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中

7、子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性答案：AD解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氮等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構(gòu)成的，每個(gè)二氧化碳分子又是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有一種最常見(jiàn)的氫原子核卻只有一個(gè)質(zhì)子，而沒(méi)有中子，故C錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個(gè)電子的質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子（或一個(gè)中子）質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要

8、集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯(cuò)誤。2.相對(duì)原子質(zhì)量探究：相對(duì)原子質(zhì)量的引入，簡(jiǎn)化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾占八、（1）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號(hào)為1,常省略不寫(xiě)；（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對(duì)原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計(jì)，故有：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。例題2科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對(duì)此，下列理解正確的是（）A.新元素的原子核外電子數(shù)為

9、98B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118D.變化過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變解析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118,A錯(cuò)誤，B正確；由相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118,相對(duì)原子質(zhì)量不可能為118,C錯(cuò)誤；變化過(guò)程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類(lèi)亦發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。答案：B黑色陷阱：本題考查了構(gòu)成原子的各粒子間以及它們與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。很多同學(xué)在解題時(shí)易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，要注意記清以下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。針對(duì)訓(xùn)練：1.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)112號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（）A.該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子白核電荷數(shù)為277答案：C解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的原子序數(shù)為112,可知B.D錯(cuò)誤，C正確；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=277112=165,故A錯(cuò)誤。2.已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為（）1.9931026