初三上學(xué)期化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)-精

1、初三化學(xué)上冊期中考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）11）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CQ:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟

2、蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中Q的量減少，C0和-0的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于

3、液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克o）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化跳）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添

4、加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2生也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的

5、長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原貝取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟

6、，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊察緩地注入試劑,傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向夕卜,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在

7、上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的13，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地壬不移動(dòng)試管，為了避免傷人，訕時(shí)切不

8、可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來

9、。（3）熱的蒸發(fā)皿要用川竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀

10、有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；Nb約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不鯉原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不屈原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(COSO、氮的氧化物)禾煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指

11、數(shù)的項(xiàng)目為COSO、NO、Q和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO、CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣

12、中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體(FesQ)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離?態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。MnO22hkO+O22KMnO4KMnO+MnQ+02T2KClO3MnO22KCl+3Qf(4)氣體制取與收集裝置的選擇"發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)

13、物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物后的化

14、學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：f供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（HeNeAr、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒+緩慢氧化：鐵生銹、人的

15、呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2踴=2HT+02T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：O-出氣口置一根帶火星的木條-一木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條一一氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分例：根據(jù)水的化學(xué)式HQ你能讀到的信息化學(xué)式的含義H表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種

16、物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成2O水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2HzO=2HT+QT（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：HO+CaO=Ca（OH）（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+COz=HCO3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H海,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)

17、；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ);既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A,定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長期使用硬水

18、的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起一鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5HO=CuSO4-5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2H+Q=2恃O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO=靖+H2O氫氣“早出

19、晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、CCO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質(zhì)的

20、組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì)構(gòu)成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O、Z、Cl2o離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Ns+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）廣單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種物質(zhì)）純凈物'化合物:（一種元素）有機(jī)化合物H、CH50HQH2Q、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽2OCuOCO2HClH2SONaOHCa(OH)NaClCuSOHN02KOH4N&CO第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第一電子層r原子核質(zhì)子（帶

21、正電）+12I282JJJ最外層上有個(gè)電子電子中子（帶負(fù)電）（不帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定（4）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核Mg,He最外層電子數(shù)為2）He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）b、意義表示某種元素L表示該種元素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如O:氧元素一個(gè)氧原子如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫30:只表示3個(gè)氧原子*排列依據(jù)7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)_C金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V4d、分類非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4e、元素之最：地殼:稀有氣體元素：如He、OSi、Al、Fe細(xì)遍Ne&也瞥電子數(shù)特點(diǎn):3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（1）表示方法及意義：如Fe3+（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同.注意：與原子示