蘇教版電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (1)

1、2022年年4月月29日星期五日星期五第一課時(shí)第一課時(shí) 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?；癁榛瘜W(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。法來(lái)完成。你能舉出在我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉你能舉出在我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？ 實(shí)實(shí) 例例 被被 電電 解解 物物 質(zhì)質(zhì) 電電 解解 產(chǎn)產(chǎn) 物物 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式電解水電解水水水H2、O2電解食

2、鹽水電解食鹽水H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2電解融熔電解融熔 氯化鈉氯化鈉NaClNa、 Cl2電解融熔電解融熔 氧化鋁氧化鋁Al2O3Al 、 O22Al2O3=4Al +3 O2 電解電解2NaCl = 2Na+ Cl2 電解電解2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 電解電解2H2O=2H2 +O2 電解電解電解氯化銅電解氯化銅電解氯化鈉溶液電解氯化鈉溶液 在在U形管中加入飽和氯化銅溶液，形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。分鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有）接電源負(fù)極的石

3、墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為。（2）接電源正極的石墨棒上有）接電源正極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為。 （3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是， 被還原的物質(zhì)是被還原的物質(zhì)是。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？有什么不同？為什么？有銅析出有銅析出Cu2+ + 2e- = Cu有有Cl2放出放出2Cl- - 2e- = Cl2CuCl2CuCl2因參與電解的微粒不同。因參與電解的微粒不同。CuCl2 = Cu + C

4、l2 電解電解三三.電解原理及電解池電解原理及電解池3.電極名稱和電極反應(yīng)電極名稱和電極反應(yīng)與電源負(fù)極相連的電極叫與電源負(fù)極相連的電極叫陰極陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 構(gòu)成電解池有什么條件？電解池有什么條件？構(gòu)成條件構(gòu)成條件: （1）與外加電源相連的兩個(gè)電極）與外加電源相連的兩個(gè)電極 （2）有電解質(zhì)溶液）有電解質(zhì)溶液 （3）形成閉合回路）形成閉合回路1.電解電解:使使電流電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧 化還原反應(yīng)的過(guò)程化還原反應(yīng)的過(guò)程.2.電

5、解池電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把 電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置叫的裝置叫電解池電解池或或電解槽電解槽e陰極陽(yáng)極陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解原理工作示意圖比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。原電池原電池電解池電解池定義定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。置。非自發(fā)的非自發(fā)的氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)形成形成條件條件活動(dòng)性不同兩電極活動(dòng)性不同兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉

6、合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路電極電極名稱名稱負(fù)極：較活潑金屬；負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或或能導(dǎo)電的非金屬等能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連電極電極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池、電解池的比較原電池、電解池的比較電解質(zhì)溶液負(fù)極正極e得到電子還原反應(yīng)失去電子氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液e陰極陽(yáng)極陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子發(fā)生

7、氧化反應(yīng)原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較eeCC陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液5. 電子、離子的流向電子、離子的流向電子電子從從陽(yáng)極陽(yáng)極通過(guò)電源流向通過(guò)電源流向陰極陰極陽(yáng)離子陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陰極陰極陰離子陰離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陽(yáng)極陽(yáng)極Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽(yáng)極通電前通電后通電前后溶液里離子移動(dòng)示意圖通電前后溶液里離子移動(dòng)示意圖稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 例題例題1：下列裝置中屬

8、于原電池的是下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是屬于電解池的是 （ ） BC D 怎樣區(qū)分原電池、電解池？怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源是否有外接電源； 多池組合判斷：多池組合判斷： 無(wú)外電源無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；：一池為原電池，其余為電解池； 有外電源有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池。：全部為電解池或電鍍池、精煉池。 （1 1）陽(yáng)離子放電順序）陽(yáng)離子放電順序AgAg+ +HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+(H(H+ +) )一般水溶液里只考慮此部分一般水溶液里只考慮此部分 PbPb2+

9、2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+濃度大時(shí)排在濃度大時(shí)排在 H H+ +前面前面 AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + Ca Ca2+2+ K K+ + 在水溶液里不放電在水溶液里不放電, ,只在熔化狀態(tài)下放電只在熔化狀態(tài)下放電離子放電順序離子放電順序（2 2）陰離子放電順序）陰離子放電順序S S2 2I IBrBrClClOHOH一般水溶液里只考慮此部分一般水溶液里只考慮此部分NONO3 3SOSO4 42 2COCO3 32 2F F 在水溶液里不放電在水溶液里不放電例：電解稀例：電解稀H H2 2SOSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NaCl

10、NaCl的混的混合液合液, ,最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是 （ ） A.H A.H2 2和和ClCl2 2 B.Cu B.Cu和和ClCl2 2 C.H C.H2 2和和O O2 2 D.Cu D.Cu和和O O2 2B6.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫 陽(yáng)極陽(yáng)極:先看電極后看溶液先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑金屬電極失電子（除金和鉑) (2) 惰性電極惰性電極:溶液中陰離子失去電子溶液中陰離子失去電子, 失電子能力為失電子能力為: S2- I - Br - Cl -

11、 OH - 含氧酸根含氧酸根F- 陰極陰極: 溶液中陽(yáng)離子得電子溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為得電子能力為: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸）酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水）水） Al3+ Mg2+ （2）活潑金屬的冶煉）活潑金屬的冶煉鈉的制取鈉的制取鎂的制取鎂的制取鋁的制取鋁的制取總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : 2NaCl 2Na+Cl2通電總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : MgCl2 Mg+Cl2通電總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2通電（1）氯堿工業(yè)）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解

12、5.電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用？完成上述反應(yīng)的電極反應(yīng)式完成上述反應(yīng)的電極反應(yīng)式（3）電鍍銅）電鍍銅 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程，是電解的一一層其他金屬或合金的過(guò)程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。個(gè)重要應(yīng)用。 (2) 電鍍池的形成條件電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品陰極：待鍍金屬制品 陽(yáng)極：鍍層金屬陽(yáng)極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液 鍍件鍍件 銅銅 氯化銅溶液氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：銅變小銅變小有紅色固體產(chǎn)生有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)方程式反應(yīng)

13、方程式Cu2e- Cu2+Cu2+2e-Cu（2）電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化）電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化實(shí)例：在鐵件上鍍銅實(shí)例：在鐵件上鍍銅討論：討論：與用石墨電極電解與用石墨電極電解氯化銅溶液比較，有哪些不同？氯化銅溶液比較，有哪些不同？（1）陽(yáng)極反應(yīng)不同）陽(yáng)極反應(yīng)不同 (05上海上海)10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是正確的是 （ ）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D高考題例析高考題例析（2002廣

14、東廣東10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)高考題例析高考題例析B C （05全國(guó)卷全國(guó)卷I）11關(guān)于電解關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述水溶液，下列敘述正確的是正確的是A電

15、解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詳嚢韬笕芤撼手行訠（2003上海上海16右圖是電解右圖是電解CuCl2溶液的裝置，溶液的裝置，其中其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是是A.a為負(fù)極、為負(fù)極、b為正極為正極 B.a為陽(yáng)極、為陽(yáng)極、

16、b為陰極為陰極C.電解過(guò)程中，電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變電解過(guò)程中，氯離子濃度不變C（4）銅的電解精煉）銅的電解精煉、粗銅所含的雜質(zhì)、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液、粗銅的精煉、粗銅的精煉 以粗銅為陽(yáng)極，以純以粗銅為陽(yáng)極，以純銅為陰極，銅為陰極， 以以CuSO4溶液溶液為電解液進(jìn)行電解為電解液進(jìn)行電解陽(yáng)極：陽(yáng)極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極：陰極： Cu2+ +2eCu長(zhǎng)時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液長(zhǎng)時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液粗銅Cu2+Cu純銅電解精

17、煉銅的原理示意圖電解精煉銅的原理示意圖：Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+H+Fe2+ e-Cu2+CuCu2+CuCu2+CuCu2+CuCu2+CuFeAgCu2+Cu2+Fe2+Cu2+Cu2+AuOH-SO42-SO42-SO42- 純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極；純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極； e- e-AgAg Au硫酸銅溶液作電解液硫酸銅溶液作電解液 （05天津）天津）12金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已

18、知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e- = NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增 加相等加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和和PtD高考題例析高考題例析電解產(chǎn)物電解產(chǎn)物電解池的構(gòu)造電解池的構(gòu)造電極材料電極材料離子放電順序離子放電順序電極反應(yīng)電極反應(yīng)總反應(yīng)式總反應(yīng)式 分析電解問題的基本思路分析電解問題的基本思路( (

19、1)1)陰極：發(fā)生還原反應(yīng)陰極：發(fā)生還原反應(yīng)（一般）電極本身不參加反應(yīng)（一般）電極本身不參加反應(yīng) 一般是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子一般是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子兩極的電極反應(yīng)規(guī)律兩極的電極反應(yīng)規(guī)律若為惰性電極（若為惰性電極（C C、Pt)Pt)，電解質(zhì)溶液中陰離子失電子。電解質(zhì)溶液中陰離子失電子。若為金屬電極，電極失電子若為金屬電極，電極失電子, ,被腐蝕。被腐蝕。(2)(2)陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng) 通電前通電前 結(jié)論結(jié)論 通電時(shí)通電時(shí)溶液中有哪些離子溶液中有哪些離子離子定向移動(dòng)、兩極現(xiàn)象離子定向移動(dòng)、兩極現(xiàn)象分析電解產(chǎn)物分析電解產(chǎn)物用惰性電極電解用惰性電極電解(2000廣東廣東2

20、1)用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和和O2的是的是 A.稀稀NaOH溶液溶液 B.HCl溶液溶液 C.酸性酸性MgSO4溶液溶液 D.酸性酸性AgNO3 A C高考題例析高考題例析 （2004廣東廣東11）PHa的某電解質(zhì)溶液中，插的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4A (2003江蘇江蘇16)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正用惰性電極實(shí)現(xiàn)

21、電解，下列說(shuō)法正確的是確的是A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液故溶液pH減小減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:1D高考題例析高考題例析（2002上海上海16）某學(xué)生想制作一）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電

22、解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是分判斷正確的是A.a為正極，為正極，b為負(fù)極；為負(fù)極；NaClO和和NaClB.a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極；為正極；NaClO和和NaClC.a為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaClD.a為陰極，為陰極，b為陽(yáng)極；為陽(yáng)極；HClO和和NaClB高考題例析高考題例析高考題例析高考題例析（2000全國(guó)全國(guó)18）下列關(guān)于

23、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快化銅溶液，氣泡放出速率加快C （2004全國(guó)全國(guó)1-27）電解原理）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖在化學(xué)工

24、業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：若若X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶液，實(shí)溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中電解池中X極上的電極反應(yīng)式是極上的電極反應(yīng)式是 。在在X極附近觀察到的現(xiàn)象是極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式是電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。AaXY2H+ + 2e - = H2

25、放出氣體，溶液變紅。放出氣體，溶液變紅。 2Cl - - 2e - = Cl2 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。電極附近，試紙變藍(lán)色。 高考題例析高考題例析高考題例析高考題例析電化學(xué)綜合題電化學(xué)綜合題如要用電解方法精煉粗銅，如要用電解方法精煉粗銅，電解液電解液a選用選用CuSO4溶液，則溶液，則X電極的材料是電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是電極反應(yīng)式是 。Y電極的材料是電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）AaXY純銅純銅 Cu2+ + 2e - = Cu Cu - 2e -

26、= Cu2+ 粗銅粗銅 16.（上海理綜（上海理綜35、36、38）化學(xué)電池在通訊、）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（）目前常用的鎳（Ni）鎘（鎘（Cd）電池，其電池電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2已知已知Ni(OH)2和和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是以下說(shuō)法中正確的是 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艹潆姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)

27、能轉(zhuǎn)變放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔転殡娔?A B C D B高考題例析高考題例析電化學(xué)綜合題電化學(xué)綜合題（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)槭褂脙r(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?(3)另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別

28、大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：池總反應(yīng)可表示為：LiMnO2LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 鋰鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因原因 Ni(OH)2和和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。能溶于酸性溶液。 鋰的摩爾質(zhì)量小鋰的摩爾質(zhì)量小 2Li2H2OLiOHH2O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH PH 例例2：用石墨電極電解：用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合液，的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，標(biāo)況）氣體，則原混合液中則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D