高一化學(xué)從黑火藥到酸雨1ppt課件

1、第五章 評說硫、氮的“功與“過”n第一節(jié) 從黑火藥到酸雨n(From Black Powder To Acid Rain)n專題一:除夕爆竹煙火話硫磺(硫的性質(zhì))n專題二:全球性的環(huán)境問題-酸雨(SO2的性質(zhì))n專題三:雨水酸堿度的測定方法(pH值的計(jì)算)n 一、黑火藥的成分、反響n 二、硫1、硫的存在n 2、物理性質(zhì)n 3、化學(xué)性質(zhì) n 4、硫的用途 第一節(jié)第一節(jié) 從黑火藥到酸雨從黑火藥到酸雨 (From Black Powder To Acid Rain) 專題一：除夕爆竹煙火話硫磺專題一：除夕爆竹煙火話硫磺1、黑火藥的成分：硫磺、硝石、木炭一、黑火藥的成分、反響一、黑火藥的成分、反響2、

2、黑火藥的反應(yīng)：、黑火藥的反應(yīng)： S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2二、硫 1、硫的存在：n 存在形態(tài)：n 游離態(tài)(單質(zhì))：天然硫，火山口附近或地殼巖層里。n 化合態(tài)：主要有硫化物、硫酸鹽；煤、石油和蛋白質(zhì)里都含有少量的硫。n 幾種重要的礦物：n 黃鐵礦硫鐵礦FeS2，黃銅礦CuFeS2，n 石膏CaSO4 2H2O， 芒硝Na2SO4 10H2O2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫磺，熔點(diǎn)較低，難溶淡黃色固體，俗稱硫磺，熔點(diǎn)較低，難溶于水，易溶于于水，易溶于CS2，微溶于乙醇。，微溶于乙醇。n (1)與金屬反應(yīng) n Fe+S FeS(黑色) （S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物）

3、n n 2Cu+S Cu2S(黑色) n Hg+S HgS (S粉消除Hg污染)n 2Ag+S Ag2S(常溫即可反應(yīng))n 2Na十S Na2S (爆炸)3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)n (2)與非金屬反應(yīng)n n S + H2 H2Sn 點(diǎn)燃n S + O2 = SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色火焰）n (3)與強(qiáng)堿反應(yīng)n 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (4)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2+2H2O4、硫的用途n 硫的用途廣泛：n 制硫酸n 制橡膠的重要原料n 制黑色火藥、焰火、火柴等n 制農(nóng)藥n 做藥

4、品三、硫的化學(xué)性質(zhì)較高要求）n 1、從硫的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)硫的化學(xué)性質(zhì)n(1)硫的氧化性 硫元素的核電荷數(shù)為16, 硫原子核外有16個(gè)電子, 分3個(gè)電子層, 最外層上有6個(gè)電子; 原子半徑較小。在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子(或共用電子對偏近于硫原子)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 顯2價(jià), 表現(xiàn)出硫的氧化性。n 在一定條件下, 硫能與金屬反應(yīng), 生成金屬硫化物。nMg + S = MgSn2Al + 3S = Al2S3nHg + S = HgSn 在加熱條件下, 硫蒸氣與H2反應(yīng)生成硫化氫。nH2 + S = H2Sn (2)硫的還原性n 硫原子最外電子層上的6個(gè)電子或其中的4個(gè)電子在與某些非金屬結(jié)合時(shí), 形成

5、的共用電子對偏遠(yuǎn)于硫原子, 從而使硫顯+6價(jià)或+4價(jià), 表現(xiàn)出硫的還原性。如硫與氧、氯、氟等非金屬的反應(yīng):nS + 2Cl2 SCl4nS + O2 SO2nSO2在一定溫度和催化劑存在的條件下, 可與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成SO3。 n(3)硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。n（硫元素有2、0、+4、+6等多種價(jià)態(tài)）n硫單質(zhì)是硫的0價(jià)態(tài), 在一些反應(yīng)中其價(jià)態(tài)可以升高變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià), 在另一些反應(yīng)中其價(jià)態(tài)可以降低為2價(jià)。所以硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。n在特殊情況下, 如硫與KOH溶液共熱時(shí), 硫本身既是氧化劑又是還原劑, (通常稱為歧化反應(yīng))。n3S + 6KOH= 2K2S + K2SO3 + 3

6、H2O 2、硫的非金屬性比氧和氯都弱(1)從原子結(jié)構(gòu)上比較氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為: 硫原子比氧原子多1個(gè)電子層; Cl原子與硫原子電子層數(shù)相同, 但Cl原子最外電子層上比氧原子多1個(gè)電子。其原子半徑的大小為S 0, S Cl。因此氧原子和氯原子得電子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫強(qiáng)。也就是說, 硫的非金屬性比氧和氯都弱。 (2)從S、O2、Cl2與變價(jià)金屬Cu、Fe反應(yīng)生成物中金屬的化合價(jià)來分析 2Fe + 3Cl 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (Fe3O4中2 / 3的鐵顯+3價(jià), 1 / 3的鐵顯+2價(jià))可知, Cl2、O2能把Fe、Cu氧化到高價(jià)態(tài), 而S只能 Fe、Cu氧化到低價(jià)態(tài)。說明S原子得電子能力比氧原子、氯原子都差, 即硫的非金屬性比氧和氯都弱。點(diǎn) 燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃n (3)從S、O2、Cl2與H2反應(yīng)的難易來分析n Cl2與H2的混合氣見強(qiáng)光或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸, 生成的HCl很穩(wěn)定;n O2與H2的混合氣在點(diǎn)燃或放電時(shí)發(fā)生爆炸, 生成的H2O也很穩(wěn)定; n S蒸氣與H2在加熱的條件下, 發(fā)生不完全反應(yīng), 生成的H2S