專題1化學反應中的能量變化高效演練-2019領(lǐng)軍高考化學一輪復習解析版

1、專題6.1化學反應中的能后變化（高效演練）1. （2018屆河南省鄭州市高三下學期第三次模擬考試）化學與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是A.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期，在添加時無需對其用量進行嚴格控制C.。帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟帶”和“2世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學是指在化學產(chǎn)品的設(shè)計、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少使用或產(chǎn)生對環(huán)境有害物質(zhì)的科學【答案】B【解析】A項，；煮豆燃豆茸，豆在釜中泣'燃燒豆苴的反應為放熱反應，能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,A項正確B

2、項，食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期,對什么物質(zhì)可以作食品添加劑以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門都有嚴格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體是無害的j超量使用食品添加劑會損害人體健康，在添加食品添加劑時對其用量要嚴格撒hB項錯誤iC項,絲調(diào)的主要成分是蛋白質(zhì)，C項正確$D項，球色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，球色化學是指在化學產(chǎn)品的設(shè)計、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中瀛少使用或產(chǎn)生對環(huán)境有害物質(zhì)的科學,D項正確口2. （2018屆湖南省長沙市長郡中學高考押題卷二）淮南萬畢術(shù)中有曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”,下列說法中正確的是A.外化”時化學

3、能轉(zhuǎn)化為熱能B.化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅C.內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差D.反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色【答案】A【解析】曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A項，外化”時發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應為放熱反應，外化”時化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A項正確；B項，化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,B項錯誤；C項，內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應，C項錯誤；D項，CuSO4溶液呈藍色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D項錯誤；答案選Ao3. （2018屆福建省莆田市高三下學期第

4、二次（5月）質(zhì)量測試）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是甲乙丙A.用裝置甲進行中和熱的測定B.用裝置乙制取CO2氣體C.用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CHsCOONa晶體D.用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物【答案】C【解析】A.裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒j不能進行中和熱的測定，A錯誤/B.純堿易溶于水,不是塊狀固體，不能用裝置乙制取C6氣體，B錯誤,C鼻酸鈉水解生成氫氧化鈉和醺酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉，昵、可用裝置丙蒸發(fā)CHQOONa溶液得CHiCOOKn晶體，C正確，D堿能使石蕊試液變藍色氨氣是堿性氣體，因此不能用裝置丁模擬工業(yè)制氧氣并檢驗產(chǎn)物,D錯誤，答

5、案選C,4. (2018屆福建省福州市高三下學期5月模擬考試)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是r1M)*，、D(+5»64)64)I/aA(4»0).II-1-177*7蠹元膏的化合價A.這些離子中結(jié)合H卡能力最強的是EB. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C. C-B+D,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能.一、.一八*、H、A-1D. B一A+D反應的熱化學萬程式為：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJ?mol【答案】D【解析】分析：從圖示變化看，A為

6、Cl-,B為ClO-,C為ClO2,D為ClO3,E為ClO4；能量越低越穩(wěn)定，-1價的Cl-能量最低，也最穩(wěn)定，+3價的ClO2-能量最高，最不穩(wěn)定；酸性越弱的酸，越容易結(jié)合氫離子$根據(jù)蓋斯定律進行計算CtED,2C10丁一00*2=76該反應放熱，據(jù)此判斷#艮據(jù)蓋斯定律進彳筒算B-A+D:3ClC(aq)-C10-(aq)-2CLM),5-64次60-0=-116匹1。3據(jù)此判斷.詳解：兒酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強,次氨酸為最弱的酸，所以以。結(jié)合氧禽子能力最強,A錯誤WB.根據(jù)圖像可知氯元素的價態(tài)搠氐，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，E錯誤fC2cls一1

7、。+06-,根據(jù)蓋斯定律可知：=64-60-100x2=-76kJ-moH,該反應為放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯誤j3C15(a。-。0(螞)+2CLSq),根據(jù)蓋斯定律可知；=4-3x60-0-n6kJ-mol1,D正確3正確選項D.5. (2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AHi N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3 2N2H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9

8、kJmol1A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH5,小5>A%B. H4=2AH3-2AH2-AH1C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D.聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱【答案】A【解析】分析：本題考查反應熱的大小比較，蓋斯定律及物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，依據(jù)概念分析。詳解：A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3；Oz(g)+2Hz(g)=2H2O。)也；兩個反應均為放熱反應，AH均為負值，放熱越多AH越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以川5<AH3,A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，X2-X2-得，2N2

9、H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g),所以AH4=2AH3-2AH2-AH1,B正確；C.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)由3,該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D.由AH4=-1048.9kJmol1知，反應放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑，D正確；因此，本題正確答案為Ao6. (2018屆浙江省余姚中學高三選考科目模擬卷一)下列關(guān)于反應能量的說法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJmol1,則反應物總能量生成物總能量B,相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量

10、為Ei,1mol氫分子的能量為E2,則2Ei=E?C. 101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJmol1,則H2的燃燒熱為572kJmol1D. H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】A.當反應物總能量)生成物總能量，則反應是放熱反應，iHKOj故A正確孑B.如果Imol氯原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子的能量為E：.原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學鍵放出熱量，即2HHL放出熱量，則故E錯誤sCH

11、工的燃燒熱必須是Imcl物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤D一中和熟是強酸和強堿的稀,落液發(fā)生中和反應生成Imol水時，所放出的熱量，ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含。.5皿>出60年的濃硫酸混合時，濃疏酸溶于水放熱，所以導致H<-57.3kmmL故D錯誤.本題選A。7. (2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO”會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)=SO32"(aq)+H2O(l)AH1=aKJ/molClO(aq)+

12、SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)AH2=bKJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA.隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應、均為氧化還原反應C.反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反應和可知，隨著吸收反應的進行，不斷消耗OH-,因此導致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B.反應沒有

13、發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C.反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2+SO42-+2OH-+2H5=CaSO4(+2HO,該離子反應不是反應的逆反應，因此AH工-ckJ/mol,C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知二十-，所以d=a+b-c,D錯誤；答案選A.8. (2018屆黑龍江省哈爾濱師范大學附屬中學高三第四次模擬考試)我國學者研制了一種納米反應器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG.反應過程示意圖如下：+Du納米世箕下列說法不正確的是1. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子8. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷

14、裂C.反應過程中生成了EG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物【答案】B1molCl、ClOx(xt解析】B項，由圖可知，DMQ為草酸二甲酯，EG為乙二醇，反應過程為DMO-MJEG,則DMOMG過程中只斷裂GO,MG-EG過程申C=O斷開一鍵CHjO-C中C-0也斷裂，故B項錯誤，A項,由圖可知Cu納米顆粒作催化劑將氯氣轉(zhuǎn)化為H原子，故A項正確;C項,由圖可知，反應過程中生成了EG和甲醇，故C項正確，D項，EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，所以二者不是同系物，故D項正確小綜上所述，本題正確答案為9. (2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試)一定條件下，在水溶液中=1,2,3,4)的能量(k

15、J)相對大小如圖所不。下列有關(guān)說法正確的是能量kJrnol1/b/VlrW)+1+S曲7100A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B. b一葉c反應的活化能為反應物能量減生成物能量一、，,，、，、一，-1C. b一讓d反應的熱化學萬程式為：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=+116kJmolD. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2【答案】D【解析】根據(jù)氯元素的化合價，4b、c、d、e依次代表ChCIO、ClOnC103-,OQoA項,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d%亡中，a最穩(wěn)定？c最不穩(wěn)定，

16、故A錯誤$E項，反應物能量-生成物能量一M,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷Xa+c反應的活化能故B錯誤卞C項，a為Chb為CIO、d為C1OhB-A+D的化學方程式為3C10YQTC1、結(jié)合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應熱力：AH=64kJ*moH+2x0kJmorL3x60kJ*moH=116kJ*mofJ故C錯誤孑D項，氧化還原反應遵循電子守恒Ch與NaOH溶流反應生成的產(chǎn)物有a(CF)、b(C10),dfClOv),氯元素化合價由0價將為d價、升為+1價不生5價,由電子守恒得：u(Cl)=n(Cia5n(ClOy),當溶液中心6d的濃度之匕訪11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。10.(2018屆南通

17、泰州揚州等七市高三化學三模)向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AH=akJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(C)的影響如圖所示。下列說法正確的是357pH420(SB曾A.向電解液中加入稀硫酸，有利于C的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反應達到平衡增大c(Cu2+),c(C二)減小IiD.爹Cu(s)+2Cu2+(aq)+Cl(aq)=CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol【答案

18、】C【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系；B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；C.根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；D.根據(jù)蓋斯定律計算。詳解：A.根據(jù)圖像，溶滿的pH越小，溶液中殘留式Cl-越大，因此向電解液中加入稀硫酸,不利于CT的去除，A錯誤FB.KECuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無關(guān),B錯誤，C根據(jù)皿£)+匚口卜(n2c曠(的)可知增大e(CW)平衡正向移動，使得增大，促進C1-QY1T(叫)一。碇響右移，減小，匚正版D.已知Cu(s)+u叫=2Cir(aq)AHin3kJm”CLgq)Cu-gq)=CuCl限=bkJtnol'根11據(jù)蓋斯定律？將刈&a

19、mp;+得反應7C4)+"：口叫聞+以-(叫)=CuCl的AH=(H2+b)UmoWD錯誤$答案選C。11. (2018屆天津市十二重點中學高三下學期畢業(yè)班聯(lián)考)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是反應迸建=ln3事A.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為AH均小于零B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(g),，一-1

20、,AH=+117kJmol【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，反應物總能量大與生成物總能量，均為放熱反應，AH均小于零，能自發(fā)進行，A正確；反應放熱越多，生成的物質(zhì)越穩(wěn)定。比較反應熱大小可知熱穩(wěn)定順序為：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤；已知由Mg制取MgCl2是放熱過程，電解熔融的氯化鎂制取鎂是吸熱過程，而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，C錯誤；已知Mg(s)+Cl2(s尸MgCl2(s)AH=641kJmolMg(s)+Br2(s)=MgBr2(s)AH=524kJmol-1,一】得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)AH=117kJmo

21、l-1,D錯誤;正確選項A。12. (2018屆河南省南陽市第一中學高三第十五次考試)下列說法正確的是A.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應是置換反應B.向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C.反應A(g)=B(g)AH,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則AH=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇【解析】A-FuCh溶液可用于銅盾印刷線路板的制作，F(xiàn)uCh和Cu反應生成氯化亞鐵和

22、氧化銅該反應不是置換反應，A不正確產(chǎn)B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的茶酚鈉溶液中,溶液一定會變渾濁，但是不生成況淀，得到的是乳濁液，此實臉無法證明碳酸和茶酚的酸性強弱，E不正確C.反應aH,若正反應的活化能為EakJtnob逆反應的活化能為EbklmW貝iUH=-lEb-Ea)kJm8jC不正確孑D.米的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于氏%,說明A的質(zhì)量分數(shù)越大其密度越小，即A的密度吁水，則A物質(zhì)可能為乙解，D正確。本題選D,13. (2018屆北京市朝陽區(qū)高三年級理綜二模)中國學者在水煤氣變換

23、CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程I、過程出均為放熱過程B.過程出生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的AHD.圖示過程中的H2O均參與了反應過程【答案】D為吸熱過程，故A錯誤；B.過【解析】A.根據(jù)反應過程示意圖，過程I中水分子中的化學鍵斷裂的過程,程出中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤;C.催化劑不能改變反應的AH,故C錯誤；D.根據(jù)反應過程

24、示意圖，過程I中水分子中的化學鍵斷裂，過程n也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程出中形成了水分子，因此±0均參與了反應過程，故D正確;故選D。14. （2018屆陜西省寶雞市高三質(zhì)量檢測三）下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.用鐐子夾住pH試紙蘸取NH4C1溶液測溶液的pHB.洗滌沉淀時將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進行沖洗后過濾，并重復2-3次C.測定中和熱的實驗中應緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺D.使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內(nèi)液體放空【答案】D1解析】測溶滯的pH,應該用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，故a錯誤；洗海沉淀時，直接在過濾器中加水至沒過沉淀，讓水自然流下，

25、并重復33次,故B錯誤，測定中和熱的實驗中應快速將堿溶液倒入酸中，故C錯誤；滴定管尖嘴部分沒有刻度，所以使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內(nèi)液體放空，故D正確口15. （2018屆安徽省淮北市高三第二次模擬考試）混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境【答案】D【解析】根據(jù)題目信息，在減速時，自動捕捉減少的動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在

26、電池中，故A正確；在高速行駛時，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力，故B正確；通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)可以減少汽車油耗，故C正確；汽油引擎工作時，會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯誤。16. （2018屆上海市奉賢區(qū)高三第二學期教學質(zhì)量檢測）化學家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成B.在催化劑白作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂C.過程需吸收能量，過程則放出能量D.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成【答案】D【解析】由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成3個氨分子，

27、生成氨分子之前是氯原子和氨原子，A正確s催化劑能改變化學反應的速率，合成氨的反應在催化劑作用下，反應速度加快,意味著反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成變的更容易，B正確化學鍵的斷裂需要吸收能量,而化學鍵的形成則放出能量，從圖中可看皿為化學鍵斷裂過程,為新的化學鍵形成過程，C正確化學鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應在常溫下難以進行，D錯誤f正確選項D。17. (2018屆江蘇省泰州中學高三3月月度檢測)通過以下反應可獲得新型能源二甲醛(CH3OCH3)。下列說法不正確的是C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)Hi=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=

28、bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJ/mol2CH30H(g尸CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ/molA.反應、為反應提供原料氣，且a>0B.反應也是CO2資源化利用的方法之一C.反應CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)H=d/2kJ/molD.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A,反應、生成H2和CO2,為反應提供原料氣，反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應，a>0,A項正確

29、；B,反應消耗CO2,是CO2資源化利用的方法之一，B項正確；C,反應11的化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼?,AH也變?yōu)樵瓉淼?,反應CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)AH=d/2kJ/mol,C項正確；D,應用蓋斯定律，將+十得，2CO(g)+4±(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=(2b+2c+d)kJ/mol,D項錯誤；答案選D。1能量ZU*n)cLl18. (2018屆浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)如圖的能量圖，下列說法正確的是2molAB®1molAa(g)+1molB式g)反應過程A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一

30、個放熱反應B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)AH<(b-a)kJ/mo1【答案】D【解析】A、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物總能量，即此反應為吸熱反應,故A錯誤亨B、沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)故B錯誤C、akJmol，為活化熊，不是AXgjftB迎)總能量1故C錯誤;D、A:(e)=Ai(1).B返尸壓屬于吸熱過程，因此2AB(g)=A2(lbBXl)AH<(b-a)kJmol,故口正確。19. (2018屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試三)鐵系氧化物

31、材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景。實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應的熱化學方程式書寫正確的是H=-130kJ/molH=+260kJ/molH=-260kJ/molH=+130kJ/molA.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)B.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)C.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)D.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)【解析】16

32、0g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2molFe2O3放出260kJ,所以熱化學方程式為4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol,故C正確。20. (2018屆浙江省溫州市高三選考適應性測試二模)室溫下，CuSO4(s)和CuS045H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是能此C心O小沖5lltOfh反應過一A.將CuS045H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B.將CuS04(s)溶于水會使溶液溫度升高C. AH3AH2D. ZHi=AH2+AH3【答案】D【

33、解析】膽帆溶于水時，溶液溫度降低j反應為CuS0+5H2OCs)=Cu3+(aq)+S0r(aq)+5Hz0(1)aHj>0j硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，貝人Cu£0*<5)4尸C叫)+SO42(aq)aH2<0j已知CuSO45H2。<s)=CuSO<(s)+5fW(1)aHl;依據(jù)蓋斯定律-得到:aH)=aHjaH；,由于HKO,aHAO,則H>0,A、膽帆溶干水時，溶液溫度降低，反應為CuSO3氐0(5)=Cu:'(aq)+SO4-(aq)+5HiOaH>0,故A正確：B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放

34、熱反應，則二CuSO4(s)苴聲(叫)46?(叫)3H2<0j故B正嘀C、由分析：坨<(),iHj>AH2r故C正確jD、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律-得到：aH=aH3-aH2,故D錯誤$故選D。21. (2018屆吉林省百校聯(lián)盟高三TOP20九月聯(lián)考)幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是口u網(wǎng);匕加產(chǎn)X9l>3kJ1一叫城A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)AH=890.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=74.8kJ/molD.E1在數(shù)值上等于1

35、molCH4的總鍵能與2molH2總鍵能的差值【答案】A【解析】A.根據(jù)圖像可知C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-965.1kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知即得到C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/mol,A正確；B.根據(jù)圖像可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知C錯誤；D.Ei在數(shù)值上等于1molCH4的總鍵能與1mol碳和2molH2總鍵能的差值，D錯誤，答案選A。22

36、. (2018屆湖南省永州市高三上學期第一次模擬考試)下列的圖示與對應的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A.圖1表示向100mL0.lmolL-l的A1Cl3溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液時nAl(OH)3的變化情況B.圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C.圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，Ei、E2、AH都會發(fā)生改變D.圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO»的情況【答案】A【解析】至向lOOmLOL的A1C1：.溶液中滴加1molL的NaOH溶液寸，最初溶液中沉淀量逐漸贈多，當?shù)渭拥?0mL后，沉淀開始溶解，40mL時沉淀完

37、全溶解，故A正確工a點未飽和,激少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則&點表示的溶液通過蒸發(fā)溶劑可以得到b點，故B錯誤,C.加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能,但是反應熱不變，故C錯誤；D,向Na2cOr溶海中滴加稀鹽酸時，最初沒有CO?氣體生成，當全部生成NaHCOm后，再滴加稀鹽酸時才有CO2氣體生成，故D錯誤，答案為23. (2018屆江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)AH=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A.C(s)的燃燒熱為3

38、93.5kJB.右圖可表示由C生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C. 02(g)與Fe(s)反應放出824.35kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NaD. Fe2O3(s)+3C(g)=-CO2(g)+2Fe(s)AH<234.1kJ/mol2 2【答案】D【解析】A.C的燃燒熱為393.5kJ.mob故A錯誤5B.C生成C02的反應需要加熟條件以提高反應物的能量，右圖不能表示由C生成C5的反應過程和熊量關(guān)系，故E錯誤；C將上述兩個反應的熱化學方程式相加減可得4F的H30總產(chǎn)2M0#)AH-164£,7kJmoh所以5(geF£)反應放出£2435kT熱量時,轉(zhuǎn)移電3

39、3子數(shù)為四打故C錯誤D因為FsO心尸CG)=-CO2(E>2Fe(s)iH=234.1kJ,'molC(s>C(g)aHX),33所以F町Om6)+-C(g尸-CO3(g)+2Fe(s)aH<234.1kJmole故D正確口故選D口24. (2018屆河南省林州市第一中學高三8月調(diào)研考試)如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程小意圖，下列說法不正確的是A.過程I中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程H可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程出中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞。3的催化劑【答案】C【解析】A、過程I中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl

40、2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，過程n可表示為O3+Cl=ClO+o2,選項B正確；c、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑，選項D正確。答案選Co25. (2018屆福建省永春縣第一中學等校高三上學期第一次四校聯(lián)考)神為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含碎有毒廢水需處理與檢測。3I.已知：As(s)+HH2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi1H2(g)+002(g)=H20(l)AH252As(s)+2O2(g)=AS2O5(S)AH3則反應AS2O5(S)+3H2O(l)=2H3ASO4(s

41、)的AH=。II .冶煉廢水中神元素主要以亞神酸(H3ASO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含神廢水，其工藝流程如下：、然FfSOdHQ：CO盤水f一早一三畫一H朦水,4*5久FeSC7式4號0卜卜FeAFu(OH值、沂淀X已知：as2S3與過量的S2一存在以下反應：As2s3(s)+3S2-(aq)丁2AsS33-(aq);亞神酸鹽的溶解性大于相應神酸鹽。(1)亞神酸中神元素的化合價為;神酸的第一步電離方程式為。(2)級沉神”中FeSO4的作用是;匕級沉神”中H2O2與含神物質(zhì)反應的化學方程式為III .去除水體中的神，將As(ni)轉(zhuǎn)化為As(V),也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

42、研究NaClO投加量對As(m)氧化率的影響得到如下結(jié)果:已知：投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是?！敬鸢浮?AHi-3AH2-AH3+3H3ASO4F'H+H2AsO4沉淀過量的S2',使.As2O3(a)+3S2-(aqf2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉神效果。H3ASO3+H2O2=H3AsO4+H2O起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(ni)氧化率降低314【解析】I.As,

43、"-H2(g2Q2(g>H3AsO4(s)Ai；Hg升-0口但戶氏。(1)Mh,2As0>+二。乂助222=A£06)g,根據(jù)蓋斯定律，將乂2乂3.得：AsnOs+3氐0(1戶汨3與。4的加卜3AHlmH打故答案為：2aH1-3aH2-6Hs5II。亞礎(chǔ)酸(HsAsS)中I氧元素化合價為-2價，氫元素化合價為+1價，礎(chǔ)元素化合價設(shè)為必70+刈(-2爐20,乳>力第VA族非金屬元素形成最高價含氧酸中磷礎(chǔ)形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步電離，電離方程式為：WAsO4UH-+H】As。*故答案為二十力玨AbO4=H+HiAbO門Q廣一緞況珅印FWO*的作用是除

44、去過量的硫離子，AsS+3>=2A5,在平衡逆向進行，提高沉碑效果，“二級沉礎(chǔ)'中法6與含珅物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應j氧化亞珅酸為珅酸”反應的化學方程式為:比刖0件地6=WAsS+H。故答案為：沉淀過量的硫離子，使A$S-3s3=2心3便平衡逆向進行，提高沉腳效果H2AsO3+H2O；=HAsO+H2O；IIL投料前水樣pH=5.Sl,O.lmoLLNaClOpH=10.5J治清中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As。©氧化率降

45、低，故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氧酸,NaClO溶液為堿性，當加入量大時,溶液堿性增強，N&C1O溶酒濃度增大,水解程度降低，次氯酸不易生成，所InAXD氧化率降低口26.(2018屆廣東省佛山市普通高中高三教學質(zhì)量檢測一)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：反應I(主)：CH30H(g)+H20(g)CO2(g)+3H2(g)&=+49kJ/mol反應n(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)A2=+41kJ/mol溫度高于300c則會同時發(fā)生反應出：C

46、H30H(g)CO(g)+2H2(g)&H(1)計算反應出的AH3=。(2)反應1能夠自發(fā)進行的原因是,升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是。(3)右圖為某催化劑條件下，CH30H轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。（填標號）。隨著溫度的升高,CO的實際反應生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是A.反應n逆向移動B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH30HC.催化劑對反應n的選擇性低D.催化劑對反應m的選擇性低隨著溫度的升高，CH30H實際反應轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是。寫出一條能提高CH30H轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。（4）250C,一定壓強和催化劑條件下，1.0

47、0molCH30H和1.32molH2O充分反應（已知此條件下可忽略反應出，平衡時測得出為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應I中CH30H的轉(zhuǎn)化率,反應n的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【答案】+90kJ/mol反應I為嫡增加的反應CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜C升溫反應速率加快其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的借化劑）91%5.6X0-3【解析】反應I加上反應II得到二CH3OH（g）=AH3=+5K）kJ.'moh（2）反應自發(fā)進行的要求是G=aH-Ta«0,此反應的占所以反應自發(fā)進行的原因就是人0,即反應為牖增

48、反應升溫會促進反應口晌發(fā)生，提高C。的含量，而C。會破壞該電池的交換膜，（3）工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會等待反應達到平衡后再進行下一道工序，多數(shù)都是進行一段時間的反應就將體系取出，所以一般來說，反應的速度越快，取出的體系就越接近應該達到的平衡態(tài)。隨著反應溫度的升高，速度加快J但是C0的生產(chǎn)率并沒有接近反應的平衡態(tài)，說明該反應使用的催化劑對于反應II幾乎沒有加速作用，所以選哽c正確，選項D錯誤。三個反應都吸熱，所以升溫都正向移動，不會促進co車引七為甲醇，選項A、選項B都錯誤。由的敘述可以得到答案為二升溫反應速率加快。加入水荽氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時使反應I1的平衡向逆反應方向移動，從而降低了C

49、0的生成率,加入更合適的催化劑，最好只催化反應I,不催化反應L這樣也能達到目的。(4)達平衡時CO有0.03mol,根據(jù)反應n得到參與反應的氫氣為0.03mol,所以反應I生成的氫氣為2.73mol(平衡剩余氫氣2.7mol),根據(jù)反應I,消耗的甲醇為0.91mol,所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應I的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol,生成的CO2為0.91mol,則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應n中應該消耗0.03molCO2,生成0.03molCO和0.03mol水，所以達平衡時，水為0.41+0.03=0.44mol,CO2為0.030.44130.91-0.03=0.8

50、8mol。所以反應n的平衡常數(shù)為(設(shè)容器體積為V)K=-V-V=5.6父10。2.70.88180V27. (2018屆山西河南省高三年級階段性測評(四)晉豫省際大聯(lián)考)千年大計、國家大事”，雄安新區(qū)無疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過，近日媒體報道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前正采用多種方法對污水進行處理，改善水資源狀況。(1)在微生物作用的條件下，廢水中的NH4+經(jīng)過兩步反應氧化成NOJ,兩步反應的能量變化示意圖如下：能可打遍“國卜的傅|ht、廠噴j如awl/AW-273U/nwit反需近而*反鬧過鞫(第一中反悚)(笫學反感)第一步反應是反應(選填

51、放熱”或吸熱”)判新依據(jù)是o1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為。一定條件下，向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過程中CH30H反應生成CO2,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為.(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，可以投入廢水中清除污染物。二氧化氯可以將廢水中的氧化物(CN-)氧化成兩種無污染氣體.寫出離子方程式。廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價鎰離子氧化成不溶于水的二氧化鎰(MnO2),寫出反應的離子方程式?！敬鸢浮糠艧酇H=-273kJ/mol(或

52、反應物的總能量大于生成物的總能量)NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)AH=-346kJ/mol5:62ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2J+12H+2Cl-【解析】(1)從圖中得到第一步反應的反應物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應。從左圖得到NH4+(aq)+3/2O2(g)=2H+(aq)+NO2(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol;從右圖得到NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3(aq)H=73kI，mW兩個方程式相加得到：NHx(aq)+2Oi(g)=2H*(aq>NO

53、3'(aqXKiO(l)AH346kJ.mol0明顯得到氧化劑為HN6,還原劑為CH3OHoCHjOH中的C為-2價(有機物申一般勒認H為-1價，O為-2價)，生成的C6中C為M價，所以一個CH30H在反應中失去6個電子.HNOm中N為十5價，反應后生成的N1中N為0價，所以一個HN6得到5個電子。為保證得失電子守恒，還原劑(CIhOH)和氧化劑(HN0C的物質(zhì)的量之卜訪5:6.C)二氧化氯可以將廢水中的氟化物(CK)氧化成兩種無污染氣體，這兩種無污染的氣體只能是二氧化碳和氯氣,二氧化氯本身被還原的產(chǎn)物應該是氯離子eCN中C為-2價,N為-3價，所以CN要升高2+3=5價，C15降低5

54、價，根據(jù)比合價升降相等和原子個數(shù)守恒配平，得到；2Q5+2cx=2C6+N?+2Ch二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價鎰離子氧化成不溶干水的二氧化德MnOi),本身襁還原轉(zhuǎn)化為氯高子,根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒配平，得到：2C1Ol5M11工+-砒05期nOU-12HH2ch28. (2018屆吉林省吉大附中高三第四次模擬考試)李克強總理在2018年國務院政府工作報告中強調(diào)今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼?，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。(1)汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)=二2COz(g

55、)+N2(g)AH=746.50kJmol-1。TC時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(015min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是。(填"我"b)TC時，該反應的化學平衡常數(shù)K=;平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO?各0.2mol,則平衡將移動。(填向左”、向右”或不”)15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是(任答一條即可)。(2)

56、在催化劑作用下，用還原劑如期1(N2H4)選擇性地與NOx反應生成也和H2O。已知200c時：I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH1=-32.9kJmol-1；II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmol-1。寫出隊的電子式：。200c時，腫分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為:（分子篩中催化劑的目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如下圖所示。b30%cSOHd80%500X600r0?00TWOT?*代軍為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO/,陽極的電極反應式為（填化學式）。NO【答案】b5L/mol不增加CO的物質(zhì)的量濃度或減少生成物濃度或降溫等HHH=N:X=HN2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ0350c左右、負載率3%SO2+2H2O-2e'=SO42'+4H+H2SO4【解析】分析：（i）我們知道物質(zhì)的表面積對反應速度有影響，同樣催化劑的表面積也影響催化效率；利用圖象中NO的數(shù)據(jù)，結(jié)合化學方程式即可算出平衡常數(shù)K;當溫度不變時，K值也不變，利用濃