中考化學(xué)總復(fù)習(xí)綜合計(jì)算技巧(提高)知識(shí)講解

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考總復(fù)習(xí)：綜合計(jì)算技巧（提高）【考綱要求】1掌握化學(xué)計(jì)算題的常見類型并能綜合運(yùn)用：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算等。2了解化學(xué)計(jì)算的一些方法：圖像表格分析法、差量法、極值法、守恒法等?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液的計(jì)算運(yùn)用1. 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）（1）相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量m + B的相對(duì)原子質(zhì)量n（2）A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（3）A、B元素的質(zhì)量比：（4）A元素的質(zhì)量 =化合物（AmBn）的質(zhì)量A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=2. 有關(guān)

2、化學(xué)方程式的計(jì)算：（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)系，列出比例式，計(jì)算未知數(shù)的值。（5）檢驗(yàn)答案是否正確后，簡明地寫出答案。3.有關(guān)溶液的計(jì)算：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算。溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%【要點(diǎn)詮釋】1計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。2化學(xué)方程式反

3、映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）3. 溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)二、化學(xué)計(jì)算的一些方法1公式法公式法是指直接根據(jù)化學(xué)概念、原理、定律總結(jié)歸納出來的有關(guān)計(jì)算公式進(jìn)行解題的方法。如化合物中元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的直接計(jì)算。2關(guān)系式法關(guān)系式法是根基化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式，直

4、接列出比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。這種方法抓住已知量和未知量的內(nèi)在聯(lián)系建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計(jì)算誤差，也是中考化學(xué)計(jì)算中常用的方法。3差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生的變化，找出質(zhì)量形成差量的原因，列出比例求解。4守恒法所謂守恒就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、溶液中離子的電荷守恒、混合物中的質(zhì)量比例守恒等，作為依據(jù)，尋求解題的基本思路。5平均值法在解決混合物的計(jì)算中，根據(jù)計(jì)算的需要，取兩個(gè)極限，分析極限間的平均值，或由平均值分析兩個(gè)極限的取值。6分析法（化歸轉(zhuǎn)化）（高清課堂中考總復(fù)習(xí)綜合計(jì)算技巧二、6）中考化學(xué)試題中大部分綜合計(jì)算題是把一些基本計(jì)算與一些變化有

5、機(jī)結(jié)合。解答這類試題，首先必須用正確簡捷的方法分析理解題意，把一個(gè)綜合復(fù)雜的化學(xué)問題分成最簡單的組成部分，找出這些部分的本質(zhì)屬性和彼此之間的關(guān)系，從而找打解題方案，這種方法叫分析法。如試題中的文字信息、圖像信息、表格信息等分析?！疽c(diǎn)詮釋】1差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、體積差等，該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系，根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，求出答案。2圖像題分析需抓?。海?）一線：趨勢(shì)。（2）二標(biāo)：橫、縱坐標(biāo)含義。（3）三點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。3表格題分析需

6、抓?。海?）計(jì)算出相鄰兩次實(shí)驗(yàn)之間的差量，觀察規(guī)律，找出恰好完全反應(yīng)的位置（必要時(shí)可以數(shù)形結(jié)合）。（2）找出或計(jì)算出實(shí)驗(yàn)起始時(shí)物質(zhì)的相關(guān)量（即第0次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)）。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，可將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為生成氣體或沉淀（即純凈物）的質(zhì)量，從而更易于發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物之間量的關(guān)系并進(jìn)行相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！镜湫屠}】類型一、考查化學(xué)綜合計(jì)算的應(yīng)用1. 將10.6g某固體混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成4.4gCO2，若混合物由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三種物質(zhì)組成，則該混合物組成不可能的是（ ）ANa2CO3、CaCO3和K2CO3BMgCO3、Na2CO3和CaCO3CMgCO3、Na2

7、CO3和K2CO3DMgCO3、CaCO3和K2CO3【思路點(diǎn)撥】我們可以假設(shè)一種極端情況：即假設(shè)4.4gCO2全部由混合物中的某一物質(zhì)生成?！敬鸢浮?B【解析】假設(shè)4.4gCO2全部由混合物中的某一物質(zhì)生成，因此MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3反應(yīng)生成4.4gCO2分別需要8.4g、10.6g、10g、13.8g。A組混合物質(zhì)量范圍為10g13.8g，B組混合物質(zhì)量范圍為8.4g10.6g，C組混合物質(zhì)量范圍為8.4g13.8g，D組混合物質(zhì)量范圍為8.4g13.8g，因此只有B組不符合題意?！究偨Y(jié)升華】極端假設(shè)法就是假設(shè)復(fù)雜的問題處于某一個(gè)或某兩個(gè)極端的狀態(tài)，并站在極端假設(shè)

8、的角度分析問題，求出一個(gè)機(jī)制，推出未知量的值，或求出兩個(gè)極值，確定位置的范圍，從而是復(fù)雜的問題簡單化。其主要作用：（1）用極值法確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；（2）用極值法確定物質(zhì)的成分；（3）用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量；（4）用極值法確定雜質(zhì)的成分。2.將H2緩慢的通入盛有20gCuO的試管中，加熱使其反應(yīng)，過一會(huì)停止加熱，冷卻后稱得殘余固體的質(zhì)量為19.2g，求生成的銅的質(zhì)量？【思路點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，題目中所給的數(shù)據(jù)20g和19.2g都不是純物質(zhì)的質(zhì)量，因此都不能直接帶入進(jìn)行計(jì)算。由于固體物質(zhì)的減少量為20g-19.2g=0.8g，即氫氣從氧化銅中奪走的氧元素的質(zhì)量?！敬鸢浮?設(shè)

9、生成銅的質(zhì)量為x。CuO+H2 Cu +H2O 固體質(zhì)量減少 80 64 16 x 20g-19.2g=0.8g x=3.2g答：生成銅的質(zhì)量為3.2g?！窘馕觥坑捎诠腆w物質(zhì)的減少量為20g-19.2g=0.8g，即氫氣從氧化銅中奪走的氧元素的質(zhì)量。設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。CuO+H2 Cu +H2O 固體質(zhì)量減少 80 64 16 x 20g-19.2g=0.8g x=3.2g答：生成銅的質(zhì)量為3.2g?！究偨Y(jié)升華】差量法是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種簡捷而快速的解題方法。利用差量法解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系，以差量

10、做為解題的突破口。一般來說，只要已知條件中告知物質(zhì)的質(zhì)量差（或體積差等），就可以運(yùn)用差量法進(jìn)行解題。3. 請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，樣品中鈉元素的質(zhì)量_g?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后可以根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉的質(zhì)量，再結(jié)合碳酸鈉和氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出鈉元素的質(zhì)量?！敬鸢浮?9.2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據(jù)此進(jìn)行求算。設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2N

11、aCl106 100x 10.0g，解得：x=10.6g?；旌衔镏新然c的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g；所以在混合物中鈉元素的質(zhì)量為：10.6g100%+11.7g100%=4.6g+4.6g=9.2g?！究偨Y(jié)升華】依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要學(xué)會(huì)求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量。4. （ 通遼）為測(cè)定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010剩余

12、固體質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量_7.8g；（2）第_三次恰好完全反應(yīng)；（3）計(jì)算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從第三次與第四次加酸后固體質(zhì)量不變可得銅的質(zhì)量；（2）由題目可知：每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為9.75g-9.1g=0.65g，據(jù)此分析恰好反應(yīng)的次數(shù)即可；（3）第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）7.8 （2）三（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：每10g鹽酸反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是0.65g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + 2HClZnCl2+H2 65 730.65g x，x=0.73g。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%。答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第三次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)樣品中的鋅就已完全反應(yīng)；（2）由于第一次加入10g鹽酸固體

14、減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次時(shí)30g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：每10g鹽酸反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是0.65g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + 2HClZnCl2+H2 65 730.65g x，x=0.73g。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%。答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本

15、題的關(guān)鍵。5. （ 梧州）取23.44g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的Ba（NO3）2溶液于燒杯中，逐漸加入K2CO3溶液實(shí)驗(yàn)過程中，生成BaCO3沉淀的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入30.5gK2CO3溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_3.94g。（2）A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）根據(jù)圖象可直接看出，當(dāng)加入30.5gK2CO3溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，據(jù)此分析；（2）A點(diǎn)時(shí)碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應(yīng)，所得溶液是硝酸鉀溶液，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g和化學(xué)方程式K2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2KNO3求出生成的硝酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮?3.9

16、4 8.08%【解析】（1）根據(jù)圖象可直接看出，當(dāng)加入30.5gK2CO3溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g。（2）A點(diǎn)時(shí)碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應(yīng)，所得溶液是硝酸鉀溶液設(shè)A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。K2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2KNO3 197 202 3.94g x，解得x=4.04g。所以A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=8.08%。【總結(jié)升華】圖像題分析需抓?。海?）一線：趨勢(shì)。（2）二標(biāo)：橫、縱坐標(biāo)含義。（3）三點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)（恰好反應(yīng)）、終點(diǎn)。舉一反三：【變式1】在O2和SO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中O2與SO2的質(zhì)量比為A13 B1

17、4 C15 D21【答案】 B【解析】氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-60%=40%，由于SO2中S：O=32：(162)=1:1,則SO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%，因此O2與SO2的質(zhì)量比=（1-40%-40%）：（40%+40%）=1：4?！咀兪?】25時(shí)，有140g含有A物質(zhì)的溶液，若將該溶液蒸發(fā)掉40g水或加入10g固體A（溫度不變），溶液均剛好達(dá)到飽和，則原溶液中A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?14.3%【解析】設(shè)原溶液中A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)題意：，解得x=14.3%?！咀兪?】（ 荊門）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫

18、酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量35g35g35g35g剩余固體的質(zhì)量8.6g7.4g6.2g5.6g請(qǐng)回答下列問題：（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為_9.8g；（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_； （3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過程，結(jié)果精確到0.01g）？【答案】（1）9.8 （2）MgSO4、H2SO4 （3）14%（4）設(shè)鎂粉完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為y。Mg+H2SO4 MgSO4 +H224 29.8g-5.6g y，y=0.35g。反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：35g4+9.8g-5.6g-0.35g143.85g。答：反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為143.85g?！窘馕觥挎V粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實(shí)驗(yàn)中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，所以不能用第四次和第三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的差值來計(jì)算。（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機(jī)