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文檔簡介

1、第三節(jié) 鹽類的水解（第二課時）鹽類水解的影響因素授課教師：毛建明去污說明：將本品溶于水噴在被清潔的表面，稍等片刻，用抹布擦干凈，然后用水沖洗即可。用溫水溶解去污效果更好，頑固污漬可適當(dāng)加大用量。小組探究一：鹽的性質(zhì)對鹽類水解的影響請用pH計測定溶液的pH并比較水解程度20mL溶液濃度pHNaClO0.1mol/LCH3COONa0.1mol/L水解程度NaClO CH3COONa第三節(jié) 鹽類的水解（第二課時）鹽類水解的影響因素一、內(nèi)因（鹽的性質(zhì)）規(guī)律：生成鹽的弱酸或弱堿越弱，該鹽的水解程度越大。即越 越水解?！菊n堂練習(xí)1】同濃度MgCl2和AlCl3的水解程度MgCl2 AlCl3pH值MgC

2、l2 AlCl3弱小組探究二：濃度對鹽類水解的影響請用pH計測定下列溶液的pHCH3COONa溶液溶液體積pH1.0mol/L20mL將溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中加水20mL40mL再加水40mL80mL稀釋至200mL200mL已測20mL 0.1mol/LpH= 20mL 1.0mol/LpH=平衡移動水解平衡 向移動水解程度正討論：增大濃度對鹽類水解的影響。減小分析：稀釋對鹽類水解的影響。平衡移動水解平衡 向移動水解程度正逐漸增大數(shù)據(jù)處理描點作圖體積20mL40mL80mL200mLpH二、外因：（其他條件不變時）鹽溶液平衡移動水解程度增大濃度稀釋規(guī)律1、濃度變化正向移動正向移動減小增大越稀越水解

3、CH3COONa溶液平衡移動方向水解程度變化滴加鹽酸滴加NaOH溶液正向移動逆向移動增大減小利用所學(xué)知識分析在CH3COONa溶液中加入酸或堿對水解的影響。小組探究三：溫度對鹽類水解的影響。1、預(yù)測溫度對水解的影響。2、設(shè)計簡單實驗驗證（以醋酸鈉為例）。方案一：醋酸鈉溶液降溫測定pH的變化方案二：醋酸鈉溶液加熱測定pH的變化方案三：醋酸鈉溶液加入酚酞試液降溫觀察顏色變化方案四：醋酸鈉溶液加入酚酞試液加熱觀察顏色變化2、溫度變化二、外因（其他條件不變時）平衡移動方向水解程度變化升高溫度規(guī)律正向移動增大越熱越水解鹽類水解的影響因素規(guī)律小結(jié)內(nèi)因：越弱越水解濃度：越稀越水解溫度：越熱越水解應(yīng)用實例：熱水溶解或增大用量為什么會增強 純堿的去污效果？【課堂練習(xí)2】改變下列條件對氯化鐵水解的影響。平衡移動水解程度c(H+)加入氯化鐵固體加水稀釋滴加濃鹽酸升高溫

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