第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸學(xué)案3硝酸

1、1.硝酸與金屬和非金屬反應(yīng)時，表現(xiàn)了什么性質(zhì)？與濃硝酸與金屬和非金屬反應(yīng)時，表現(xiàn)了什么性質(zhì)？與濃H2SO4一樣嗎？一樣嗎？2.有人認(rèn)為有人認(rèn)為“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃濃HNO3中的氮元素，從中的氮元素，從+5價降為價降為+4價，而稀價，而稀HNO3中的氮中的氮元素從元素從+5價降為價降為+2價，從化合價變化情況可以判斷稀硝酸價，從化合價變化情況可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？應(yīng)該如何比這種看法是否正確？應(yīng)該如何比較？較？與濃與濃H2SO4一樣，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。一樣，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。不正

2、確?？梢詮臐獠徽_?？梢詮臐釮NO3、稀、稀HNO3與與Cu反應(yīng)的條件和劇反應(yīng)的條件和劇烈程度分析。烈程度分析。3.濃硝酸與濃鹽酸長時間敞口放置在空氣中，濃度如何變化？濃硝酸與濃鹽酸長時間敞口放置在空氣中，濃度如何變化？兩種物質(zhì)都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，如果敞口放置在空氣中，兩種物質(zhì)都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，如果敞口放置在空氣中，由于硝酸和氯化氫的揮發(fā)，使溶液的濃度都會減小。由于硝酸和氯化氫的揮發(fā)，使溶液的濃度都會減小。學(xué)點學(xué)點 硝酸硝酸無無易易刺激性刺激性任意比任意比69%棕色棕色黑暗而且溫度低黑暗而且溫度低Pt、Au上述兩反應(yīng)可用離子方程式表示為：上述兩反應(yīng)可用離子方程式表示為：；。 B.與鋁、鐵的反

3、應(yīng)與鋁、鐵的反應(yīng)在常溫下，濃硝酸使鋁、鐵產(chǎn)生在常溫下，濃硝酸使鋁、鐵產(chǎn)生現(xiàn)象，即濃硝現(xiàn)象，即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。步反應(yīng)。在加熱條件下，鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：在加熱條件下，鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：。過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為：過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為：。鈍化鈍化揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸化肥化肥農(nóng)藥農(nóng)藥炸藥炸藥染料染料鹽類鹽類精煉石油精煉石油酸洗酸洗1.硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律（1）金屬與硝酸反應(yīng)，不論金屬活潑與否，不論硝酸濃）金屬與硝酸反應(yīng)，不論金屬活潑

4、與否，不論硝酸濃度大小，一般無氫氣放出，這是由于度大小，一般無氫氣放出，這是由于NO-3的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于H+的的氧化性。氧化性。（2）硝酸與金屬或非金屬等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反）硝酸與金屬或非金屬等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，如果是濃硝酸，其還原產(chǎn)物是應(yīng)時，如果是濃硝酸，其還原產(chǎn)物是NO2，如果是稀硝酸，如果是稀硝酸，還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是NO。（3）室溫下濃）室溫下濃HNO3能使鋁、鐵鈍化，因此在常溫下可能使鋁、鐵鈍化，因此在常溫下可以用鐵制或鋁制的容器來盛裝冷的濃硝酸。以用鐵制或鋁制的容器來盛裝冷的濃硝酸。（4）足量的銅與一定量的濃）足量的銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，一開始濃反應(yīng)

5、，一開始濃HNO3反應(yīng)生成的氣體是反應(yīng)生成的氣體是NO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3濃度下濃度下降，變成稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體是降，變成稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體是NO。最終應(yīng)得到。最終應(yīng)得到NO2和和NO的混合氣體。的混合氣體。在水溶液中任何酸都不同程度地電離出在水溶液中任何酸都不同程度地電離出，在在一定條件下可獲得電子形成一定條件下可獲得電子形成，從這一點看，酸都具有，從這一點看，酸都具有氧化性，例如它們可以將活潑金屬單質(zhì)氧化為金屬陽離子，氧化性，例如它們可以將活潑金屬單質(zhì)氧化為金屬陽離子，同時放出氫氣，這是同時放出氫氣，這是的氧化性，它和氧化性酸中中心的氧化性，它和氧化性酸中中心元

6、素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。區(qū)別上述兩個概念的關(guān)鍵在于：酸根部分易得電子區(qū)別上述兩個概念的關(guān)鍵在于：酸根部分易得電子有較強(qiáng)氧化性有較強(qiáng)氧化性氧化性酸；酸電離出氧化性酸；酸電離出有氧化性有氧化性酸酸的氧化性。的氧化性?！纠?】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是 ( ) A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣置換出氫氣 C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在因常溫下鋁

7、和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中鋁制或鐵制容器中 D.硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性解析解析:濃、稀硝酸都有氧化性，可與除濃、稀硝酸都有氧化性，可與除AuAu、PtPt之外的所有金之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣; ;在與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化在與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。A1.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是 ( )

8、 A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料硫酸和硝酸都是重要的化工原料解析：解析：濃硝酸沒有脫水性，濃硝酸沒有脫水性，B B項錯。項錯。B【例例2】38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體到氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量可能是量可能是 （ ） A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 molC解析：解析：解法解法用極端假設(shè)法求出。假設(shè)銅只與濃硝酸反應(yīng)：用極端假設(shè)法求出。假設(shè)銅只與濃硝酸反應(yīng)：2.在在100 mL混合液中，混合液中，HNO3和和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和和0.1 mol/L