23氧化還原反應(yīng)(第2課時)

1、第第2 2課時課時 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑1.1.掌握氧化劑和還原劑的概念掌握氧化劑和還原劑的概念2.2.理解氧化劑和還原劑的判斷理解氧化劑和還原劑的判斷3.3.能正確表示氧化還原反應(yīng)能正確表示氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1.1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？ 點燃點燃氧化劑：是氧化劑：是得到得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物，或者說所含元素的物，或者說所含元素的化合價降低化合價降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物。還原劑：是還原劑：是失去失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，或者說所含元素的物，或者說所含元素的

2、化合價升高化合價升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物。還是咱哥倆感情好?。∵€是咱哥倆感情好?。⊙趸裕貉趸裕何镔|(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。物質(zhì)得電子越容易氧化性越強。氧化性。物質(zhì)得電子越容易氧化性越強。 2.2.氧化性和還原性：氧化性和還原性：氧化劑：氧化劑：得到電子化合價降低的反應(yīng)物。得到電子化合價降低的反應(yīng)物。 1.1.反應(yīng)物中：反應(yīng)物中：還原劑：還原劑：失去電子化合價升高的反應(yīng)物。失去電子化合價升高的反應(yīng)物。 還原性：還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。物質(zhì)失電子越容易還原性越強。還原性。物質(zhì)失電子越容易還原性越強。 還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還

3、原反應(yīng)，被還還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，對應(yīng)的生成物原，對應(yīng)的生成物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對應(yīng)的生成物。對應(yīng)的生成物。3.3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl

4、 + HClO 點燃點燃 CuO + H2 = Cu + H2O得電子，得電子，化合價降低，化合價降低， 被還原，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局縱觀全局 化合價升高，化合價升高，失電子失電子，被氧化被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？移情況呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到12e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2e-雙線橋

5、表示雙線橋表示法法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法方法總結(jié)方法總結(jié)1. 1. 標(biāo)出變化了的元素的化合價；標(biāo)出變化了的元素的化合價；2. 2. 兩根線橋；兩根線橋；3. 3. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4. 4. 箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5. 5. 必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?，F(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2

6、O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！種更簡單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e書書寫寫方方法法1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價；標(biāo)出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線

7、橋表示法表示法1.1.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價升高，失化合價升高，失12e-化合價降低，得化合價降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃0 0 +1 -2化合價升高，失化合價升高，失4e-化合價降低，得化合價降低，得22e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質(zhì)單質(zhì)化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸濃硫酸H2SO3HClH2S、H

8、Cl氧化還原反應(yīng)的存在氧化還原反應(yīng)的存在 鋼鐵的冶煉鋼鐵的冶煉1.1.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑. . CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(濃濃)=MnCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2電解電解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑2.2.在在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是_,既有氧化性又既有氧化性又有還原性的是有還原性的是 。3.3.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是( )ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+ S H + I - Fe 3+C C4.4.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時