蘇教版化學(xué)必修2《元素周期表及其應(yīng)用》2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1-3元素周期表及其應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能：了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。2. 過程與方法：利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。4. 教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的基本結(jié)構(gòu)及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。二、教學(xué)過程板書第四課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用1問題情景把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。問題與探究周期表中每一行為一個(gè)周期，每一列為一個(gè)族。根據(jù)已學(xué)過的1-18號元素分析

2、，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？思考討論(1) 、指出周期表中有多少個(gè)周期，多少個(gè)族。計(jì)算每一周期，每一族各有多少種元素？(2) 、參照1-18號元素，非金屬性的變化規(guī)律。練習(xí)依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。板書(1)、核電荷數(shù)：碳氮(2)、原子半徑：碳氮(3)、非金屬性：碳氮(4)、氧化性：碳氮?dú)?5)、熱穩(wěn)定性：甲烷氨氣(6)、酸性：碳酸硝酸結(jié)論冋周期兀素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考與探究根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子

3、結(jié)構(gòu)，對下列事實(shí)給出合理解釋(1) 、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。(2) 、它們的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。(3) 、氯、溴、碘的置換順序?yàn)椋郝蠕宓狻?4) 、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋悍蠕宓狻?5) 、它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋郝蠕宓狻＝Y(jié)論同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。思考題根據(jù)氮、磷（1）熱穩(wěn)定性：、砷在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序PH3、NH3、AsH3。（2）酸性強(qiáng)弱：H3PO4、HNO3、H3AsO4。作業(yè)1.砹，原子序數(shù)85，是一種

4、人工放射性元素，化學(xué)符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”。化學(xué)性質(zhì)與碘類似。試較為詳細(xì)地描述其金屬性與非金屬性，最高價(jià)氧化物水化物酸性，氫化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。2.完成【課課練】主板書設(shè)計(jì)第四課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用1元素周期表結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，七主七副八和零同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。板書第五課時(shí)元素周期表

5、及其應(yīng)用2思考與討論依據(jù)元素周期表，回答下列問題。（1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。（2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。（3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。問題情景鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定的金屬性又有一定的非金屬性。問題與探究已知有如下反應(yīng)式：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAI02+3H2fSi+2NaOH+H2O=NazSiOs+2H2f2AI+6HCI=2AICI3+3H2fSi+HCI=不反應(yīng)。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+

6、H2O依據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)，解釋鋁，硅是否同時(shí)具有金屬性與非金屬。結(jié)論：鋁的金屬性較為明顯。鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應(yīng)。鋁、硅單質(zhì)與堿反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。說明它們有一定的非金屬性。問題與討論為什么制造半導(dǎo)體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？結(jié)論金屬一般是導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合制造半導(dǎo)體材料。問題情景門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認(rèn)為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預(yù)測的類鋁、類

7、硅元素的有關(guān)資料如下：類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定）1、原子量約為682、比重約為5.9-6.03、熔點(diǎn)應(yīng)很低4、不受空氣的侵蝕5、將在酸液和堿液中逐漸溶解6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中7、能生成類似明磯的磯類&可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在1、原子量為69.722、比重等于5.943、熔點(diǎn)為30.15°C4、灼熱時(shí)略起氧化5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解6、氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中7、能生成結(jié)晶較好的鎵磯8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的類硅，門捷列夫15年前預(yù)言1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)鍺的實(shí)際值1、原子量約為722、比重約為5.53、氯化

8、物比重大約是1.91、原子量為72-732、比重等于5.473、氯化物比重1.887上述現(xiàn)象表明科學(xué)理論的一個(gè)重要價(jià)值，在于它能預(yù)測未知的事實(shí)。問題與討論各種化學(xué)現(xiàn)象中，存在一個(gè)重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。結(jié)論元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。思考題元素周期表中蘊(yùn)含著一個(gè)重要的哲學(xué)觀點(diǎn)。當(dāng)物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一定程度后，這些性質(zhì)會發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應(yīng)的現(xiàn)象。結(jié)論同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。作業(yè)1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲提出了"八音律"。他把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量遞增順序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復(fù)，第八個(gè)元素與第一個(gè)元素性質(zhì)相近。下表選取了其中的三個(gè)縱列。試指出：（1）該表與課本中元素周期表的的主要差別，（2）該表前三個(gè)縱列中的缺陷。H1F8Cl15Li2Na9K16G3Mg10Ca17Bo4Al11Cr18C5Si12Ti19N6P13Mn200'7S14Fe21完成【課課練】主板書設(shè)計(jì)第五課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)