高中化學(xué)必修二(人教版課件)-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2.1

1、第第二二節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律第第1 1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律元素周期律自主閱讀自主檢測(cè)自主閱讀自主檢測(cè)2.核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。自主閱讀自主檢測(cè)二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。自主閱讀自主檢測(cè)2.元素原子半徑的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。自主閱讀自主檢測(cè)3.元素主要化合價(jià)的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序

2、數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4-1的周期性變化。自主閱讀自主檢測(cè)自主閱讀自主檢測(cè)自主閱讀自主檢測(cè)5.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。A.B.C.D.自主閱讀自主檢測(cè)解析:錯(cuò)誤,K層最多只能容納2個(gè)電子;錯(cuò)誤,Cl的核電荷數(shù)為17;錯(cuò)誤,最外層電子不能超過(guò)8個(gè);錯(cuò)誤,L層上電子應(yīng)為8個(gè),M層上電子應(yīng)為5個(gè)。答案:D自主閱讀自主檢測(cè)2.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:NaSiClB.酸性:H3PO4H2SO4MgAlD.穩(wěn)定性:HClH2SH2SSiH4

3、。答案:D自主閱讀自主檢測(cè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一核外電子排布核外電子排布情景引入討論探究1.當(dāng)N層上有電子時(shí),M層上的電子是否已排滿?重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三提示:若鉀原子的M層排布9個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子,而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三知識(shí)點(diǎn)撥1.原子核外電子排布規(guī)律“四最”(1)“一個(gè)最低”。核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層

4、逐步向能量較高的電子層排布,即:排滿K層再排L層,排滿L層再排M層。(2)“三個(gè)最多”。各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。最外層電子數(shù)最多是8個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過(guò)2個(gè))。次外層電子數(shù)最多是18個(gè)。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三2.粒子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于

5、核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗(yàn)1 核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中,不正確的是 ()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示

6、電子層數(shù))D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)情景引入討論探究1.根據(jù)P、S、Cl在周期表中位置進(jìn)行比較(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性強(qiáng)弱。(2)P3-、S2-、Cl-還原性強(qiáng)弱。提示:(1)非金屬性:ClSP,酸性:HClO4H2SO4H3PO4。(2)非金屬性:ClSP,還原性:P3-S2-Cl-。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三2.試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律,比較SiH4、PH3、H2S和HCl的

7、穩(wěn)定性。提示:元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:SiPSCl,所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4PH3H2SH2YO4H3ZO4,則下列判斷不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3B.非金屬活潑性:XYZC.原子半徑:XYZD.原子最外層電子數(shù):XYZ解析:本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素,原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素,故活潑性:XYZ,原子半徑:XYH2YZH3。答案:C重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗(yàn)2短周期金屬元素甲戊

8、在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是()A.原子半徑:丙丁丙C.最高價(jià)氫氧化物堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙解析:同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱,故對(duì)應(yīng)最高價(jià)氫氧化物的堿性也是減弱的,C項(xiàng)正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來(lái)越多,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)三微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較情景引入重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三討論探究1.根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律,比較碳元素和氟元素、氧元

9、素和硫元素的原子半徑大小。提示:C和F是同周期元素,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑C大于F;O和S為同主族元素,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑S大于O。2.如何比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大小?以O(shè)2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+為例說(shuō)明。提示:電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核外電子數(shù)必定相等,其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,故離子半徑:O2-F-Na+Mg2+Al3+。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三知識(shí)點(diǎn)撥粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律(1)同周期“序大徑小”。規(guī)律:同周期,從左往右,原子半徑逐漸減小。舉例:第三周期中,r(Na)r(Mg)r(A

10、l)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大徑大”。規(guī)律:同主族,從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。舉例:堿金屬,r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三 (3)同元素。同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大于該原子半徑,陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如:r(Na+)r(Cl)。同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r

11、(Al3+)。典例引領(lǐng)例題3下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析:4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即Al3+Mg2+Na+Cl-Na+Al3+,故B項(xiàng)正確。答案:B重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。規(guī)律方

12、法點(diǎn)撥 重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是()A.1.1010-10mB.0.8010-10mC.1.2010-10mD.0.7010-10m解析:根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間,故答案為A項(xiàng)。答案:A重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗(yàn)4以下元素都是短周期元素,已知離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),eE3-比cC3-半徑大。則下列敘述中正確的是()A.原子半徑:ABEDCB.原子序數(shù):dcbaeC.離子半徑:eE3-cC3-dD-bB+aA2+D.單質(zhì)還原性:ABDCE重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)

13、重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三答案:C123451.原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是()A.BeB.CC.ArD.Ne答案:D123452.在118號(hào)元素中,某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同,該元素可能有()A.1種B.2種 C.3種D.4種答案:C123453.核電荷數(shù)為118的元素中,下列說(shuō)法正確的是 ()A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價(jià)為+7價(jià)解析:A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na;B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg;C項(xiàng)中只能是Be;D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。答案:C123454.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:ClSOB.還原性:NaMgAlC.穩(wěn)定性:HFHClHBrD.酸性:HClO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑SCl、SO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A123455.用118號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。(1)原子