物質(zhì)的量濃度的計算

1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 （一）（一）. 基本量的換算基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算（三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度換算 （四）（四）.有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算（五）（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算（六）（六）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 （一）（一）.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =

2、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？ 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)的量濃度是多少？練習（練習（A組）組）0.5mol49g250ml0.5mol/L練習練習4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶

3、液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g （二）在物質(zhì)的量濃度溶液（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。說所含微粒數(shù)也相同。 求等體積的求等體積的0.5 mol /L的三種溶硫酸鈉、硫酸鎂、的三種溶硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比？陽離子的個數(shù)硫酸鋁中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比？陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比比？陰離子的個數(shù)比？

4、2:1:21:1:3mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB （三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 練習練習1、試求濃度為試求濃度為31.5%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L計算計算2、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密

5、度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。=設(shè)：溶液的體積為設(shè)：溶液的體積為1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL 因此，存在以下關(guān)系：因此，存在以下關(guān)系：m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。ヽ（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（?。ㄏ。￢（稀）（?。ㄋ模ㄋ模?有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，

6、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)溶液稀釋到溶液質(zhì)量為量為200g時（加入時（加入 mlH2O），），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋溶液稀釋為為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為積為 mL。練習（練習（A組）組）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克稀釋到克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？少？ 2、將、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶

7、液加水的硫酸溶液加水稀釋到稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 練習（練習（B組）組）0.117mol/L40ml（五）（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 練習練習12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）C(HCl)=3mol/L（七）（七）.有關(guān)溶

8、液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 練習練習1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O練習練習2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶

9、液的密度為溶液的密度為10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L (NaOH)= NaOH（aq） M(NaOH)C(NaOH)=1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol 10 5g/mLX80mlVNaOH（aq） VNaOH（aq） X100%X100%=47.6%答：答：此此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)

10、的量濃度為1.25mol/L 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為47.6%。隨堂檢測隨堂檢測 配制配制500mL02 mol/L硝酸溶液，硝酸溶液， 需要密度為需要密度為14g/cm3的的65%的硝酸的硝酸 多少毫升？多少毫升？ 工業(yè)燒堿工業(yè)燒堿2g，制成，制成500mL溶液，取溶液，取25mL可與可與01 mol/L鹽酸鹽酸20mL完全完全 中和，求燒堿的純度？中和，求燒堿的純度？ 6.9ml80% 練習練習1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4， 其物質(zhì)的量濃度為多少？其物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習練習2在在200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.73克氯克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物

11、質(zhì)的量濃度？化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 練習練習3在標準狀況下，在標準狀況下，11.2LNH3溶于溶于 水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？度為多少？ 練習（練習（B組）組）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L計算計算1、已知已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 為為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0

12、.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=計算計算2、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。=設(shè)：溶液的體積為設(shè)：溶液的體積為1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCBV(aq)n CB= =B2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMBmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB 練習練習2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4