人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測試卷

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試卷一、單選題（共15小題）1 .關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是 （）A .可用過濾的方法將它們分離B .鑒別它們可用丁達(dá)爾效應(yīng)C .加入鹽酸都有沉淀生成D .都能透過半透膜2 .下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A .熔化的氫氧化鈉B. 0.1 mol L11 鹽酸C. 0.1 mol L醋酸D.氯化鉀固體3.表中評價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A鐵與隱越酸反應(yīng)工正稿B大理石溶于翡酸的反應(yīng)CaCOrl2H= C/FCOJHh。精課.醋酸應(yīng)巧為分子形式CH1OOH, CaCO, 度寫成離子形式C同加工。m ：港渡中湎加少量NaHCO溶液：B

2、&hWHdHC。；靖鍥.方程式中B始一和“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為I ：2DNliJlCOi總液與過量KOH濃溶液共熱工NH；+OH NHi十H 二。貓諾.HCQ；也可以與DH-反應(yīng)A . AB. BC. CD. D4.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A .濃硫酸的體積增大B.鋁的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水變渾濁D .氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解5.已知反應(yīng)： Cl2+2KBr=2KCl+Br 2 , KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCI+3H 2O ,2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO 3,下列說法正確的是（）A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，

3、所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO 3>KClO3>Cl2>Br2C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol6.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2+B2=2A3+2B ；16H+10Z+ 2XO4 T2X2+5Z 2+8H 2O ; 2B+Z2=B2+2Z，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 （）A . Z2+2A 2+=2A 3+2Z反應(yīng)可以進(jìn)行B. Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO；、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B > Z > X2+7 .下

4、列說法中不正確的是 （）A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀8 . 一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C.當(dāng)有光束通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對光的散射形成的8.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N原子數(shù)之比為（）A . 1 ： 4B. 1 ： 2C. 2： 1D. 4 ： 19.在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是（）A . 2F2+ 2H2O=4HF + O2B . 2Na

5、+ 2H2O=2NaOH + H2 TC. CaO+H2O=Ca（OH） 2D. 2H2O 單誓 2H2力02T10 .下列離子方程式正確的是（）A .向鹽酸中滴加氨水：H+0H =H 2OB ,氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+CO；' =CaC0 3 JC. 氫氧化鋁中和胃酸：Al （OH） 3+3H+=Al 3+3H2OD. Ca （HC03）2溶液中加入過量 KOH 溶液：Ca2+HCO： +0H=CaCO3 J +H011 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T +H0B. CaO+H2O=Ca （OH） 2C. 2H2022

6、H2O+O2TD. CaCO3CaO+CO2 T12.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A . SO2、Si02、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D .氯水、水玻璃、氨水均為混合物13.已知氮元素的最低化合價(jià)是-3價(jià)，最高化合價(jià)是+ 5價(jià)，下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性白是（）A . NH3B. N2C. NO2D. HNO314.以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（）A .硫酸鈉溶液加入氯化鋼固體B.氫氧化鋼溶液中加入少量硫酸銅固體C.氫氧化鈉溶液中通入氯化氫D.水中加入氯化鈉固體15.下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是()A. 過量的 SO2通入 N

7、aOH 溶液中：SO2+2OH =SOf +H2OB. 用醋酸溶解 CaCO3： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 TC.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2ClD. NaHCO3 溶液中加入過量的 Ba (OH) 2 溶液：HCO； +Ba2+OH=BaCO 3 J +HO二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行 Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是 (填字母)。A.冷水B,沸水C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，

8、加入25 mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 12 mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請?jiān)u價(jià)該操作是否正確 。乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請?jiān)u價(jià)是否正確 。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確 O(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 該操作利用膠體的性質(zhì)是 。(4)Fe(OH) 3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 (填字母, 下同)。A .膠體粒子直徑小于1 nmB.膠體粒子帶正電荷C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體粒子能透過濾紙(5)Fe(OH) 3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本

9、質(zhì)的特征是 。A . Fe(OH) 3膠體粒子的直徑在 1100 nm之間B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系D . Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸錢溶液，現(xiàn)象是這種現(xiàn)象稱為膠體的。17 .氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國的 四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)， 發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO 3+3C+ S=K 2S+ N 2 懺 3CO2 T。其中被氧化的元素是 ,還原產(chǎn)物是 。(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI

10、的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI +Hg=Cu 2Hgl4 + 2Cu。上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI 4中，Cu元素顯 價(jià)。以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)工業(yè)上常用酸性高鎰酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2s的礦物，其反應(yīng)原理如下：8MnO i + 5Cu2S + 44H =10Cu 2+ + 5SO2 懺 8Mn 2+ + 22H2。6MnO i + 5CuS+ 28H+=5Cu2 + + 5SO2 懺 6Mn 2+ + 14H2。根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小

11、組用400 mL 0.075 mol L 1的酸性高鎰酸鉀溶液處理 2 g含有CuS和Cu2s的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol L 1的(NH 4)2Fe(SO4)2溶 液完全反應(yīng)。配平KMnO 4與(NH 4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：MnO * +Fe2 +H =Mn 2 +Fe3 +H 2。KMn。4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO 4的物質(zhì)的量為 mol。18 .某化學(xué)興趣小組為探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：裝 置 A 中 發(fā)生 反 應(yīng) 的離 子 方 程整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足

12、，請指出(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)聆操作賣驅(qū)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞心 向圓覆燒瓶中湎入適量米酸酸；然后美團(tuán)清寒雕點(diǎn)燃酒II燈口裝置中:溶液變紅E裝獸中,水層溶池變黃，振著后，下層CCL層無明顯變化Ci；, Br；, FN一的京化愫白甚豆弱的咂序?yàn)橐蛎τ谟^察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：i. "三二占=曰；拿飛；$是一一個(gè)可逆反應(yīng)。ii . (SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：> (SCN)2oiii

13、.Cb和B。反而生成BrQBrCi呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5C,它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。iv .AgClC, AgBrO均可溶于水。用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋C12過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 , 則上述解釋是合理的。探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出 E的下層溶液，蒸儲、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入 AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定 )解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：。三、計(jì)算題(共3小題)19 .已知反應(yīng)：3C

14、u+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT + 4H2O。參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個(gè)數(shù)比為 。(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量是 。20 .用 KMnO 4 氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5CI2 f +8HO,若產(chǎn)生的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 56 L,計(jì)算(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？(2)反應(yīng)中被氧化的 HCl的物質(zhì)的量？(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.21 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(

15、2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。四、填空題(共3小題)22 .在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是 2NaIO3+ 5NaHSO3=3NaHSO 4+ 2Na2SO4 + I2+ H2O(1)反應(yīng)中 元素被氧化， 是氧化劑。(2)用 雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。23 .某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題:請將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。N 1'3 1川中卜(2)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為(3)寫

16、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:24 .現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：鐵單質(zhì) 石墨 氯氣 硫酸銀晶體純硫酸 鹽酸石灰水 乙醇 熔化的硝酸鉀CH3COOH請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:與水的反應(yīng)：。與反應(yīng)：。與反應(yīng)：。答案解析1 .【答案】B【解析】溶液和膠體都能透過濾紙，用過濾的方法不能將它們分離；溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，常用半透膜來分離溶液和膠體；溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm（不具有丁達(dá)爾效應(yīng)），膠體分散質(zhì)粒子直徑在 1100 nm之間（具有丁達(dá)爾效應(yīng)），可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒 別溶液和膠體。2 .【答案】D【解析】氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。3 .【答案】D【

17、解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2f,該評價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+H2O+CO2 T +2CHCOO ,該評價(jià)不合理， B 錯(cuò)誤；向Ba （OH） 2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鋼、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH +HCO； =BaCO3 J +HO,題中評價(jià)不合理， C錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，碳酸氫根離子和錢根離子都參與反應(yīng)，正確的離子_+Ar方程式為HCO5 +NH； +2OHNH 3 T +2HO+CQf

18、 ,該評價(jià)合理，D正確。4 .【答案】B【解析】濃硫酸吸收空氣中的水而體積增大，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A不選；鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生 Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B選；澄清的石灰水變渾濁發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不選；潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，D不選。5 .【答案】B【解析】中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl2+2KBr=2KCl+Br 2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是澳，氯氣的氧化性大于澳，KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCI+3H 2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是

19、氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO 3中氧化劑是澳酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，澳酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO 3 > KClO 3 > CI2 > Br2 , B正確；KClO 3+6HCl=3Cl 2+KC1+3H 2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的氯化氫作還原劑，所 以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5 ： 1, C錯(cuò)誤；還原劑是氯氣，氧化劑是澳酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi) mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2X（5-。）mol=10 mol, D錯(cuò)誤。6 .【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的

20、氧化性，根據(jù)反應(yīng) 、可得氧化性：Z2>B2>A3+,則反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行，A正確；根據(jù)反應(yīng)得氧化性XO； >Z2,反應(yīng)得氧化性B2>A3+;反應(yīng)得氧化性Z2>B2,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO； > Z2>B2>A3+, C正確；Z元素在反應(yīng) 中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，跟反應(yīng)得還原性Z->X2+；反應(yīng)得還原性A2+>B；反應(yīng)得還原性B->Z，還原性由強(qiáng)到弱的順序 是 A2+> B >Z >X2+, D 正確。

21、7 .【答案】A【解析】膠體屬于介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些電解質(zhì)溶液中加入另一種電解質(zhì)溶液時(shí)，有可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成沉淀，B項(xiàng)正確；只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)， C項(xiàng)正確。8 .【答案】B【解析】（NH4"SO4-> SQ+NH3+H2O+N2,設(shè)SO2、N2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 a和b, 由得失電子守恒得 2a=6b, a=3b,由元素守恒知（NH4）2SO4前化學(xué)計(jì)量數(shù)為3b, NH3前化 學(xué)計(jì)量數(shù)為4b,所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 2b ：4b =1 ： 2。9 .【答案】D【解析】氧元素化合價(jià)發(fā)生變

22、化，被氧化，水只為還原劑，A錯(cuò)誤；氫元素化合價(jià)降低，被還原，水只為氧化劑，B錯(cuò)誤；氫、氧元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是 還原劑，C錯(cuò)誤；氫、氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，生成氧氣和氫氣，水既作氧 化劑又作還原劑，D正確。10 .【答案】C【解析】向鹽酸中滴加氨水，反應(yīng)生成氯化俊和水，正確的離子方程式為H+NH 3?H2O=H2O+NH；,故 A 錯(cuò)誤;氯化鈣不與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故 B錯(cuò)誤；氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而可中和胃酸，反應(yīng)的離子方程式為Al (OH) 3+3H+=Al 3+3H2O,故 C 正確；Ca (HCO3)2溶液中加入過量 KOH溶

23、液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，正確的離子方 程式為 Ca2+2HCO：+2OH=CaCO3 JCO,+2H2O,故 D 錯(cuò)誤； 故選Co11 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤； 故選Co12 .【答案】D【解析】CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硅酸屬于純凈物，不是分散系，氯化鐵溶液不是膠體，B錯(cuò)誤；硫酸、鹽酸均為強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，C錯(cuò)誤；氯水

24、是氯氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為多種物質(zhì)組成的混合物， D正確。13 .【答案】D【解析】物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性；處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，故答案選 Do14 .【答案】B【解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。選項(xiàng)A中，雖然生成了硫酸鋼沉淀，但在溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；選項(xiàng)B中，生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱；選項(xiàng) C中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大；選項(xiàng) D中，溶液離子濃度會增加， 導(dǎo)電性增強(qiáng)。15 .

25、【答案】D【解析】過量的SO2通入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為 SO2+OH=HSQ； , A錯(cuò)誤；用醋酸 溶解 CaCO3 的離子反應(yīng)為 CaCO3+2CH 3COOH=2CH 3COO +Ca2+CO 2 T +HO, B 錯(cuò)誤；在氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2+Ci2=2Fe3+2C/，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入過量的Ba (OH) 2溶液的離子反應(yīng)為 成a+Ba2+OH 一 =BaCO3 J +HO, D正確。16 .【答案】 (1)B (2)正確 不正確 不正確 FeCl3+3H2O工 Fe(OH)3(膠體) + 3HC1讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光

26、亮的逋路”，說明制得的是膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)(4)B (5)A (6)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉【解析】(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小， 不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反 應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體的膠體粒子粒帶正電荷，遇 NaCl溶液發(fā)生聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)甲同學(xué)操作正確。 乙同學(xué)直接加熱 FeCl3飽和溶液， 因FeCl3溶液濃度過大直接生成 Fe(OH)3沉淀。丙同學(xué)長時(shí)間加熱會導(dǎo)致Fe(OH) 3膠體聚沉。(3)書寫化學(xué)方程式時(shí)不能寫成aFe(OH3K 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH) 3膠體穩(wěn)定

27、存在的主要原因是膠體粒子帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn) 動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(5)膠體粒子的直徑在 1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。(6)當(dāng)加入(NH4)2SO4溶液時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠粒所帶正電荷被 SO所帶負(fù)電 荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。17 .【答案】(1)C K2s和N2喬士 x cri(2) + 1CuI 0.5 HfldKu1 5 8 1 5 4 0.007【解析】(1)本反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)? 4價(jià)，被氧化白元素是Co氧化劑是KNO3和S,氧化產(chǎn)物是CO2,

28、還原產(chǎn)物是 K2s和N2。(2)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是先確定I元素的負(fù)價(jià)只有-1價(jià)，Cu在化合物中只有+ 1、+2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確 定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為+ 1價(jià)，Hg為+2價(jià)。反應(yīng)4CuI +Hg=Cu 2HgI4 +2Cu中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2 mol,即當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng) 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。(3)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+ 7降低到+ 2, Fe元素的化合價(jià)由 + 2升高到+ 3,由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應(yīng)為MnO.+5Fe2+ + 8H +=Mn 2+5Fe3+ +

29、4H2Oo 設(shè)與(NH 4"Fe(SO4)2 反應(yīng)消耗高鎰酸鉀 xmol,則MnO + 5Fe2 + 8H =Mn 2 + 5Fe3 + 4H2O1 mol 5 molxmol 0.350 LXQ.1 mol L 1所以x= 0.007 ,即與固體混合物反應(yīng)后剩余KMnO 4的物質(zhì)的量為0.007 mol 。18.【答案】(1)MnO2+4H+ + 2Cl上 Mn2+Cl2f+ 2H2O 缺少尾氣處理裝置 (2)Cl 2> Br2> Fe3過量氯氣和 SUN反應(yīng)2SCN +Cl2=2Cl +(SCN)2,使SCV濃度減小，貝U Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3平衡逆向

30、移動(dòng)而褪色 KSCN 變紅色(或FeCl3溶液，不變紅) BrCl + H2O=HBrO + HCl、Ag + Cl =AgCl J【解析】(1)在裝置A中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式是MnO2+4H+ + 2C1Mn2+Cl2f+ 2H2O；氯氣是有毒氣體，會造成大氣污染， 在整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，就是缺少尾氣處理裝置。(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈，會發(fā)現(xiàn)：D裝置中：溶液變紅，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3 + ,證明氧化性：Cl2>Fe

31、3+, Fe3+與SCN 一發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色；E裝置中：水層溶 液變黃，振蕩后，下層CC14層無明顯變化。證明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br =2Cl +Br2,氧化性：Cl2>Br2； Br2+2Fe2+=2Br 一+ 2Fe3+,證明氧化性：B2>Fe3+,從而證明氧化性：C12>Br2>Fe3+° (3)Fe*+3SCNFe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng) Cl2過量時(shí)，過量的氯 氣和 SCN反應(yīng) 2SCN -+ Cl2=2Cl 一+(SCN)2,使 SCN一濃度減小，貝UFe3+ 3SCN三 Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色。 現(xiàn)設(shè)

32、計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顏色變紅色，就證明是平衡發(fā)生了移動(dòng)；或向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液不變紅色，也證明溶液中SCN 濃度減小，平衡發(fā)生了移動(dòng)；探究E中顏色變化的原因，用分1漏斗分離出E的下層溶液，蒸儲、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入 AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。這是由于CI2+Br2=2BrCl ； BrCl + H2O =HBrO+ HCl , Ag + + Cl =AgCl J,所以溶液顏色變成紅色。19 .【答案】(1)4 ： 1 (2)42 g【解析】從反應(yīng)方程式可知 3 mol Cu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的 HNO3為8 mol,但其中只有 2 mol HNO 3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷),因此3 mol Cu還原2 mol HNO 3,即 應(yīng)按3Cu2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。3Cu-> 2HNO33 mol 2 mol1 mol - mol 3m(HNO 3) = 63 g mol 1 >tmol = 42 g。20 .【答案】(1) 8 mol(2) 5 mol府Mr 1(3) *=2斕uCL+XT*川力+2KCI- 一 j架去-H*V 56 L【解析】(1) 56 L Cl 2在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為n=h =、) t K =2.5 mol ,則參