人教版九年級上冊化學(xué)第四單元知識點總結(jié)

1、.第四單元 自然界的水知識點課題1 保護水資源一、 人類擁有的水資源地球外表覆蓋71%的水，儲量豐富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水。海洋水占96.5%1、地球上水資源的特點： 總水量很大，淡水很少2、淡水短缺的原因：一方面：人類生活、消費的用水量不斷增加； 另一方面： 未經(jīng)處理的廢水、廢物， 生活污水的任意排放， 農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成了水體污染。3、我國的水資源狀況： 我國水資源總量世界第6位，但人均水量只居世界八十幾位 ，約為世界人均水量的四分之一。二、保護水資源1、保護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。2、節(jié)水的詳細措施：1進

2、步工業(yè)用水的重復(fù)利用率。2農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌、滴灌、淋灌。3改變一些不良的用水生活習(xí)慣，4使用新技術(shù)、改革工藝。3、什么水體污染？ 水污染指的是大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈才能使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類安康、生活、和消費活動等造成損失和威脅的情況。4、水體污染主要來源有：工業(yè)污染農(nóng)業(yè)污染生活污染5、水體污染的危害： 1加劇水資源短缺；2嚴重危害人體安康； 3對水中生態(tài)系統(tǒng)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)和漁業(yè)消費等產(chǎn)生很大的影響。6、預(yù)防和消除水體污染的措施：1工業(yè)上: 工業(yè)廢水必須進展處理達標(biāo)后再排放.2農(nóng)業(yè)上: 合理使用化肥 農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥.3生活上: 生活污水集中處

3、理后再排放,制止使用含磷洗滌劑.4樹立環(huán)保意識課題2 水的凈化一、 水的物理性質(zhì)：純水是無色、無臭、清澈透明的液體，密度為1g/cm3。二、閱讀課本74-75頁，答復(fù)后面問題：一、自來水廠凈化水過程：【討論】1.活性炭的作用是除臭、去色、過濾、吸附2.上述過程屬于化學(xué)變化的是投藥消毒3.過濾池的作用是過濾較大的沉淀物【結(jié)論】1城市中的生活用水可以經(jīng)自來水廠凈化處理。2在某些鄉(xiāng)村，可以利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進展吸附，使雜質(zhì)沉降，從而到達凈水的目的。二過濾1過濾是一種從液體中別離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水別分開來。裝置圖：P75，圖4-162過濾操作中要做到“

4、一貼、二低、三靠： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡。 加快過濾速度 二低：a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣。 防止濾紙與漏斗壁間產(chǎn)生氣泡 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。 防止過濾不充分 三靠：a傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸。 防止水流沖破濾紙 b玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|。防止戳破濾紙 c漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。防止液滴飛濺3通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因： 1濾紙破損；2濾液邊緣高于濾紙邊緣；3儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。三、硬水和軟水1.硬水是：含有較多可用性鈣、鎂化合物的水。2.軟水是：不含或含較少可用性鈣、鎂化合物的水。3.區(qū)別硬水和軟水的方

5、法是肥皂水泡沫多是軟水，泡沫少是硬水4硬水給生活和消費帶來的危害：1用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。2燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。5.硬水變成軟水的方法：煮沸或蒸餾四蒸餾1.石棉網(wǎng)的作用是：是燒瓶受熱均勻2.燒瓶中放沸石的作用是:防止暴沸3.蒸餾是凈化程度最高的方法4.凈化的順序通常為：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。課題3 水的組成一、 氫氣1、氫氣的物理性質(zhì) 氫氣是無色、無味、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，密度為0.0899g/L。點燃2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)可燃性：2H2 + O2 = 2H2O。燃燒室產(chǎn)生淡藍色火焰復(fù)原性：3、點

6、燃氫氣之前必須檢驗其純度 驗純的方法：用一只小試管將氫氣搜集滿，并用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出鋒利的爆鳴聲說明氫氣不純。發(fā)出的聲音很小“噗噗說明氫氣較純。二、水的組成 【探究】電解水試驗實驗原理：1，水在通電情況下會發(fā)生水解，電解陰極產(chǎn)物為氫氣，陽極產(chǎn)物為氧氣，其體積比為2：1，以此可以確定水的組成成分。2，純水導(dǎo)電才能不強，電解速度慢，因此為改善這個問題，加快電解速度，可參加適量稀硫酸等電解質(zhì)來增強水的導(dǎo)電才能?，F(xiàn)象A 兩極都產(chǎn)生氣體水電解器B 與電源正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2實驗步驟：按照裝置圖搭建，并檢查裝置的氣密性。然后通電，讓同學(xué)觀察與正

7、負極相連的試管中氣體的量。提問同學(xué)來描繪他觀察到的現(xiàn)象。通電后電極周圍產(chǎn)生大量氣泡，兩個試管中都有氣泡產(chǎn)生， 并看到水面下降，與電源負極相連的陰極產(chǎn)生氣體體積大約為與電源正極相連的陽極產(chǎn)生氣體體積的兩倍。驗證氣體：用帶有火星的木條檢驗氧氣，假設(shè)復(fù)燃那么證明為氧氣；用點燃的火柴去點燃氫氣，看到淡藍色火焰，并有水滴產(chǎn)生，那么證明為氫氣。提問學(xué)生，可以使他們回憶氧氣和氫氣燃燒的性質(zhì)。 通電水 氫氣 + 氧氣 氫氣是由氫元素組成，氧氣是有氧元素組成，由于化學(xué)反響前后元素的種類不變，所以，水是由氫元素和氧元素組成的。三、單質(zhì)、化合物、氧化物 1、什么是單質(zhì)？由同種元素組成的純潔物叫做單質(zhì)，如：H2、O2

8、2、什么是化合物？ 由不同種元素組成的純潔物叫做化合物，如：KMnO4、H2O3、什么叫氧化物？ 由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物叫做氧化物。如：H2O、CO、MnO2、H2O2、CO2四、物質(zhì)的分類物 質(zhì)概念中包含兩個要素：純凈物、同種元素混合物：化合物：單質(zhì)：純凈物：由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)混合而成，無固定組成由不同種元素組成的純凈物如水、二氧化硫等由同種元素組成純凈物，如氧氣、氫氣等 由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。注意：純潔物根據(jù)組成元素種類的多少可分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣O和臭氧O由不同元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，

9、如：CO和CO課題4 化學(xué)式與化合價一、 化學(xué)式1.概念 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。如：水：H2O、氧氣：O2 、二氧化碳：CO2【注意】每種純潔物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。2化學(xué)式所表示的含義一般包括宏觀和微觀角度宏觀上 ：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 微觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示一個分子的構(gòu)成情況我們以水H2O為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子的構(gòu)成情況表示一個水

10、分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成化學(xué)式及前面數(shù)字意義：3.化學(xué)式的書寫1單質(zhì)化學(xué)式書寫單質(zhì)種類書寫方法物質(zhì)舉例符號舉例讀法稀有氣體直接用元素符號表示氦、氖、氬He、 某氣金屬和固態(tài)非金屬帶“石字旁直接用元素符號表示鐵、銅、金、碳、硫、磷、硅Fe、 、 、C、S、P、Si元素名稱非金屬氣體雙原子或多原子在元素符號右下角加數(shù)字表示原子個數(shù)氫氣、氧氣、氮氣、臭氧H2、 、 、O3某氣2化合物化學(xué)式書寫化合物種類書寫方法物質(zhì)舉例讀法符號舉例讀法“后寫先讀氧化物氧元素寫在后，另一元素寫在前二氧化碳,五氧化二磷CO2 , 氧化某或幾氧化幾某兩種元素的化合物金屬或氫元素寫在前，另一元素寫在后氯化鈉硫化鋅Na

11、ClZnS某化某含“OH的化合物金屬元素寫在前，“OH寫在后氫氧化鈉氫氧化鈣 ,Ca OH2氫氧化某含“NO3的化合物金屬或氫元素寫在前“NO3 寫在后硝酸硝酸鉀HNO3 硝酸某含“SO4的化合物金屬或氫元素寫在前“SO4 寫在后硫酸硫酸銅H2SO4 硫酸某含“CO3的化合物金屬或氫元素寫在前“CO3 寫在后碳酸碳酸鈉H2CO3 碳酸某含“NH4的化合物“NH4 寫在前，其他元素或酸根寫在后。硝酸銨氯化銨NH4NO3 某酸銨某化銨二、化合價1化合價是指元素的原子在形成化合物時的互相化合的數(shù)目。知識鏈接：元素化合價的表示:在元素符號的正上方，寫上“正或負+或-加數(shù)字 化合價是正戴帽，先寫正負后寫

12、數(shù)，數(shù)字“1不能省。例如：鎂元素的化合價為+2價表示為：注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價， 即單質(zhì)的化合價為零?；蟽r表示的意義：表示某元素的化合價為幾價，如：O表示氧元素的化合價為-2價。2、化合價的有關(guān)規(guī)律在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。單質(zhì)里元素的化合價為零。 許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO，F(xiàn)e2O3金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價；非金屬元素顯負價。3、化 合 價 與 離 子化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方 先符號后數(shù)目

13、1不省略標(biāo)在元素符號的右上角 先數(shù)目后符號1省略Al3、O2、Mg2322Al、 O、 Mg同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負一樣，位置不同，寫法相反+2Mg化合價為2價的鎂元素帶2個單位正電荷的鎂離子Mg2HCl1氯化氫中的氯元素為1價離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+“-號在后；寫在右上角?；蟽r：數(shù)字在后，“+“-號在前；寫正上方?；蟽r與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字一樣4、原 子 團 的 化 合 價原子團：作為一個整體參加反響的原子集團，又叫根。根的名稱根的符號常見化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2銨 根NH4+1NaOH

14、、CaOH2、CuOH2、FeOH3 讀氫氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3 讀某酸中間元素的名稱CaCO3、CuSO4、NaNO3 讀某酸根酸某牢記常見元素及原子團的化合價：一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團的化合價一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳 負三記住磷酸根 正一價的是銨根二四六硫都齊全 銅汞二價最常見條件不同價不同 單質(zhì)為零永不變5、化學(xué)式與化合價的關(guān)系1根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價的原那么化合物里正負化合價的代數(shù)和為零例1：試確定氯酸鉀KClO3中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為x，那么+1+ x +-2

15、5;3=0x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價2應(yīng)用化合價書寫化學(xué)式:規(guī)律1：按化合價書寫化學(xué)式時：正價元素寫在前，負價元素寫在后；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；規(guī)律2：一排序二標(biāo)價三穿插四化簡五檢查。以氧化硅化學(xué)式書寫為例:步驟書寫方法舉例一排序正價元素寫在前，負價元素寫在后Si O二標(biāo)價在元素符號正上方標(biāo)出該元素化合價+4 -2+4 -2Si O三穿插價數(shù)穿插作下腳標(biāo),正負號不動,價數(shù)互為相反數(shù)時不用穿插Si 2 O4四化簡將原子個數(shù)約成最簡整數(shù)比即: 2和4同除公約數(shù)2進展化簡.Si O2五檢查正價數(shù)原子數(shù)負價數(shù)原子數(shù)0+4×1+-2 ×2 = 0用以上方法

16、書寫以下化學(xué)式:溴化鈉 氯化鈣 氧化鋁 二氧化氮 6、利用化合價規(guī)那么,計算化合物中某元素的化合價:化合價規(guī)那么: 化合物中正負價總數(shù)的代數(shù)和為0公式: 正價數(shù)原子數(shù)負價數(shù)原子數(shù)07、根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟：數(shù)字穿插法：a.寫符號 b.標(biāo)化合價 c.化合價絕對值穿插放置元素符號右下角 d.約簡 e.檢查三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1.計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量的理解H2O的意義：1個H2O分子是由2個H原子和1個O原子構(gòu)成的。相對質(zhì)量：1個H2O分子的相對分子質(zhì)量2個H原子相對原子質(zhì)量1個O原子的相對原子質(zhì)量 H2O的相對分子質(zhì)量=1×216×1=18 定義：化學(xué)式

17、中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量符號為Mt。例：計算 NH42SO4的相對分子質(zhì)量解：NH42SO4的相對分子質(zhì)量 =14+1×4×2+32+16×4=1322.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=56×2:16×3=112:48=7:33.計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3 ；但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)應(yīng)相加：如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3練習(xí)：Cu