山東省2019年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上山東省2019年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1科學(xué)家為人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)少做出巨大的貢獻(xiàn)。下列研究成果與科學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)不符合事實(shí)的是( )A屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)B侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展C道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)D拉瓦錫建立的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展2下列分離提純物質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是( )A用分液漏斗分離苯和水B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用

2、飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D用升華的方法分離氯化銨和碘單質(zhì)的混合物3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB0.5 mol·L1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC1mol NO與0.5mol O2反應(yīng)后的原子數(shù)為1.5 NADNa2O2與水反應(yīng)，生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA4下列說(shuō)法正確的是( )A14C和14N互為同位素 BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖為C18572Hf的中子數(shù)為185 D硫化鈉的電子式為5欲配制500mL 0.4mol·L1的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A需稱(chēng)取11.7g NaCl固體B

3、在燒杯中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中D定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是( )A形成化學(xué)鍵的過(guò)程是放熱過(guò)程B可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中沒(méi)有熱量變化C在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)7工業(yè)上利用粗硅制備高純硅可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)（反應(yīng)均已配平），關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AX、Y為同一種物質(zhì) B反應(yīng)均為置換反應(yīng)C反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)8下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是( )A單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管B

4、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸可使銅鈍化9下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉B可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)C若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去D向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀10下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( )AK+、I-、MnO4- BMg2+、Cl-、SO42-CK+、Cl-、CO32- DBa2+、NO3-、SO42-11下列試劑可一次性鑒別KNO3、NaH

5、CO3、BaCl2三種溶液的是A酚酞試劑 B稀硫酸 C澄清石灰水 D碳酸鈉溶液12下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A向濃硝酸溶液中加入銅粉：Cu + 2H+ + NO3- Cu2+ + NO2 + H2OB向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C向氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O13不能利用有圖所示裝置進(jìn)行的氣體制備實(shí)驗(yàn)是( )A用生石灰和濃氨水制取氨氣B用銅和濃硝酸制取二氧化碳C用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣D用石灰石和稀

6、鹽酸制取二氧化碳14根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是( )A原子半徑：C > N B還原性：Mg > AlC熱穩(wěn)定性：HF < HCl D堿性：NaOH < KOH15下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3·H2O16一定條件下，向密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，當(dāng)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A正、逆反應(yīng)速率相等 BNH3的物質(zhì)的量為2molCN2、H2和NH3的濃度均不再改變 D若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞17下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )A乙烷和丙

7、烷互為同分異構(gòu)體B甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色D纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同18根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含CO32-B向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體一定為SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色該溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-19實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是( )A升高溫度 B用鋅粉代替鋅粒C用鎂條代替鋅粒 D用98%的濃硫酸代替稀硫酸20如圖是銀鋅電池

8、裝置示意圖，電池反應(yīng)為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AZn電極是負(fù)極BAg2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)式：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2D該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)換二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21（8分）乙酸苯甲酯常用于食品工業(yè)和化妝品工業(yè)，其某種合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）AB的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。（3）CE的化學(xué)方程式為 。22 （12分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。A原子的最外層電子比內(nèi)層電子多3

9、個(gè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A在元素周期表中的位置為 ；其單質(zhì)的電子式為 。（2）B、C的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），C的最高價(jià)含氧酸是 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。（3）D、E的最高價(jià)含氧酸中，酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），將E的單質(zhì)通入D的氫化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23（10分）利用右圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲 己均為含氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲是常見(jiàn)的堿性氣體，其與氯化氫氣體反應(yīng)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)甲中氮元素的化合價(jià)判斷其具有 性。（2）根據(jù)戊所屬物質(zhì)類(lèi)別可知其屬于 （填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；戊的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時(shí)，

10、戊為 （填“氧化劑”或 “還原劑”）。（3）紅棕色氣體丁與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）24（10分）某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料得知：在水溶液中存在反應(yīng)：Al3+4OH- = Al(OH)4 -、Al(OH)4 -+CO2= Al(OH)3+HCO3-；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，該小組據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定某鎂鋁合金（除鎂、鋁外，其它成分不溶于酸）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)施方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）第一步：稱(chēng)取鎂鋁合金樣品a g，稱(chēng)量?jī)x器的名稱(chēng)是 。（2）第二步：將a g樣品溶于足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬陽(yáng)離子有 （填離子符號(hào)）。（3）第三步：向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣是 （填化學(xué)式）。（4）第四步：向第三步所得濾液中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣數(shù)次。第五步：烘干第四步所得濾渣并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg，則樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若第四步操作時(shí)沒(méi)有洗滌濾渣，測(cè)定出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”或“偏小”）參考答案15：CDABD 610：ACACB 1115：BCCCA 1620：BBCDB