大學無機化學試題

1、第一章一*些基本概念和定律本章總目標：1:學習物質(zhì)的聚集狀態(tài)分氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)三種，以及用來表示這三種聚集態(tài)的相關(guān)概念。2;重點掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。各小節(jié)目標第一節(jié)：氣體1: 了解理想氣體的概念，學習理想氣體的狀態(tài)方程推導實際氣體狀態(tài)方程的方法。2:掌握理想氣體狀態(tài)方程的各個物理量的單位及相關(guān)的計算。理想氣體：忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質(zhì)量的幾何點；假設(shè)分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發(fā)生的碰撞時完全彈性的，不造成動能損失。3:掌握Dalton分壓定律的內(nèi)容及計算。第二節(jié)：液體和溶液1:掌握溶液濃度的四種表示方法及計算物質(zhì)的量濃度（符號：

2、Cb單位mol?L1）:溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積。質(zhì)量摩爾濃度（庠巫，單位：mol?kg1）:溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除mA以溶劑的質(zhì)量。質(zhì)量分數(shù)（BmB）:B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比。摩爾分數(shù)（B晅）：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的總物質(zhì)的量之比。n2: 了解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。第三節(jié)：固體1:了解常見的四種晶體類型2:掌握四類晶體的結(jié)構(gòu)特征及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，比較其熔沸點差異。n習題一選擇題：1 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下的蒸汽壓，則這種鹽可能發(fā)生的現(xiàn)象是（）（無機化學例題與習題吉大版）A.氣泡B.分化C.潮解D.不受大氣組成影響2 .嚴格的講，只有在一定

3、的條件下，氣體狀態(tài)方程式才是正確的，這時的氣體稱為理想氣體。這條件是（）A.氣體為分子見的化學反應(yīng)忽略不計B.各氣體的分壓和氣體分子本身的體積忽略不計C.各氣體分子的“物質(zhì)的量”和氣體分子間的引力忽略不計D.各氣體分子間的引力，氣體分子的體積忽略不計3 .在300K,把電解水得到的并經(jīng)干燥的代和Q的混合氣體40.0克，通入60.0L的真空容器中，H和Q的分壓比為（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14 .在下述條件中，能使實際氣體接近理想的是（）A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓5 .某未知氣體樣品為5.0克，在溫度為1000c時，壓力為291KPa時體積是0.86

4、L,該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6 .處于室溫一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣?，F(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力（）（無機化學例題與習題吉大版）A.增加B.減少C.不變D.不能確的7 .將300K、500KPa的氧氣5L。400K、200KPa的氫氣10L和200K200KPa的氮氣3L,三種氣體壓入10L容器中維持300K,這時氣體的狀態(tài)是（）A.氧氣的壓力降低，氮氣、氫氣壓力增加8 .氫氣的壓力降低，氮氣、氧氣的壓力增加C.氮氣的壓力不變，總壓力比混合前低D.氧氣、氮氣、氫氣的壓力降低，總壓力比混合前低8

5、 .土壤中NAC含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是（）（無機化學例題與習題吉大版）A.蒸汽壓下降B.沸點升高C.冰點下降D.滲透壓9 .一種元素的相對原子質(zhì)量，是該元素的一定質(zhì)量與核素126C的摩爾質(zhì)量的1/12的比值，這一質(zhì)量是（）A.原子質(zhì)量B.各核素原子質(zhì)量的平均質(zhì)量C.平均質(zhì)量D.1mol原子平均質(zhì)量10 .在一次滲流試驗中，一定物質(zhì)的量的未知氣體通過小孔滲相真空，需要的時間為5S,在相同條件下相同物質(zhì)的量的氧氣滲流需要20S。則未知氣體的相對分子質(zhì)量為（）（無機化學例題與習題吉大版）A.2B.4C.8D.1611 .下述理想氣體常數(shù)師用單位錯誤的是（）A.8.314P

6、aM?mol'KB.8.314KJTnol'KC.8.314KPa?.?mol-1?D.8.314J?mo1?<112 .下列說法正確的是（）A.44gCO和32gO所含的分子數(shù)相同，因而體積不同B.12gCQ和12gQ的質(zhì)量相等，因而“物質(zhì)的量”相同C.1molCO?口1molO的“物質(zhì)的量”相同，因而它們的分子數(shù)相同D.22.4LCO2和22.4LO2的體積相同，“物質(zhì)的量”一定相等13 .將壓力為200KPa勺氧氣5.0L和100KPa勺氫氣15.0L同時混合在20L的密閉容器中，在溫度不變的條件下，混合氣體的總壓力為（）A.120KPaB.125KPaC.180K

7、PaD.300KPa14 .在標準狀態(tài)下，氣體A的密度為2g0m3,氣體B的密度為0.08g?dm3。則氣體A對B的相對擴散速度為（）（無機化學例題與習題吉大版）A.25:1B.5:1C.1:2D.1:515 .實驗測得H的擴散速度是一未知氣體擴散速度的2.9倍。則該未知氣體的相對分子質(zhì)量約為（）（無機化學例題與習題吉大版）16.關(guān)于氣體常數(shù)R,下列（A.數(shù)值與使用單位有關(guān)C.與實驗測定的條件無關(guān)A.51B.34C.17D.28）種說法是錯誤的。B.是理想氣體狀態(tài)方程式的常數(shù)D.只在氣體中使用（無317 .常壓下將1dm氣體的溫度從0c升到273C,其體積將變?yōu)椋C化學例題與習題吉大版）A.0

8、.5dm3B.1dm3C.1.5dm3D.2dm18 .在25C,101.3KPa時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是（無機化學例題與習題吉大版）A.0.1gH2B.1.0gHeC.5.0gN2D.10gCO19 .合成氨的原料中氫氣和氮氣的體積比為3:1,若原料氣中含有其它雜質(zhì)氣體的體積分數(shù)為4%原料氣總壓為15198.75KPa,則氮氣的分壓為（）（無機化學例題與習題吉大版）A.3799.688KPaB.10943.1KPaC.3647.7KPaD.11399.06KPa20 .由NHNO得氮氣和水。在23C、95549.5Pa條件下，用排水集氣法收集到57.5cm3氮氣。已知水的飽和

9、蒸汽壓為2813.1Pa,則干燥后氮氣的體積為（）（無機化學例題與習題吉大版）3A.55.8cmB.27.9cmC.46.5cmD.18.6cm填空題1 .實際氣體與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是（無機化學例題與習題吉大版）2 .當氣體為1mol時，實際氣體的狀態(tài)方程式為（無機化學例題與習題吉大版）空氣體積變,空3 .一定體積的干燥空氣從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過后,氣分壓變。（無機化學例題與習題吉大版）4 .在標準狀態(tài)下，空氣中氧的分壓是Pa。（無機化學例題與習題吉大版）5 .某理想氣體在273KF口化IFKPa時的體積為0.312m3,WJ在298KFP98.66KPciBS體積為m_3。（

10、無機化學例題與習題吉大版）6 .將32.0gO2和56.0gN2盛于10.0dm3的容器中，若溫度為27C,則氣體的分壓P（Q）=KPa,P（N）=KPa。7 .在相同的溫度和壓力下，兩個容積相同的燒瓶中分別充滿O3氣體和HS氣體。已知HS的質(zhì)量為0.34g,則O3的質(zhì)量為g。（無機化學例題與習題吉大版）8 .在57c時，用排水集氣法在1.0X105PaT把空氣收集在一個帶活塞的瓶中，此時濕空氣體積為1.0dnl已知57c時水的飽和蒸氣壓為1.7X104Pa,10c時水的飽和蒸氣壓為1.2X103Pa。（無機化學例題與習題吉大版）（1）溫度不變，若壓強降為5.0X104PC寸，該氣體體積變?yōu)閐

11、m3;（2）溫度不變，若壓強增為2.0X105PC寸，該氣體體積變?yōu)閐m3;（3）壓強不變，若溫度為100C,該氣體體積應(yīng)是dm3;若溫度為10C,該氣體體積為dm3。9 .海水結(jié)冰的溫度比純水結(jié)冰的溫度，其溫度改變值可以用關(guān)系式表示。（無機化學例題與習題吉大版）10 .在26.6g氯仿（CHCL3中溶解0.402g蔡（C10H8,其沸點比氯仿的沸點高0.455K,則氯氣的沸點升高常熟為。（無機化學例題與習題吉大版）計算題1 .將氮氣和氫氣按1:3的體積比裝入一密閉容器中，在4000c和10MPaT達至I平衡時，NH的體積百分數(shù)為39%求NH、H的分壓2 .某氣體在293K與9.97X104P

12、a寸占有體積1.910-1dm3其質(zhì)量為0.132g,試求這種氣體的相對分子質(zhì)量，它可能是何種氣體？（無機化學習題吉大版）3 .氧氣在1.0132X105Pa300K時，體積為2L,氮氣在2.0265X105Pa,300K時體積為1L?，F(xiàn)將這兩種氣體在1L的容器中混合，如溫度仍為300K,問混合氣體的總壓力是否等于3.0397X105Pa,為什么？4 .一敝口燒瓶在280K時所盛的氣體，需加熱到什么溫度時，才能使其三分之一逸出？（無機化學例題與習題吉大版）5 .相對濕度定義為某一溫度時，空氣中水蒸氣之分壓與同溫度應(yīng)有的飽和水蒸氣壓之比。試計算：（1）303K與100%目對濕度（2）323K與8

13、0%目對濕度時，每升空氣中含水氣之質(zhì)量。（303K、323K時，水的飽和蒸汽壓分別為：4.24X103Pa,1.23x104Pa）6 .在273K和1.013X105Pa下，將1.0dm3潔凈干燥的空氣緩慢通過H3C-O-CH3液體，在此過程中，液體損失0.0335g,求此種液體273K時的飽和蒸汽壓。（無機化學例題與習題吉大版）7 .使氫氣和過量的乙烯混合，在一定條件下，按GH（g）+H2（g尸C2H（g）進行反應(yīng)設(shè)原來的總壓力為78mmHgg全反應(yīng)后在相同體積和溫度下混合氣體總壓力變?yōu)?1mmHg求原來混合氣體中氫的摩爾分數(shù)。8 .在250C時，一個50.0L的密閉容器中充滿氧氣，壓力為9

14、9.2KPa,將6.00克乙烷注入該容器中并加熱。待乙烷完全燃燒后，問：（1）當容器溫度為3000c時，氣體的壓力是多少？（2）待容器冷卻至900C,壓力是多少？（已知：900C和250C時飽和水蒸氣壓分別為70.0KPa和3.17KPa）9 .在291K和總壓為1.013X105PaM,2.70dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空氣為3.21g,求291K時水的飽和蒸汽壓。（無機化學例題與習題吉大版）10 .在273K時，將同一初壓的4.0dm3N2和1.0dm3O2壓縮到一個容積為2dm3的真空容器中，混合氣體的總壓為3.26X105Pa,試求（1）兩種氣體的

15、初壓；（2）混合氣體中各組分氣體的分壓；（3）各氣體的物質(zhì)的量。（無機化學例題與習題吉大版）選擇題I .C2,D3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.D10.AII .B12.C13.B14.D15.C16.D17.D18.D19.C20.C二填空題1 .實際氣體分子具有一定的體積，分子間有一定的作用力。2 .(P+a“)(V-b)=RT3 .大，小_44.2.1X105.0.3506.249.4,498.87 .0.488 .(1)2.0;(2)0.45;(3)1.13;0.729 .低，zT=K?m10 .3.86KM?mol-1三計算題1 .解：3H2(g)+N(g)=2NH(g)起始

16、3VV0平衡3(1-x)V(1-x)V2XV2x/2x+(3-3x)+(1-x)X100%=39%x=0.56V氫=(3-3x)V=1.68VV氮=(1-x)V=0.44VV氨氣=2XV=1.12VV總=1.68V+0.44V+1.12V=3.24VPi=(V/V總)XP總P氫=5.18MPaP氮=1.36MPaP氨氣=3.46MPa2 .解：曲題知：廟量為，1式克的氣體其而寸應(yīng)的物質(zhì)的量為工尸產(chǎn)n=PF314K293=0.00777tool因此該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=m<n=0.134.U07776=119717如立所以該氣體為NH%3 .解：據(jù)PiV=nRT得n氧氣"PV/

17、RT=1.0132X105(Pa)X2(L)/8314(Pa?_?mol-1?<1)X300=0.0812(mol)n氮氣=2.0265X105(Pa)X1(L)/8314(Pa?.?rnol-1?<1)X300K=0.0812(mol)兩種氣體混合在1L容器中，則P總V總=mWTn總二口氮氣+n氧氣代入以上數(shù)據(jù)得：P總=4.05X105pa4 .解：由題知要使三分之一的氣體四出機外月咻積為原來的L5倍而這一過程.壓力始終網(wǎng)不變故有;TIf所以有&三十2三28。X1.5=4WK5 .解:(1)303k時空氣中水氣分壓為Ph2c(g)/(4.24X103)X100%=1Ph2

18、c(g)=4.24X103pa凡24g)V=mH2cRT/18RH2c=PH24g)XVX18/RT=4.24X103x1X18/8314乂303=0.0303(g)(2)323K時空氣中水氣的分壓為FH2d(g)/1.23X104X100%=80%FH2d(g)=9.84x103(Pa)RH2C=9.84X103x1X18/8314乂323=0.066(g)6 .解：此種可體的摩爾質(zhì)量為46inol通空氣的前后，耳氣體的體積變化可以忽略不記PV=翼RF所以?=0335x8.314x273/10'3x4(5=lS5xlO3Pa7 .解：此題關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后體系中各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。由

19、于反應(yīng)前后是同溫和同體積，故反應(yīng)前后物質(zhì)的摩爾數(shù)與壓力相對應(yīng)。GH4(g)+H2(g)=GH(g)反應(yīng)前摩爾數(shù)nC2H4nH20反應(yīng)后摩爾數(shù)nc2H-n0n設(shè)反應(yīng)前總摩爾數(shù)為n總，對應(yīng)的壓力為P總。反應(yīng)后總摩爾數(shù)為nt,對應(yīng)的壓力為P/總4貝Un總=nc2H+nH2=78mmHg=1.0410Pan/=nc2H4-n+n=51mmHg=6.798103Pa據(jù)PV=nRT則1.04X104XV=(nc2HE)RT(1)6.798X103XV=rc2H4RT.(2)由上二式得nc2H=0.65mol因反應(yīng)前后H2和GH摩爾分數(shù)之和為1故：nH2=1-nc2H=0.35mol8 .解：乙烷在氧氣中完全燃燒的反應(yīng)方程式為：2GH(g)+7C(g)=6HO+4CO據(jù)PV=nRTSnO2=PV/RT=99.2X50.0