3.2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系ppt課件

1、二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系本節(jié)重點(diǎn)：同周期，同主族元素性本節(jié)重點(diǎn)：同周期，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。質(zhì)的遞變規(guī)律。 1. 1.原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性2：元素的分區(qū)：元素的分區(qū)：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1 1：同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 ，酸性酸性 。 2 2：同一主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：同一主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 ，酸性，酸性 。3 3：同一周期元素：同一周期元素, ,非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2H2化合條件由化合條件由 到到 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐

2、漸，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸 。4 4：同一主族元素，非金屬單質(zhì)與：同一主族元素，非金屬單質(zhì)與H2H2化合條件由化合條件由 到到 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸 。三、核素三、核素 同位素同位素指出下列各微粒的結(jié)構(gòu)特征指出下列各微粒的結(jié)構(gòu)特征11H11H、21H21H、31H31H、它們的相同點(diǎn)及不同點(diǎn)是什么？有何關(guān)系？它們的相同點(diǎn)及不同點(diǎn)是什么？有何關(guān)系？1. 1.同位素：同位素： 書第書第105105頁(yè)頁(yè)2.2.、同位素的特征：、同位素的特征：（1 1物理性質(zhì)有所不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。物理性質(zhì)有所不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（2 2同一元素的各種天然穩(wěn)定的同位素同一元素的各

3、種天然穩(wěn)定的同位素的原子百分含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、也叫豐度）的原子百分含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、也叫豐度）恒定不變。恒定不變。不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 4、某原子核素的相對(duì)原子質(zhì)量：、某原子核素的相對(duì)原子質(zhì)量：該原子的質(zhì)量與該原子的質(zhì)量與12C12C的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12的比值。的比值。5 5、某元素平均的相對(duì)原子質(zhì)量：、某元素平均的相對(duì)原子質(zhì)量：6 6、某元素近似的相對(duì)原子質(zhì)量：、某元素近似的相對(duì)原子質(zhì)量： 元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量乘元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以它們的原子百分含量的代數(shù)和。以它們的原子百分含量的代數(shù)和。 元素的各種同位素的質(zhì)量數(shù)乘以它們?cè)氐母鞣N同位素的質(zhì)量數(shù)乘以它們的原子百

4、分含量的代數(shù)和。的原子百分含量的代數(shù)和。例如：例如：氖有三種同位素：氖有三種同位素：20Ne 19.992(90.53%)20Ne 19.992(90.53%)21Ne 20.994(0.27%)21Ne 20.994(0.27%)22Ne21.991(9. 20%)22Ne21.991(9. 20%)氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量= 19.992= 19.992 90.53%+ 20.994 90.53%+ 20.994 0.27%+ 21.991 0.27%+ 21.991 9. 9. 20%= 20.17920%= 20.179氖元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氖元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=

5、 20= 20 90.53%+ 21 90.53%+ 21 0.27%+ 22 0.27%+ 22 9. 20%= 20.2 9. 20%= 20.2例例3：銅有兩種天然同位素：銅有兩種天然同位素 和和 ，已知銅元素近似原子量為已知銅元素近似原子量為63.5，那么，那么 的百分含量是的百分含量是A75%B25% C50%D45%Cu63292965CuCu6329方法一：設(shè)方法一：設(shè) 的百分含量為的百分含量為x，那么，那么 的百分含量為的百分含量為1x） 例例2：下列化學(xué)式代表幾種分子？共有幾種元：下列化學(xué)式代表幾種分子？共有幾種元素、幾種原子？素、幾種原子？（1） （2）（3） （4） （5

6、）1216H O2218H O135H Cl235H Cl137H Cl1、有關(guān)等物質(zhì)的量的、有關(guān)等物質(zhì)的量的 原子和原子和 原子，下原子，下列敘述正確的是列敘述正確的是含有相同數(shù)目的原子含有相同數(shù)目的原子 含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子屬于同種元素屬于同種元素 具有相同的質(zhì)量具有相同的質(zhì)量中子數(shù)相等中子數(shù)相等 電子數(shù)相等電子數(shù)相等完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等 具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì) 612C614CA只要只要B只要只要C全正確全正確D除除外都正確外都正確D例例3：銅有兩種天然同位素：銅有兩種天然同位素 和和 ，已知銅元素近似原子

7、量為已知銅元素近似原子量為63.5，那么，那么 的百分含量是的百分含量是A75%B25% C50%D45%Cu63292965CuCu6329方法一：設(shè)方法一：設(shè) 的百分含量為的百分含量為x，那么，那么 的百分含量為的百分含量為1x） 63x 651 x63.5x0 .7 57 5 %Cu63292965Cu方法二：因?yàn)槠骄恿靠偸墙橛趦煞N同位方法二：因?yàn)槠骄恿靠偸墙橛趦煞N同位素質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定百分比即原素質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定百分比即原子個(gè)數(shù)百分含量求和所得，所以，可以根子個(gè)數(shù)百分含量求和所得，所以，可以根據(jù)十字交叉法求，即：據(jù)十字交叉法求，即：那么：原子個(gè)數(shù)比：那么：原子個(gè)

8、數(shù)比：的含量為的含量為 6365C uC u 31：63Cu34100%75%方法三：估算法：方法三：估算法：假設(shè)假設(shè) 和和 的百分含量各占的百分含量各占50%，則銅的原子量應(yīng)為，則銅的原子量應(yīng)為64，而已知銅元素原子，而已知銅元素原子量為量為63.5，小于，小于64，接近，接近 的質(zhì)量數(shù)的質(zhì)量數(shù)63，所以所以 的百分含量應(yīng)大于的百分含量應(yīng)大于50%，應(yīng)選，應(yīng)選75%。答案：答案：A63Cu65Cu63Cu63Cu2、硼在自然界中有兩種同位素、硼在自然界中有兩種同位素 和和 ，硼元素的近似原子量為，硼元素的近似原子量為10.8，那么，那么 和和 的原子個(gè)數(shù)之比為的原子個(gè)數(shù)之比為A1 1 B1

9、2 C1 3 D1 4 10BB1110B11B3、0.8g D2O和和0.36g H2O分別與過(guò)量的金屬分別與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)所生成氣體的量的關(guān)系正確的是鈉反應(yīng)所生成氣體的量的關(guān)系正確的是A質(zhì)量比為質(zhì)量比為4 1B質(zhì)量比為質(zhì)量比為1 4C體積比為體積比為1 2D體積比為體積比為2 1 DA5、溴有兩種同位素，在自然界中這兩、溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半。已知溴的核電種同位素大約各占一半。已知溴的核電荷數(shù)為荷數(shù)為35，原子量為，原子量為80，則溴的這兩種，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別等于同位素的中子數(shù)分別等于 A44.46 B45.46 C79.81 D44.45A6、

10、某元素、某元素A形成形成A2分子共有三種，其分子分子共有三種，其分子量依次為量依次為158，160，162。此三種分子物質(zhì)。此三種分子物質(zhì)的量之比為的量之比為7 10 7 ，則下列說(shuō)法正確的是，則下列說(shuō)法正確的是AA元素有三種同位素元素有三種同位素B三種分子的平均分子量為三種分子的平均分子量為159CA的各種同位素的原子百分?jǐn)?shù)的各種同位素的原子百分?jǐn)?shù) 一樣一樣DA的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C8、某元素由兩種同位素組成，其原子數(shù)目、某元素由兩種同位素組成，其原子數(shù)目比為比為9 1，第一種同位素的原子核內(nèi)有，第一種同位素的原子核內(nèi)有10個(gè)中子和個(gè)中子和10個(gè)質(zhì)子，第二種同位素

11、原子核個(gè)質(zhì)子，第二種同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)比第一種同位素原子核內(nèi)中子內(nèi)的中子數(shù)比第一種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)多數(shù)多2個(gè)，則該元素的近似原子量為個(gè)，則該元素的近似原子量為 。提示：第一種同位素質(zhì)量數(shù)為提示：第一種同位素質(zhì)量數(shù)為20，第二，第二種同位素質(zhì)量數(shù)為種同位素質(zhì)量數(shù)為22，二者原子數(shù)目比，二者原子數(shù)目比9 1即：原子百分含量分別為即：原子百分含量分別為90%、10%，元素的近似原子量，元素的近似原子量=2090%+2210%=20.220.29、B元素單質(zhì)為雙原子分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下元素單質(zhì)為雙原子分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2氣體的密度是氣體的密度是3.165g/L），），B元素有元素有兩種同位素兩種同

12、位素B和和B，B原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少比中子數(shù)少1，B原子中中子數(shù)比原子中中子數(shù)比B原原子中子數(shù)多子中子數(shù)多2個(gè)。求個(gè)。求B的平均原子量近似的平均原子量近似值），并指出值），并指出B是何種元素。寫出是何種元素。寫出B，B的符號(hào)。的符號(hào)。 B元素近似原子量為元素近似原子量為35.448，氯元素，氯元素， B符號(hào)為符號(hào)為 ，B符號(hào)為符號(hào)為 。 1735ClCl37177、有、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，把它們之間的關(guān)系，填寫在空白處，把它們之間的關(guān)系，填寫在空白處：（1在標(biāo)況下，它們的單質(zhì)密度之比為在標(biāo)況下，它們的單質(zhì)密度之比為 ；（2三種單質(zhì)