2014高考化學一輪復習課件專題九第三單元物質的制備及實驗方案的設計與評價(95張PPT)

1、第三單元第三單元物質的制備及實驗方案的設計與評價物質的制備及實驗方案的設計與評價1了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實驗室制了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實驗室制備方法。備方法。2了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。3能識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步能識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，并得出合理結論。分析或處理，并得出合理結論。4能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進單的化學問題

2、，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。行分析和評價。1氣體的制備原理及發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理裝置氣體的制備原理及發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理裝置的組合和變形。的組合和變形。2給定實驗情景或性質、實驗目的、要求選擇實驗儀器給定實驗情景或性質、實驗目的、要求選擇實驗儀器裝置、藥品，設計實驗程序，評價實驗方案。裝置、藥品，設計實驗程序，評價實驗方案。3對實驗對實驗(教材上教材上)進行重組，優(yōu)化和創(chuàng)新。進行重組，優(yōu)化和創(chuàng)新。一、氣體的制備一、氣體的制備1制備原理與收集制備原理與收集氣氣體體反應原理反應原理發(fā)生發(fā)生裝置裝置圖圖含有的含有的雜質雜質收集收集方法方法O2_AA B_H2O排水排

3、水法或法或向上向上排空排空氣法氣法H2_ B _CO2_B_向上排空氣向上排空氣法或排飽和法或排飽和NaHCO3溶溶液法液法Cl2_C_或或_ _NH3_A_ZnH2SO4=ZnSO4H2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OH2O排水法或向排水法或向下排空氣法下排空氣法HCl、H2OHCl、H2O向上排空向上排空氣法氣法飽和食鹽飽和食鹽排排水法水法向下排空向下排空氣法氣法H2O2.實驗室典型的氣體發(fā)生裝置實驗室典型的氣體發(fā)生裝置(1)a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。，兩

4、端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。(2)b、c一般盛液體藥品，用于洗氣。一般盛液體藥品，用于洗氣。(3)d一般盛固體藥品，用于吸收某種氣體成分，往往根據增一般盛固體藥品，用于吸收某種氣體成分，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用于定量計算。重可測出吸收物質的質量，用于定量計算。3常見凈化裝置常見凈化裝置4常見干燥劑及氣體的干燥常見干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置裝置 常見干常見干燥劑燥劑濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣無水氯化鈣堿石灰堿石灰可干可干燥氣燥氣體體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2

5、、O2、NH3、N2、CO、CH4不可不可干燥干燥氣體氣體_NH3_NH3、H2S、HBr、HICl2、H2S、HCl、SO2、CO2如制乙酸乙酯：如制乙酸乙酯：_。5.選擇適宜收集分離方法選擇適宜收集分離方法飽和飽和Na2CO3溶液溶液 為什么可以用排飽和食鹽水法收集為什么可以用排飽和食鹽水法收集Cl2并能除并能除去其中的去其中的HCl?提示提示因為因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，在飽和食鹽水中的溶解度小，HCl在其中的在其中的溶解度很大。溶解度很大。二、化學實驗方案的設計二、化學實驗方案的設計1基本要求基本要求一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內容：一個相對完整的化學實驗方案一般包

6、括下述內容：(1)實驗名稱；實驗名稱；(2)實驗目的；實驗目的；(3)實驗原理；實驗原理；(4)實驗用品實驗用品(藥品、藥品、儀器、裝置、設備儀器、裝置、設備)及規(guī)格；及規(guī)格；(5)實驗裝置圖、實驗步驟和操實驗裝置圖、實驗步驟和操作方法；作方法；(6)實驗注意事項；實驗注意事項；(7)實驗現(xiàn)象的記錄及結果處理；實驗現(xiàn)象的記錄及結果處理；(8)問題與討論。問題與討論。2基本內容基本內容3基本思路基本思路一個實驗方案的優(yōu)劣主要從一個實驗方案的優(yōu)劣主要從_是否科學合理，是否科學合理，_是否簡單可行，另外還要從是否簡單可行，另外還要從_和和_兩個角度去評價。兩個角度去評價。三、化學實驗方案的評價三、化

7、學實驗方案的評價1基本原則基本原則2評價類型評價類型實驗原理實驗原理綠色化學綠色化學安全性安全性操作與裝置操作與裝置 實驗方案設計和基本步驟是什么？實驗方案設計和基本步驟是什么？提示提示(1)認真審題，明確實驗目的，找出實驗原理。認真審題，明確實驗目的，找出實驗原理。(2)根據實驗原理選擇儀器和藥品，并設計出合理的實驗裝根據實驗原理選擇儀器和藥品，并設計出合理的實驗裝置和操作步驟。置和操作步驟。(3)準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數據，并運用分析、計準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數據，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關實驗現(xiàn)象和數據，得出正算、圖表、推理等方法處理有關實驗現(xiàn)象和數據，得出正

8、確的結論。確的結論。 尾氣吸收時應遵循的原則及注意事項尾氣吸收時應遵循的原則及注意事項 吸收原則吸收原則 1能充分吸收氣體。能充分吸收氣體。 2不能倒吸。不能倒吸。 注意事項注意事項 1當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置凈化氣當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置凈化氣體，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時，體，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時，通常是干燥在前，除雜在后。通常是干燥在前，除雜在后。兩項原則、三項注意兩項原則、三項注意2尾氣處理裝置應與大氣相通，如圖尾氣處理裝置應與大氣相通，如圖 就不能作為就不能作為尾氣處理裝置。尾氣處理裝置。3有些生成物需要防潮處理有

9、些生成物需要防潮處理(如如FeCl3、AlCl3等等)，這時尾氣，這時尾氣處理前必須有干燥裝置，以防止水蒸氣進入，如圖所處理前必須有干燥裝置，以防止水蒸氣進入，如圖所示：示： (1)排液法：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。排液法：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。例如：例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集只能用排液法收集)，CH2=CH2、 等。等。注意：注意：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水法收集，不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水法收集，CO2可以用排飽和可以用排飽和NaHCO3溶液收集。排液法的典型儀器溶液收集。排液法的典型儀器是是a，注意導管

10、只能伸入集氣瓶內少許。，注意導管只能伸入集氣瓶內少許。(2)排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。三種方法三種方法1氣體收集裝置的選擇方法氣體收集裝置的選擇方法為了減少氣體對流，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片為了減少氣體對流，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片(如圖如圖b)；試；試管口可輕輕塞上一小團疏松的棉花管口可輕輕塞上一小團疏松的棉花(如圖如圖d)。向上

11、排空氣法：相對分子質量大于向上排空氣法：相對分子質量大于29的氣體。如的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只能用排空氣法只能用排空氣法)、HCl等；典型裝置等；典型裝置是是b。向下排空氣法：相對分子質量小于向下排空氣法：相對分子質量小于29的氣體。如的氣體。如H2、CH4、NH3等；典型裝置是等；典型裝置是c。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典裝置有：通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典裝置有：a裝置可用于裝置可用于NaOH溶液吸收氯氣、溶液吸收氯氣、SO2；硫酸銅溶液吸收；硫酸銅溶液吸收H2S(氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸氣體溶解或反應速度不很

12、快，不易引起倒吸)；b裝置可裝置可用于收集少量氣體然后處理；用于收集少量氣體然后處理；c、d裝置可吸收易溶且溶解性裝置可吸收易溶且溶解性很大的氣體，如很大的氣體，如HCl、HBr、NH3等，其中等，其中d吸收量少；吸收量少；e用用于處理難以吸收于處理難以吸收(有毒有毒)且可燃的氣體，如且可燃的氣體，如H2、CO等。等。2尾氣處理的選擇方法尾氣處理的選擇方法3.幾種重要物質的制備方法幾種重要物質的制備方法制備物質制備物質制取原料制取原料注意事項注意事項Fe(OH)3膠體膠體FeCl3溶液溶液將將FeCl3溶液滴到沸水中溶液滴到沸水中，繼續(xù)煮繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色沸至溶液變?yōu)榧t褐色FeCl3溶液

13、溶液FeCl3晶體晶體用稀鹽酸溶解用稀鹽酸溶解FeCl3晶體晶體，防止水防止水解解溴苯溴苯苯和液溴苯和液溴苯和液溴在鐵作催化劑的條件下苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應反應，不用溴水不用溴水CH2CH2乙醇、濃乙醇、濃硫酸硫酸控制溫度控制溫度170 ，防止副反應發(fā)生防止副反應發(fā)生，加入碎瓷片防止暴沸加入碎瓷片防止暴沸乙酸乙酯乙酸乙酯冰醋酸、冰醋酸、無水乙醇、無水乙醇、濃硫酸濃硫酸將濃硫酸加到乙醇中將濃硫酸加到乙醇中，冷卻后再冷卻后再向混合液中加入冰醋酸向混合液中加入冰醋酸，導氣管導氣管末端不能浸入飽和末端不能浸入飽和Na2CO3溶液液溶液液面下面下，以防倒吸以防倒吸，不能用不能用NaOH溶溶液代

14、替液代替Na2CO3溶液溶液，以防乙酸乙以防乙酸乙酯水解酯水解 實驗室制取氨氣，除用氯化銨和消石灰加熱外，還可實驗室制取氨氣，除用氯化銨和消石灰加熱外，還可用濃氨水制取，用濃氨水制取，可以加熱濃氨水使可以加熱濃氨水使NH3揮發(fā)出來，揮發(fā)出來，可可用濃氨水和生石灰混合，生石灰與水反應放熱，使用濃氨水和生石灰混合，生石灰與水反應放熱，使NH3揮揮發(fā)出來，發(fā)出來，也可用濃氨水與固體氫氧化鈉混合，借助氫氧也可用濃氨水與固體氫氧化鈉混合，借助氫氧化鈉溶解放熱，使化鈉溶解放熱，使NH3揮發(fā)出來。揮發(fā)出來。 儀器安裝順序：一放燈，二放瓶，三連管，四驗封，儀器安裝順序：一放燈，二放瓶，三連管，四驗封，五加藥，

15、六反應。五加藥，六反應。我的我的總結總結我的我的閃記閃記制備氧氣的途徑有哪些？制備氧氣的途徑有哪些？提示提示制備氧氣的方法有物理方法如分離空氣法；加制備氧氣的方法有物理方法如分離空氣法；加熱方法如加熱分解氯酸鉀和高錳酸鉀；常溫方法如雙氧水熱方法如加熱分解氯酸鉀和高錳酸鉀；常溫方法如雙氧水的分解、過氧化鈉與水的反應；電解法如電解水。的分解、過氧化鈉與水的反應；電解法如電解水。問題征解問題征解氣體的制備是中學化學實驗的重要內容，涉及試劑的選氣體的制備是中學化學實驗的重要內容，涉及試劑的選擇、藥品的取用、儀器的選擇、儀器的組裝、物質的加擇、藥品的取用、儀器的選擇、儀器的組裝、物質的加熱等多種基本實驗

16、操作，具有較強的綜合性。熱等多種基本實驗操作，具有較強的綜合性。1試劑的選擇：以實驗室常用藥品為原料，方便、經濟、試劑的選擇：以實驗室常用藥品為原料，方便、經濟、安全，盡量做到有適宜的反應速率安全，盡量做到有適宜的反應速率(不可過大，也不可過不可過大，也不可過小小)，且所得氣體唯一。，且所得氣體唯一。必考點必考點80氣體制備實驗方案的設計氣體制備實驗方案的設計2裝置的選擇：由反應物的狀態(tài)，反應條件和所制備氣體裝置的選擇：由反應物的狀態(tài)，反應條件和所制備氣體的性質、量的多少決定。裝置從左到右的組裝順序為：的性質、量的多少決定。裝置從左到右的組裝順序為：發(fā)生裝置發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置干燥裝置干燥

17、裝置收集裝置收集裝置尾氣處理尾氣處理裝置。裝置。3儀器的裝配：在裝配儀器時，應自下而上，從左至右，儀器的裝配：在裝配儀器時，應自下而上，從左至右，先塞好后固定；加入試劑時，先固后液；實驗開始時，先塞好后固定；加入試劑時，先固后液；實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導管時，先檢查裝置的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導管時，應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出；干燥管應大應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出；干燥管應大口進，小口出?？谶M，小口出。4氣體的除雜：先除雜，后干燥，加熱除氧放末尾。常用氣體的除雜：先除雜，后干燥，加熱除氧放末尾。常用的除雜試劑的除雜試劑(括號內為雜質氣體括

18、號內為雜質氣體)有：硫酸銅溶液有：硫酸銅溶液(H2S)、碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液(SO2或或HCl)、加熱氧化銅粉末、加熱氧化銅粉末(CO或或H2)、濃濃NaOH溶液溶液(CO2、SO2、Cl2)、加熱銅網、加熱銅網(O2)、濃、濃H2SO4或無水氯化鈣或無水氯化鈣(H2O)堿石灰堿石灰(CO2、H2O)等。等。5尾氣的處理：燃燒法尾氣的處理：燃燒法(如如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等等)，堿液吸收法堿液吸收法(如如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等等)，水溶解，水溶解法法(如如HCl、NH3)。(2013南師附中模擬南師附中模擬)某學生利用如圖裝置探究純凈干燥某學生利用如圖裝

19、置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應。所提供的試劑有：濃鹽酸、的氯氣與氨氣之間的反應。所提供的試劑有：濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨【典例典例1】回答下列問題：回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣應選用的裝置是實驗室制取氨氣應選用的裝置是(填對應字母填對應字母)_，反應的化學方程式是反應的化學方程式是_。(2)根據實驗目的，所選裝置的連接順序為根據實驗目的，所選裝置的連接順序為(填裝置的接口字填裝置的接口字母母)：()接接()，()接接(f)，(g)接接()，()接接()，()接接()，其中，其中，G裝置的作用是裝置的作用是_。(3)氯氣和氨氣在常溫下混

20、合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氯氣和氨氣在常溫下混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：氣，該反應的化學方程式為：_；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。(4)請你評價此套裝置有何缺點請你評價此套裝置有何缺點_。思維引入思維引入明確實驗目的。明確實驗目的。分析各裝置的用途及連接原則。分析各裝置的用途及連接原則。掌握常見氣體制備中的注意問題。掌握常見氣體制備中的注意問題。氣體的實驗室制備所用的化學原理也不能局限于課本上的氣體的實驗室制備所用的化學原理也不能局限于課本上的知識，比如實驗室制取知識，比如實驗室制取O2除可用除可用KClO3、KMnO4

21、加熱分加熱分解解(固固加熱制氣裝置固固加熱制氣裝置)外，還可用外，還可用Na2O2與與H2O反應、反應、H2O2催化分解催化分解(固液不加熱制氣裝置固液不加熱制氣裝置)得到；其他氣體如得到；其他氣體如NH3、H2、CO2也可根據具體情況選擇不同于課本上的反也可根據具體情況選擇不同于課本上的反應原理和實驗裝置。應原理和實驗裝置。(1)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，實驗室中啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，實驗室中沒有啟普發(fā)生器時，可設計成如下裝置。沒有啟普發(fā)生器時，可設計成如下裝置。(2)剛開始排出的氣體不能收集，只有當氣體連續(xù)并比較均剛開始排出的氣體不能收集，只有當氣體連續(xù)并比

22、較均勻地放出時才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。勻地放出時才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為裝置組合為 ()?！緫脩?】A BC D答案答案C(1)用銅制取硫酸銅用銅制取硫酸銅CuOH2SO4(稀稀)=CuSO4H2O(2)用銅制取硝酸銅用銅制取硝酸銅CuO2HNO3(稀稀)=Cu(NO3)2H2O(3)用鋁制取氫氧化鋁用鋁制取氫氧化鋁2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2

23、NaOH2H2O=2NaAlO23H2必考點必考點81典型無機物的制取實驗方案的設計典型無機物的制取實驗方案的設計1選擇最佳反應途徑選擇最佳反應途徑Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4當當n(Al3) n(AlO2)1 3時，時，Al(OH)3的產率最高。的產率最高。實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不能選用強堿如氫氧化鈉溶液等；用銅鹽與堿溶液反應制而不能選用強堿如氫氧化鈉溶液等；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不

24、能選用氨水(氫氧氫氧化銅可溶解在氨水中化銅可溶解在氨水中)等。等。2選擇最佳原料選擇最佳原料實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，所以更要注意隔絕空氣。其方法氣、水反應生成氫氧化鐵，所以更要注意隔絕空氣。其方法是：是：亞鐵鹽需新制亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液溶液)；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O2)；使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后，將滴管伸至使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后，將滴管伸至FeSO4或或F

25、eCl2溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉溶液與溶液與FeSO4或或FeCl2溶液反應，溶液反應，在溶液上面加保護層，如在溶液上面加保護層，如苯、煤油或植物油。苯、煤油或植物油。充入保護氣，如氫氣，氮氣等。充入保護氣，如氫氣，氮氣等。3選擇適宜的操作方法選擇適宜的操作方法根據反應原理和實際反應情況，選擇適宜的收集或分離方法根據反應原理和實際反應情況，選擇適宜的收集或分離方法以獲得所需產物。如過濾法可分離出不溶于水的固體產物，以獲得所需產物。如過濾法可分離出不溶于水的固體產物，蒸發(fā)結晶可以得到溶液中的溶質，蒸餾可以分離出指定的液蒸發(fā)結晶可以得到溶液中

26、的溶質，蒸餾可以分離出指定的液態(tài)產物。其他常用的分離提純方法還有結晶、萃取、分液、態(tài)產物。其他常用的分離提純方法還有結晶、萃取、分液、升華、滲析、鹽析等。升華、滲析、鹽析等。4選擇適宜的收集、分離方法選擇適宜的收集、分離方法(2012江蘇江蘇，19)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為總含量約為99%)回收回收Cu并制備并制備ZnO 的部分實驗過程如下：的部分實驗過程如下：【典例典例2】(1)銅帽溶解時加入銅帽溶解時加入H2O2的目的是的目的是_(用化學方

27、程式表示用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去除去。除去H2O2的簡便方法是；的簡便方法是；_。(2)為確定加入鋅灰為確定加入鋅灰(主要成分為主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧，雜質為鐵及其氧化物化物)的量，實驗中需測定除去的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中后溶液中Cu2的含量。的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH34，加入過量，加入過量的的KI，用，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

28、上述過程中反應的標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色白色)I22S2O32I2=2IS4O62滴定選用的指示劑為滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中的若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的沒有除盡，所測定的Cu2含量將含量將會會_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”)。(3)已知已知pH11時時Zn(OH)2能溶于能溶于NaOH溶液生成溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的開始沉淀的pH按金屬

29、離子濃度為按金屬離子濃度為1. 0 molL1計算計算)。開始沉淀的開始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實驗中可選用的試劑：實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1NaOH。由除去銅的濾液制備。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次的實驗步驟依次為：為：_；_；過濾；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。煅燒。思維引入思維引入答案答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱加熱(至沸至沸)(2)淀粉溶液藍色褪去淀粉溶液藍色褪去偏高偏高(3)向濾液中加入

30、適量向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應，使其充分反應滴加滴加1.0 molL1NaOH，調節(jié)溶液，調節(jié)溶液pH約為約為5(或或3.2pH5.9)，使，使Fe3沉淀完全沉淀完全向濾液中滴加向濾液中滴加1.0 molL1NaOH，調節(jié)溶液，調節(jié)溶液pH約為約為10(或或8.9pH11)，使，使Zn2沉淀完全沉淀完全1明確物質制備原理：進行物質制備實驗設計前必須先明確物質制備原理：進行物質制備實驗設計前必須先認真審題，明確要制備的物質，弄清題目有哪些新信息，認真審題，明確要制備的物質，弄清題目有哪些新信息，綜合學過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備綜合學過的知識，通過類比、分析、

31、遷移，從而明確制備原理。原理。2選擇實驗儀器與實驗試劑：根據制備的物質的性質，選擇實驗儀器與實驗試劑：根據制備的物質的性質，需要的反應條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。需要的反應條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。3設計物質制備步驟：根據物質制備的原理以及所選用設計物質制備步驟：根據物質制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步的實驗儀器和試劑，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應完整、簡明。驟，實驗步驟應完整、簡明。4檢驗制備的物質的純度：采用可行的方法對制備的物檢驗制備的物質的純度：采用可行的方法對制備的物質進行檢驗，確定實驗是否成功。質進行檢驗，確定實驗是

32、否成功。物質制備的基本思路物質制備的基本思路高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所的流程如圖所示：示：【應用應用2】濕法濕法強堿性介質中，強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與與NaClO反應生成紫紅反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液色高鐵酸鹽溶液干法干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和酸鹽和KNO2等產物等產物反應反應的化學方程式為的化學方程式為_

33、。反應反應的離子方程式為的離子方程式為_。加入飽和加入飽和KOH溶液的目的是溶液的目的是_。(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。(3)干法制備干法制備K2FeO4的反應的反應中，氧化劑與還原劑的物質中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為的量之比為_。(4)高鐵電池是正在研制中高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_、_。解析解析本題設計了用次氯酸鈉氧化本題設計了用次氯酸鈉氧化Fe3

34、生成生成FeO42，然后，然后與與KOH反應生成反應生成K2FeO4，再經提純得到純產品，再經提純得到純產品K2FeO4。反。反應應為常溫下氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和為常溫下氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應水，反應為次氯酸根離子氧化為次氯酸根離子氧化Fe3生成生成FeO42，次氯酸，次氯酸根離子被還原成氯離子，調節(jié)根離子被還原成氯離子，調節(jié)pH可以使高鐵酸鹽中的雜質可以使高鐵酸鹽中的雜質轉化為沉淀而除去，然后高鐵酸鹽再與稀轉化為沉淀而除去，然后高鐵酸鹽再與稀KOH溶液反應生溶液反應生成高鐵酸鉀，結晶后得到高鐵酸鉀晶體，用飽和成高鐵酸鉀，結晶后得到高鐵酸鉀晶體，用飽

35、和KOH溶液溶液洗滌高鐵酸鉀晶體可以減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀洗滌高鐵酸鉀晶體可以減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出，用異丙醇可以洗去高鐵酸鉀晶體表面的晶體析出，用異丙醇可以洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和和其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀。干法制其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀。干法制K2FeO4的反應式的反應式為為Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，由此可得出氧化劑與還原劑的物質的量之比為由此可得出氧化劑與還原劑的物質的量之比為3 1。從所給。從所給的圖像不難看出高鐵電池的優(yōu)點為使用時間比高能堿性電池的圖像不難看出高鐵電池的優(yōu)點為使用時間比高能堿性電池的長，且

36、放電電壓比高能堿性電池的穩(wěn)定。的長，且放電電壓比高能堿性電池的穩(wěn)定。答案答案(1)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O3ClO10OH2Fe3=2FeO423Cl5H2O增大增大K濃度，促進濃度，促進K2FeO4晶體析出晶體析出(2)高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，且其被還原生成的高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，且其被還原生成的Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性和絮凝作用膠體，具有吸附性和絮凝作用(3)3 1(4)使用時間長工作電壓穩(wěn)定使用時間長工作電壓穩(wěn)定對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷。

37、要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經準確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則。因此，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則。因此，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法的要求，在實際操實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法的要求，在實際操作時能否做到可控易行。評價時，從以下作時能否做到可控易行。評價時，從以下4個方面分析：個方面分析：(1)實驗原理是否正確、可行；實驗原理是否正確、

38、可行；(2)實驗操作是否安全、合實驗操作是否安全、合理；理；(3)實驗步驟是否簡單、方便；實驗步驟是否簡單、方便；(4)實驗效果是否明顯實驗效果是否明顯等。等。必考點必考點82化學實驗方案的評價化學實驗方案的評價1從可行性方面對實驗方案做出評價從可行性方面對實驗方案做出評價“綠色化學綠色化學”要求設計更安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降要求設計更安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產生和排放。根據物的產生和排放。根據“綠色化學綠色化學”精神，對化學實驗過程或精神，對化學實驗過程或方案從以下方案

39、從以下4個方面進行綜合評價：個方面進行綜合評價：(1)反應原料是否易得、反應原料是否易得、安全、無毒；安全、無毒；(2)反應速率是否較快；反應速率是否較快；(3)原料利用率以及合原料利用率以及合成物質的產率是否較高；成物質的產率是否較高；(4)合成過程是否造成環(huán)境污染。合成過程是否造成環(huán)境污染。2從從“綠色化學綠色化學”角度對實驗方案做出評價角度對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；(2)進行進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸某些易燃易爆實驗時要防爆

40、炸(如如H2還原還原CuO應先通應先通H2，氣，氣體點燃前先驗純等體點燃前先驗純等)；(3)防氧化防氧化(如如H2還原還原CuO后要后要“先滅燈先滅燈再停氫再停氫”，白磷切割宜在水中等，白磷切割宜在水中等)；(4)防吸水防吸水(如實驗、取用、如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質宜采取必要措施，以保證達制取易吸水、潮解、水解的物質宜采取必要措施，以保證達到實驗目的到實驗目的)；(5)冷凝回流冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管

41、及冷凝管等流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；(6)易揮易揮發(fā)液體產物發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣導出時可為蒸氣)的及時冷卻；的及時冷卻；(7)儀器拆卸的科儀器拆卸的科學性與安全性學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮泄漏等角度考慮)。3從從“安全性安全性”方面對實驗方案做出評價方面對實驗方案做出評價某研究小組同學為探究某研究小組同學為探究Fe3能否氧化能否氧化SO2，設計了如下的，設計了如下的實驗裝置實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學利用實線框內的裝置制取甲同學利用實

42、線框內的裝置制取SO2，并進行探究實驗。，并進行探究實驗。裝置裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_?！镜淅淅?】裝置裝置B的作用是的作用是_。反應一段時間后，甲同學取出裝置反應一段時間后，甲同學取出裝置C中的少量溶液，向其中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結論：此得出結論：Fe3可以氧化可以氧化SO2。(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，用虛線框內的裝置代乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，用虛線框內的裝置代替裝置替裝置A，先讓裝置，先讓裝置E內的試劑反應一段時間后，關閉活塞內的試劑反應

43、一段時間后，關閉活塞1，打開活塞打開活塞2，又反應片刻后，取裝置，又反應片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中的少量溶液，向其中加入酸性中加入酸性KMnO4溶液，觀察到溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。溶液紫紅色褪去。由此得出結論：由此得出結論：Fe3可氧化可氧化SO2，且可被，且可被SO2還原成還原成Fe2。該實驗制取該實驗制取H2時需用濃硫酸配制時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到還需用到_。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則配制過程中若其

44、他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會所配制溶液的濃度會_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影無影響響”)。在該實驗過程中，在該實驗過程中，H2所起的作用是所起的作用是_。(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹，為此利用丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹，為此利用乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內的試劑內的試劑反應一段時間后，取裝置反應一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論。溶液，得出與甲同學相同的結論。甲同學實驗不嚴謹

45、的原因是甲同學實驗不嚴謹的原因是_(填序號填序號)。ASO2的溶解度太小的溶解度太小BSO2與與Fe3不發(fā)生反應不發(fā)生反應CH2SO3與與BaCl2溶液不反應溶液不反應D裝置中的空氣與裝置中的空氣與SO2進入水中可生成進入水中可生成H2SO4乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是_。思維引入思維引入在評價幾個實驗方案優(yōu)劣及選擇合理裝置時，首在評價幾個實驗方案優(yōu)劣及選擇合理裝置時，首先要明確實驗原理和實驗目的，再分析各種方案設計是否合先要明確實驗原理和實驗目的，再分析各種方案設計是否合理，確定實驗方案的不合理之處。認真對比各實驗方案、各理，確定實驗方案的不合理之處。認真對比

46、各實驗方案、各實驗裝置的異同，分析哪個實驗方案、實驗裝置更合理，從實驗裝置的異同，分析哪個實驗方案、實驗裝置更合理，從而得到最佳實驗方案。而得到最佳實驗方案。解析解析(1)硫酸的酸性強于亞硫酸，濃硫酸與亞硫酸鈉反硫酸的酸性強于亞硫酸，濃硫酸與亞硫酸鈉反應的化學方程式為應的化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O。裝置裝置B的作用是防止倒吸。的作用是防止倒吸。(2)要配制要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于實驗室中沒有的稀硫酸，由于實驗室中沒有450 mL的容量瓶，故應選用的容量瓶，故應選用500 mL的容量瓶；由于配制過的容量瓶；由于配制過程中未洗滌燒杯

47、與玻璃棒，會造成溶質損失，導致所配溶液程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質損失，導致所配溶液的濃度偏低。的濃度偏低。乙同學用乙同學用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反應反應2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同學設計用乙同學設計用H2排盡裝置中的空氣來改進甲同學的實排盡裝置中的空氣來改進甲同學的實驗，正是改進甲同學實驗方案不嚴謹的地方，因為裝置中的驗，正是改進甲同學實驗方案不嚴謹的地方，因為裝置中的O2會把會把SO2溶于水生成的溶于水生成的H2SO3氧化成氧化成H2SO4。丙同學改進了乙同學實驗不夠嚴謹的地方，丙同學改進了乙同學實驗不夠嚴謹的地方，F(xiàn)e2能使酸性能

48、使酸性KMnO4溶液褪色，溶液褪色，SO2也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。答案答案(1)Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O防止倒吸防止倒吸(2)500 mL容量瓶偏低容量瓶偏低排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣(3)DSO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色原理原理反應物質反應物質儀器裝置儀器裝置現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論作用意義作用意義聯(lián)想。聯(lián)想。具體分析為：具體分析為：(1)實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？(2)所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據實驗

49、目的和相關的根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。(3)有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。(4)有關操作：操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。有關操作：操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。(5)實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。(6)實驗結論：直接結論或導出結論。實驗結論：直接結論或導出結論。(2012南京二模南京二模)下列實驗操作與實驗目的不一致

50、的是下列實驗操作與實驗目的不一致的是()?！緫脩?】選項選項實驗操作實驗操作實驗目的實驗目的A向試管中加入相同體積濃度為向試管中加入相同體積濃度為0.005 molL1的的FeCl3溶液和溶液和0.01 molL1的的KSCN溶液，再溶液，再加入幾滴飽和加入幾滴飽和FeCl3溶液溶液證明增大反應物證明增大反應物濃度，平衡向正濃度，平衡向正反應方向移動反應方向移動B將將Cl2通入通入0.1 molL1 KBr溶溶液中，再加入少量液中，再加入少量CCl4，振蕩，振蕩證明氯、溴的非證明氯、溴的非金屬強弱金屬強弱C用飽和用飽和Na2CO3溶液可將溶液可將BaSO4轉化為轉化為BaCO3證明證明Ks

51、p(BaCO3)Ksp(BaSO4)D用用pH計測定計測定0.1 molL1醋酸醋酸溶液的溶液的pH證明醋酸在水溶證明醋酸在水溶液中部分電離液中部分電離答案答案C1化學常用儀器：化學常用儀器：(1)要注意常用儀器的形狀和規(guī)格。要注意常用儀器的形狀和規(guī)格。(2)注意注意“零零”刻度，如滴定管、量筒刻度，如滴定管、量筒(無零刻度無零刻度)、托盤天平、托盤天平、溫度計等。溫度計等。(3)注意精確度，如托盤天平、滴定管、量注意精確度，如托盤天平、滴定管、量筒等。筒等。(4)注意相似儀器的細微差別，如普通漏斗、長注意相似儀器的細微差別，如普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗的差別；圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸頸漏斗、

52、分液漏斗的差別；圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶的差別；酸式滴定管、堿式滴定管的差別等。餾燒瓶的差別；酸式滴定管、堿式滴定管的差別等。技巧與答題方法 縱觀近幾年的理綜化學試題，實驗選擇題常涉及化學縱觀近幾年的理綜化學試題，實驗選擇題常涉及化學常用儀器的使用、化學實驗基本操作、特殊試劑的存放以常用儀器的使用、化學實驗基本操作、特殊試劑的存放以及化學實驗安全等。在審題時，要注意以下幾點：及化學實驗安全等。在審題時，要注意以下幾點：2化學實驗基本操作：審題時要注意每種操作的關鍵點?；瘜W實驗基本操作：審題時要注意每種操作的關鍵點。如，稀釋濃硫酸要注意順序；氣密性檢查要注意形成密如，稀釋濃硫酸要注意順序；氣

53、密性檢查要注意形成密閉體系；分液操作要注意上層液體、下層液體取出方法閉體系；分液操作要注意上層液體、下層液體取出方法等。等。3化學試劑的存放：要注意特殊試劑的存放。如化學試劑的存放：要注意特殊試劑的存放。如Na、K的的存放存放(防氧化防氧化)；白磷的存放；白磷的存放(防氧化防氧化)；濃；濃HNO3的存放的存放(防防分解分解)，堿液的存放，堿液的存放(防粘結防粘結)等。等。4化學實驗安全：審題時要注意：化學實驗安全：審題時要注意：(1)點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。(2)加熱液體混合物，加熱液體混合物，是否做到防暴沸。是否做到防暴沸。(3)制取有毒氣體，是否做到

54、防中毒。制取有毒氣體，是否做到防中毒。(4)排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。(5)制取對環(huán)境有污染的物質，是否做到防污染。制取對環(huán)境有污染的物質，是否做到防污染。下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是 ()。當場指導當場指導解析解析向新制的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時會生成向新制的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時會生成氫氧化亞鐵沉淀，在溶液表面生成的氫氧化亞鐵與空氣接觸，氫氧化亞鐵沉淀，在溶液表面生成的氫氧化亞鐵與空氣接觸，由白色沉淀變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀，這個過由白色沉淀變成

55、灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀，這個過程變化很快，無法觀察到白色沉淀的生成，不能達到實驗目程變化很快，無法觀察到白色沉淀的生成，不能達到實驗目的。正確的操作是將裝有氫氧化鈉溶液的滴管插入新制的。正確的操作是將裝有氫氧化鈉溶液的滴管插入新制硫酸亞鐵溶液液面以下，滴加氫氧化鈉溶液，硫酸亞鐵溶液液面以下，滴加氫氧化鈉溶液，A選項錯誤；選項錯誤；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，B選項正確；開始排選項正確；開始排出的氫氣中混有空氣，點燃后會發(fā)生爆炸，不符合實驗安全出的氫氣中混有空氣，點燃后會發(fā)生爆炸，不符合實驗安全要求。正確的操作是先檢驗氫氣的純度，后點燃，要求。正確

56、的操作是先檢驗氫氣的純度，后點燃，C選項錯選項錯誤；濃硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的熱，將誤；濃硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會造成液滴飛濺，不符合實驗安全要求，水注入濃硫酸中，會造成液滴飛濺，不符合實驗安全要求，正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，D選項錯誤。選項錯誤。答案答案B錯因分析錯因分析本題易忽視氫氧化亞鐵與空氣接觸時會發(fā)生氧化本題易忽視氫氧化亞鐵與空氣接觸時會發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，錯選，錯選A?？枷蚩枷?常見

57、物質的制備常見物質的制備5年年7考考考向考向2實驗方案設計與評價實驗方案設計與評價5年年5考考Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘 物質的制備常見的考點有：物質的制備常見的考點有：(1)制備氣體裝置的選擇與制備氣體裝置的選擇與儀器的連接，裝置氣密性的檢查，實驗現(xiàn)象的描述，尾氣的儀器的連接，裝置氣密性的檢查，實驗現(xiàn)象的描述，尾氣的處理；處理；(2)給定實驗情境或性質、實驗目的，要求選擇實驗給定實驗情境或性質、實驗目的，要求選擇實驗儀器、藥品，確定實驗步驟并回答實驗過程中的一些具體問儀器、藥品，確定實驗步驟并回答實驗過程中的一些具體問題；題；(3)對教材演示實驗進行重組、優(yōu)化創(chuàng)新。以物質制備對教材

58、演示實驗進行重組、優(yōu)化創(chuàng)新。以物質制備為載體對實驗進行設計和評價是為載體對實驗進行設計和評價是2014命題的熱點。命題的熱點。1(2012上海上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是裝置，其中正確的是 ()。物質的制備物質的制備A是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置是氨氣收集、檢驗裝置解析解析裝置裝置中中NH4Cl受熱易分解生成受熱易分解生成NH3和和HCl，但在試，但在試管口附近兩者又能結合生成管口附近兩者又能結合生成NH4Cl；裝置；裝置中的漏斗放置過中的漏斗

59、放置過低，不能防止引起倒吸；裝置低，不能防止引起倒吸；裝置中的試管口應放一團干燥的中的試管口應放一團干燥的棉花。棉花。答案答案B2(2012山東理綜山東理綜，30)實驗室采用實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶的混合溶液與過量氨水反應制備液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：，主要流程如下：(1)為使為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入沉淀反應器中加入_(填填“A”或或“B”)，再滴加另一反應物。，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是判斷流程

60、中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水無水AlCl3(183 升華升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。室可用下列裝置制備。裝置裝置B中盛放飽和中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是中試劑的作用是_。用。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和和G的作用，所裝填的的作用，所裝填的試劑為試劑為_。解析解析(1)因因Mg2、Al3沉淀時的沉淀時的pH不同，若要使二者同時不同，若要使二者同時沉淀，應向