物理化學(xué)下冊題庫

1、二 相平衡2-1 是非題1、 在一個給定的體系中，物種數(shù)可因分析問題的角度不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。 2、 自由度就是可以獨(dú)立變化的量。 × 3、 平衡共存，因。 4、 單組份體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝隆方程定量描述。 5、 在相圖中總可以利用杠桿規(guī)那么計算兩相平衡時兩相的相對量。 6、 對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。 × 7、 局部互溶雙液系總以互相共軛的兩相平衡共存。 × 8、 恒沸物的組成不變。 × 9、 相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。 10、 三組分體系最多同時存在4個相。 × 11、 完

2、全互溶雙液系T-x圖中，溶液的沸點(diǎn)與純組分的沸點(diǎn)的意義是一樣的。 × 12、 根據(jù)二元液系的p-x圖，可以準(zhǔn)確判斷該體系的液相是否為理想液體混合物。 13、 二元液系中假設(shè)A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。 × 14、 A、B兩液體完全不互相溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸汽壓與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。 × 15、 雙組分體系中，易揮發(fā)組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。16、 二元液系中假設(shè)A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么在T-x圖上必有最高恒沸點(diǎn)。 × 17、 在水的三相點(diǎn)，冰、水、水蒸氣三相共存，此時的溫度和壓

3、力都有確定值，體系的自由度為0。 18、 將雙組分進(jìn)行連續(xù)的局部氣化和局部冷凝，使混合液得以別離就是精餾的原理。 19、 雙組分體系中，易揮發(fā)組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。 20、 二元體系相圖中，物系點(diǎn)移動方向是垂直上下，而相點(diǎn)那么水平移動。 × 21、 確定體系的物種數(shù)可以人為隨意設(shè)定，但是組分?jǐn)?shù)是固定不變的。 × 22、 通過控制體系外壓，恒沸混合物是可以通過蒸餾進(jìn)行別離的。 23、 水的相圖包含一個三相點(diǎn)、三條實(shí)線射線、一條虛線射線和三個平面區(qū)域。 24、 純物質(zhì)的飽和蒸氣壓較高的液體沸點(diǎn)較高。 × 2-2 思考題1、 鹽AlCl3 溶于水形成不

4、飽和溶液，如該鹽不發(fā)生水解，那么該溶液體系的組分?jǐn)?shù)為多少？2、 家庭使用高壓鍋時，為什么應(yīng)在常壓下沸騰一段時間后，再蓋上限壓閥？3、 石灰窯中，是否存在的條件限制？4、 某物質(zhì)溶于溶劑中分別形成不飽和溶液與過飽和溶液，兩體系的自由度是否相等？5、 判斷以下結(jié)論是否正確：1純液體在一定溫度下其平衡蒸汽壓隨液體受到的外壓的變化而變化；21dm3含有0.2molNaCl的水溶液，在298K時只有一個平衡蒸汽壓；31dm3含有0.2molNaCl及任意KCl的水溶液，在一定溫度下其平衡蒸汽壓并非定值。6、 恒溫下，在固體NH4Cl分解達(dá)平衡的系統(tǒng)中通入少量HCl氣體，系統(tǒng)的壓力是否改變？7、 恒溫下，

5、在固體CaCO3分解達(dá)平衡的系統(tǒng)中通入少量CO2氣體，系統(tǒng)的壓力是否改變？8、 在定溫或定壓的雙液系相圖中，恒沸點(diǎn)的自由度是多少？9、 共沸熔物是混合物還是化合物？10、 A和B可形成低共沸混合物，純A的沸點(diǎn)低于純B的沸點(diǎn)，假設(shè)將任意比例的A與 B 在精餾塔中蒸餾，那么塔頂餾出物是什么？為什么？11、相是指系統(tǒng)處于平衡時,系統(tǒng)中物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)都均勻的局部。( )12、依據(jù)相律,純液體在一定溫度下,蒸氣壓應(yīng)該是定值。( )13、依據(jù)相律,恒沸溫合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。( )14、雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。( )15、不可能用簡單精餾的方法將二組分恒沸混合物別離

6、為兩個純組分。( )16、二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的整齊壓之間。 17. 在一個給定的體系中，物種數(shù)可以因分析問題的角度不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。( )18自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。( )19I2s= I2g平衡共存，因S = 2， R = 1， R/ = 0所以C = 1。( )20單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。( )21在相圖中總可以利用杠桿規(guī)那么計算兩相平衡時兩相的相對的量。( )22對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。( )23局部互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。( )24恒沸物的組成不變。( )

7、25相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。( )26三組分體系最多同時存在4個相。( )27完全互溶雙液系Tx圖中，溶液的沸點(diǎn)與純組分的沸點(diǎn)的意義是一樣的。( )28據(jù)二元液系的px圖，可以準(zhǔn)確的判斷該體系的液相是否是理想液體混合物。( )29二元液系中假設(shè)A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對Raoult定律產(chǎn)生負(fù)偏差。( )30A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。( )2-3 選擇題1、 水煤氣發(fā)生爐中共有及5種物質(zhì)，它們能發(fā)生下述反響：，那么此體系的組分?jǐn)?shù)、自由度為 C A.5、3 B.4、3 C.3、3 D.2、22、 物質(zhì)A與B可形成低共

8、沸混合物E，純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，假設(shè)將任意比例的A+B混合在一個精餾塔中精餾，那么塔頂?shù)酿s出物是 C A. 純A B.純B C.低共沸混合物 D.都有可能3、 克拉貝隆-克勞修斯方程適用于 C A. B.C. D.4、 將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當(dāng)溫度為50時，可見到明顯的碘升華現(xiàn)象，有紫色氣體出現(xiàn)。假設(shè)溫度維持不變，向容器中充入氧氣使之壓力到達(dá)100kPa時，將看到容器中 C A. 紫色變深 B.紫色變淺 C.顏色不變 D.有液態(tài)碘出現(xiàn)5、 在一定溫度下，水在其飽和蒸汽壓下汽化，以下各函數(shù)增量中那一項為零 D A. B. C. D.6、 在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn) D A.

9、 有恒定值 B.隨組分而變化 C.隨濃度而變化 D.隨組分及濃度而變化7、 壓力升高時，單組份體系的沸點(diǎn)將 A A. 升高 B.降低 C.不變 D.不一定8、 進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是 A A. 兩種液體互不相容 B.兩種液體蒸汽壓都較大C.外壓小于101kPa D.兩種液體的沸點(diǎn)相近9、 液體A與液體B不相混溶。在一定溫度T，當(dāng)有B存在時，液體A的蒸汽壓為 B A. 與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例B. 等于T溫度下純A的蒸汽壓C. 大于T溫度下純A的蒸汽壓D. 與T溫度下純B的蒸汽壓之和等于體系的總壓力10、 氫氣和石墨粉在沒有催化劑時，在一定溫度下不發(fā)生化學(xué)反響，體系的組分?jǐn)?shù)是 A A.2

10、B.3 C.4 D.511、 上述體系中，有催化劑存在時可生成n種碳?xì)浠衔铮胶馐墙M分?jǐn)?shù)為 A A.2 B.4 C.n+2 D.n12、 相率適用于 D A. 封閉體系 B.敞開體系 C.非平衡敞開體系 D.以到達(dá)平衡的多向敞開體系13、 某物質(zhì)在某溶劑中的溶解度 C A. 僅是溫度的函數(shù)B. 僅是壓力的函數(shù)C. 同是溫度和壓力的函數(shù)D. 除了溫度壓力以外，還是其他因素的函數(shù)14、 在實(shí)驗室的敞口容器中裝有單組份液體，對其不斷加熱，那么看到 A A. 沸騰現(xiàn)象 B.三項共存現(xiàn)象 C.臨界現(xiàn)象 D.生化現(xiàn)象15、 相圖與相率之間的關(guān)系是 B A. 相圖由相率推導(dǎo)得出B. 相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出

11、，不能違背相率C. 相圖決定相率D. 相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出，與相率無關(guān)16、 下述說法中錯誤的選項是 C A. 通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B. 相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C. 相圖可表示到達(dá)相平衡所需時間的長短D. 通過杠桿規(guī)那么可在相圖上計算各相的相對含量17、 三組分體系的最大自由度及平衡共存的最大相數(shù)為 D A.3;3 B.3;4 C.4;4 D.4;518、 定容條件下的分解壓力為1時，反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是 C A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/819、 水的三相點(diǎn)附近其蒸發(fā)熱為44.82，熔化熱為5.99，那么在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為 B 20、 在相圖

12、上，當(dāng)物系點(diǎn)處于哪一點(diǎn)時，只存在一個相 C A. 恒沸點(diǎn) B.熔點(diǎn) C.臨界點(diǎn) D.最低共沸點(diǎn)21、 具有最低恒沸溫度的某兩組份體系，在其T-x相圖的最低點(diǎn)有 A A. B. C. D.22、80時純苯的蒸汽壓為0.991，純甲苯的蒸汽壓為0.382，假設(shè)有苯-甲苯氣、液平衡混合物在80時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為那么液相組成接近于 D A.0.85 B.0.65 C.0.35 D0.1423、體系處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，能與水蒸氣共存的鹽可能是： CA. Na2CO3 B. Na2CO3 Na2CO3H2O Na2CO37H2O C. Na2CO3 Na2CO3H2O D. 以上全否24.一個水溶液共有S

13、種溶質(zhì)，相互之間無化學(xué)反響。假設(shè)使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當(dāng)?shù)竭_(dá)滲透平衡時，水面上的外壓是pW，溶液面上的外壓是ps，那么該系統(tǒng)的自由度數(shù)為：(D ) (A)f = S (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 325， NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)達(dá)平衡時有：( A )。(A)C=2，f=2，f =2(B) C=1，f=2，f =1(C) C=1，f=3，f =2(D) C=1，f=2，f =3 26 假設(shè)A(l)與B(l)可形成理想液態(tài)混合物,溫度T時,純A及純B的飽和蒸氣壓p*p*A,那么當(dāng)混合物的組成為0

14、x1時,那么在其蒸氣壓-組成圖上可看出蒸氣總壓p與p*A，p*的相對大小為:( C )(A) pp*(B)pp*A(C)p*App*27、 對于恒沸混合物，以下說法中錯誤的選項是：(D )。(A) 不具有確定組成(B)平衡時氣相組成和液相組成相同；(C)其沸點(diǎn)隨外壓的變化而變化(D)與化合物一樣具有確定組成28、  硫可以有單斜硫，斜方硫，液態(tài)硫和氣態(tài)硫四種存在狀態(tài)。硫的這四種狀態(tài)_穩(wěn)定共存。B(A) 能夠(B) 不能夠(C) 不一定29、 二組分合金處于低共熔溫度時系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為：( A )。(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)與B(l)可形成理想液

15、態(tài)混合物，假設(shè)在一定溫度下，純A、純B的飽和蒸氣壓p*Ap*B，那么在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成必有:( B )(A)yx (B)yx (C)yx 31、 在101 325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中到達(dá)分配平衡無固態(tài)碘存在那么該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為B (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 332 、硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)，H2SO4·2H2O(s)，H2SO4·4H2O(s)三種水合物，問在101 325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？(C )(A) 3

16、種；(B) 2種；(C) 1種；(D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。 33 、將固體NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到400 K，NH4HCO3 按下式分解并到達(dá)平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f為：( C )(A)2，f 2； (B)2，f 2； (C)2，f 0； (D)3，f 2。 34   某系統(tǒng)存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡： H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)CO2(g)+H2(g) H2O +

17、CO(g)CO2(g) + C(s) 2CO(g)那么該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：( A )。(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4 35 A，B兩液體可組成無最高或最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，那么將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：( C )。(A)一個純組分和一個恒沸混合物 (B) 兩個恒沸混合物 (C) 兩個純組分。36 A和B二組分可組成具有最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如下圖。假設(shè)把xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾，在塔頂可以獲得：( C )。(A) 純組分A(l) (B)純組分B(l) (C)最低恒沸混合物。37 純液體A與B，其沸點(diǎn)分別為t*A=116， t*B=80

18、，A和B可以形成二組分理想液態(tài)混合物，將某一定組成的該液態(tài)混合物進(jìn)行精餾完全別離時，那么A (A) 在塔頂?shù)玫郊傿 (B) 在塔底得到純B (C) 在塔中間得到純B38 組分A(高沸點(diǎn))與組分B(低沸點(diǎn))形成完全互溶的二組分系統(tǒng)，在一定溫度下，向純B中參加少量的A，系統(tǒng)蒸氣壓力增大，那么此系統(tǒng)為：( C )。(A) 有最高恒沸點(diǎn)的系統(tǒng) (B) 不具有恒沸點(diǎn)的系統(tǒng) (C) 具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)。 39 在p下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時，系統(tǒng)的沸點(diǎn)A (A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K(C)取決于水與有機(jī)物的相對數(shù)量(D)取決于有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的大小40 A與

19、B可構(gòu)成固熔體，在組分A中，假設(shè)參加組分B可使固熔體的熔點(diǎn)提高，那么組分B在此固熔體中的含量必A 組分B在液相中的含量。(A)大于 (B)小于 (C )等于 (D)不能確定 41 今有A(s)- B(s)- C(s) 三組分相圖，圖中三相平衡區(qū)為：( C )。( A) AFE； ( B) CFED； ( C ) AEB。 A(s)B(s)C(l)· a1· a042 NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l)三組分系統(tǒng)相圖如圖，今有系統(tǒng)點(diǎn)a0，向系統(tǒng)中參加水，使系統(tǒng)點(diǎn)a1變?yōu)槿缦聢D，那么在a1狀態(tài)下，可以從系統(tǒng)中別離出純物質(zhì)是C (A) C(l) (B) B(s)

20、(C) A(s)43水煤氣發(fā)生爐中共有Cs，H2Og,CO(g), CO2(g)及H2(g)五種物質(zhì)，它們之能發(fā)生下述反響：CO2g+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 那么此體系的組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)為 C 。A5；3 B4；3 C3；3 D 2；244物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，假設(shè)將任意比例的A+B混合物在一個精餾塔中精餾，在塔頂?shù)酿s出物是 C 。A純A B純B C低共沸混合物 D都有可能45Clapeyron-Clausius方程可適用于 A 。

21、AI2s= I2g BC石墨= C金剛石 CI2g,T1,P1= I2(g,T2,P2) DI2(s) = I2(l)46將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當(dāng)溫度為50時，可見到明顯的碘升華現(xiàn)象，有紫色氣體出現(xiàn)，假設(shè)維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力到達(dá)100p時，將看到容器中 C 。A紫色變深 B紫色變淺 C顏色不變 D有液態(tài)碘出現(xiàn)47在一定溫度下，水在其飽和蒸氣壓下氣化，以下各函數(shù)增量中 D 為零。A U BH CS DG 48在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn) D 。A 有恒定值 B 隨組分而變化 C 隨濃度而變化 D 隨組分及濃度而變化49壓力升高時，單組分體系的沸點(diǎn)將 A 。A升高

22、B降低 C不變 D不一定50進(jìn)行水蒸汽蒸餾的必要條件是 A 。A兩種液體互不相溶 B 兩種液體蒸氣壓都較大C 外壓小于101kPa d兩種液體的沸點(diǎn)相近51液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T，當(dāng)有B存在并且到達(dá)平衡時，液體A 的蒸氣壓為 B 。A. 與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例 B等于T溫度下純A的蒸氣壓C. 大于T溫度下純A 的蒸氣壓 D 與T 溫度下純B 的蒸氣壓之和等于體系的總壓力。52氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反響，體系的組分?jǐn)?shù)是 A 。A2 B3 C4 D553上述體系中，有催化劑存在時可生成n種碳?xì)浠衔?，平衡時組分?jǐn)?shù)為 A 。A2 B4 Cn +

23、 2 D n54相律適用于 D 。A封閉體系 B敞開體系 C非平衡敞開體系 D已達(dá)平衡的多相敞開體系55某物質(zhì)在某溶劑中的溶解度 C 。A 僅是溫度的函數(shù) B 僅是壓力的函數(shù) C 同是溫度和壓力的函數(shù) D 除了溫度壓力外，還是其他因素的函數(shù)56在實(shí)驗室的敞口容器中，裝有單組分液體，如對其不斷加熱，那么看到 A 。A沸騰現(xiàn)象 B三相共存現(xiàn)象 C臨界現(xiàn)象 D升華現(xiàn)象57相圖與相律之間的關(guān)系是 B 。A相圖由相律推導(dǎo)得出 B相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出，不能違背相律C相圖決定相律 D相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)58下述說法中錯誤的選項是 C 。A通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B相圖可表示出平

24、衡時每一相的組成如何C相圖可表示到達(dá)相平衡所需時間長短D通過杠桿規(guī)那么可在相圖上計算各相的相對含量59三組分體系的最大自由度數(shù)及平衡共存的最大相數(shù)為 D 。A3；3 B3；4 C4；4 D: 4；560NH4HS(s)的分解壓力為1 pq時，反響NH4HSs= NH3g+ H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是 C 。A1 B1/2 C1/4 D1/8t*At*BA xB B 0.4 1.0A xB B61水的三相點(diǎn)附近其蒸發(fā)熱為44.82 kJ·mol-1,熔化熱為5.99 kJ·mol-1,那么在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為 B 。A38.83 kJ·mol-1B50.81

25、 kJ·mol-1C38.83 kJ·mol-1 D50.81 kJ·mol-162 在相圖上，當(dāng)物系點(diǎn)處于 C 點(diǎn)時，只存在一個相。A恒沸點(diǎn) B熔點(diǎn) C臨界點(diǎn) D最低共熔點(diǎn)63具有最低恒沸溫度的某二組分體系，在其T-X相圖的最低有 A 。Af = 0；xg = xl Bf = 1；xg = xl Cf = 0；xg > xl Df = 1；xg > x6480時純苯的蒸氣壓為0.991 pq,純甲苯的蒸氣壓為0.382 pq,假設(shè)有苯甲苯氣液平衡混合物在80時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為y苯=0.30,那么液相組成x苯接近于 D 。 A0.85 B0.65

26、C0.35 D0.142-4 填空題1、對三組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強(qiáng)度變量。 2 、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反響NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且到達(dá)平衡，那么這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)(獨(dú)立)=_；自由度數(shù)=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 ，自由度數(shù)為 。4、將CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，那么系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_；相數(shù)f =_；條件自由度數(shù)¢¦=_。

27、 5、將Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并到達(dá)平衡，那么此時系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)獨(dú)立=_；自由度數(shù)=_。 6、CH4(g)與H2O(g)反響，局部轉(zhuǎn)化為CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并達(dá)平衡，那么系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。 7、將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè)NaCl完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反響，那么系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。 8 、NaHCO3(s)熱分解反響為2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2

28、O(g)今將NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當(dāng)反響建立平衡時系統(tǒng)的R=_；C =_；f =_；f =_。9、 450時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統(tǒng)，那么系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C =_；相數(shù)f =_；條件自由度數(shù)f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成Na2CO3× H2O (s)、 Na2CO3× 7H2O (s) 、 Na2CO3× 10H2O (s)，那么30時，與Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 種。 11、以下化學(xué)反響，同時共存并到達(dá)平衡溫度在9001

29、200K：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。該系統(tǒng)的自由度=_。12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和CO2(g)構(gòu)成一個多相平衡系統(tǒng)，這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)獨(dú)立=_；自由度數(shù)=_。 13、 FeCl3與 H2O 可生成四種水合物FeCl3 ×H2O (s)、 FeCl3 ×H2O (s) 、 FeCl3 ×H2O (s)、 FeCl3 ×H2O (s) ，這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)獨(dú)立=_；在定壓下最多有

30、相平衡共存種。p一定tx0ABxB14、一個到達(dá)平衡的系統(tǒng)中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO2(g)、C(s)五種物質(zhì)，那么這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)獨(dú)立=_；自由度數(shù)=_。 15、理想液態(tài)混合物定溫p-xB(yB)相圖最顯著的特征是液相線為 。16、一般有機(jī)物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當(dāng)有機(jī)物的 和 越大時，提純一定質(zhì)量有機(jī)物需要的水蒸氣越少，燃料越節(jié)省。17、右圖為兩組分具有最高沸點(diǎn)的相圖，假設(shè)有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，那么在塔頂?shù)玫?，塔底得到 。18、完全互溶的A，B二組分溶液，在xB=0.6處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4的溶液在氣-平衡時，yB(g)，xB(1

31、)，xB(總)的大小順序為_。將xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾, 塔頂將得到_。 19、定壓下A，B可形成具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，最低恒沸點(diǎn)組成為xB=0.475。 假設(shè)進(jìn)料組成為xB=0.800的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，塔頂將得到_。塔底將得到_。 20、35時，純CH3COCH3的飽和蒸氣壓力為43.06kPa。 CH3COCH3與CHCl3組成溶液，當(dāng)CHCl3的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30時，溶液上CH3COCH3的蒸氣壓力為26.77kPa，那么該溶液對CH3COCH3為 偏差。選擇正、負(fù)21、右圖是水的相圖。CAB(1)oa是平衡曲線；ob是平衡曲線；oc是_平衡曲線；(2)o點(diǎn)稱為

32、_點(diǎn)；oa線中止于a點(diǎn)，a點(diǎn)稱為_點(diǎn)；(3)處于d點(diǎn)的水稱為_水，它與水蒸氣到達(dá)的平衡稱為_平衡。22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在溫度時的三組分液態(tài)局部互溶系統(tǒng)相圖如下圖，那么該相圖中有 個二相區(qū)23. 在25時，A，B，C三種物質(zhì)(不發(fā)生化學(xué)反響)所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡，那么體系的自由度f = 。 A，B，C三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 。 24在石灰窯中，分解反響CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，那么該體系的組分?jǐn)?shù)C= ，相數(shù)P = ，自由度數(shù)f = 。25CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(

33、g)到達(dá)平衡時，此體系的相數(shù)是 ，組分?jǐn)?shù)是 ，自由度數(shù)是 。26純液體在其正常沸點(diǎn)下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾氣化熱 C摩爾熵 D摩爾焓 E吉布斯自由能 F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能27水的平均氣化熱為40.67kJ·mol-1,假設(shè)壓力鍋允許的最高溫度為423K，此時壓力鍋內(nèi)的壓力為 kPa.28在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，假設(shè)對其不斷加熱，可見到 現(xiàn)象，假設(shè)將容器不斷冷卻，又可見到 現(xiàn)象。29一個含有K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為 。30溫度T時，液體A的蒸氣壓

34、為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa，設(shè)A與B構(gòu)成理想液體混合物，那么當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)0.5時，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為 。31定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)為 。32二元液系相圖中，共沸點(diǎn)的自由度數(shù)f = 。2-5 計算題1、 指出以下各體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)為多少？ (1) NH4Cls局部分解為 NH3 ( g和HCl (g。 (2) 上述體系中再額外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的NH3( g )、H2S ( g )混合達(dá)平衡。 (4) C ( s ) 與CO(g)、CO2g、O2g在 700 時達(dá)平衡。解：

35、1 C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 12 C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 23 C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 24 C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 12、 CaCO3 S 在高溫下分解為 CaO ( s 和CO2 g ) , (1) 假設(shè)在定壓的CO2氣體中將CaCO3S加熱，實(shí)驗證明加熱過程中，在一定溫度范圍內(nèi)CaCO3 不會分解； (2) 假設(shè)保持CO2壓力恒定，實(shí)驗證明只有一個溫度能使CaCO3和CaO混合物不發(fā)生變化。根據(jù)相律解釋上述事實(shí)。答：1該體系 C = 2 ，因此在定壓下

36、f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P 而溫度可以在一定范圍內(nèi)變動，因此 f = 1 , 所以，P = 2 , 說明體系只有CaCO3S和CO2(g)兩相，沒有CaO ( s ，由此說明定壓的CO2氣體中將CaCO3S加熱，在一定溫度范圍內(nèi)CaCO3 不會分解； 2該體系 S = 3，R = 1，C = 3-1-0 = 2 ，P = 3，所以在壓力恒定時， f = C-P+1 = 2-3+1 = 0 , 結(jié)果說明在題給條件下，溫度只有唯一值。3、 液態(tài)As的蒸氣壓與溫度的關(guān)系為 ，固態(tài)As的蒸氣壓與溫度關(guān)系為 ，求As的三相點(diǎn)溫度與壓力。解： 在三相點(diǎn)： Pl = Ps 即 T = 10

37、91.7 K P = 11232.9 Pa4、 373.2K 時水的蒸發(fā)熱為 40.67kJ· mol-1，求當(dāng)外壓降到0.66Pq時水的沸點(diǎn)。解： T2 = 361.7K5、 家用高壓鍋內(nèi)蒸氣壓最高為2.32×105Pa ，求當(dāng)壓力達(dá)此值時鍋內(nèi)溫度為多少？解： T2 = 398.5K6、 硝基苯C6H5NO2與水是互不相溶體系，在壓力為1.01×105Pa 時，沸點(diǎn)為99，此時水蒸氣壓力為9.74×l04 Pa ，試求100g 餾出物中含硝基苯多少克？(水和硝基苯的摩爾質(zhì)量分別為18 g/mol和123g/mol)解：設(shè)氣相中含硝基苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y

38、B，餾出物中含硝基苯x克，那么 解得 x = 20.14g7、 30時，以60g水、40g酚混合，此時體系分兩層，酚層含酚70 % ，水層含水92 %，求酚層、水層各多少克？解： 設(shè)酚層的質(zhì)量為m1，設(shè)水層的質(zhì)量為m2， 那么有 解方程組得：m1 = 51.61g ; m2 = 48.39g8、 The vapor pressure of water is 101.3kPa at 100 and heat of vaporization is 40.68kJ·mol-1. Calculate (1)the vapor pressure of water at 95;(2) the b

39、oiling point of water with 106.3kpa.解：由題意可知P1=101.3KPa，T1=373K，T2=95+273=368K，vapHm= 40.68 KJ·mol-1 (1) = 即 = P2 = 84.76(KPa)(2) 同理 = T = 374.37(K)9、 水在100時的飽和蒸氣壓為101.3 kPa ，汽化熱為40.68 kJ·mol-1,試計算1水在95時的飽和蒸氣壓。2水在106.3 kPa下的沸點(diǎn)。10、 A、B兩種液體形成理想溶液，在80容積為15升的空容器中參加0.3mol及0.5molB，混合物在容器內(nèi)形成氣液兩相平衡

40、，測得物系的壓力為1.023×105Pa,液體組成為含B的摩爾分?jǐn)?shù)為x = 0.55，求兩純液體在80時的飽和蒸氣壓，設(shè)液體體積可忽略。 三 外表物理化學(xué)3-1 是非題1、 只有在比外表很大時才能明顯地看到外表現(xiàn)象，所以系統(tǒng)外表增大是外表張力產(chǎn)生的原因。 × 2、 對于大多數(shù)體系來說，當(dāng)溫度升高時，外表張力下降。 3、 過飽和蒸汽之所以可能存在，是因為新生成的微小液滴具有很大的比外表吉布斯自由能。 × 4、 在吉布斯吸附定溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)外表活性物質(zhì)參加的量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)到達(dá)飽和時，到達(dá)極大值。 × 5、 由于溶質(zhì)在溶液外表產(chǎn)生

41、吸附，因此溶質(zhì)在溶液外表的濃度恒大于它在溶液內(nèi)部的濃度。 × 6、 液體外表張力的存在力圖擴(kuò)大液體的外表積。 × 7、 外表張力在數(shù)值上等于定溫定壓條件下，系統(tǒng)可逆的增加單位外表積時環(huán)境對系統(tǒng)所作的非體積功。 8、 彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與外表張力成反比。 × 9、 彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲率中心。 10、 同溫度下，液滴的飽和蒸汽壓恒大于平液面的蒸汽壓。 11、 體系外表積增大過程中得到的外表功等于吉布斯自由能的增加量。 × 12、 外表活性物質(zhì)大局部都是無機(jī)鹽。 × 13、 溫度升高，那么液體外表張力隨之升高。 

42、5; 14、 毛細(xì)管插入水銀中導(dǎo)致管內(nèi)水銀液面上升的原因是管內(nèi)液面下的液體壓力小于管外液面下液體所受的壓力。 × 15、 凹液面的外表張力指向液體內(nèi)部；凸液面的外表張力指向液體上方。 × 16、 確定溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓大于液面的蒸氣壓。 17液體的外表張力總是力圖縮小液體的外表積。 18液體外表張力的方向總是與液面垂直。 19分子間力越大的液體，其外表張力越大。 20.垂直插入水槽中一支干凈的玻璃毛細(xì)管，當(dāng)在管中上升平衡液面處加熱時，水柱會上升。 21.水在干凈的玻璃毛細(xì)管中呈凹液面，因附加壓力 p >0，所以外表張力s< 0 是不可能的。 22.在相同

43、溫度下，純汞在玻璃毛吸管中呈凸液面，所以與之平衡的飽和蒸氣壓必大于其平液面的蒸氣壓。 23.溶液外表張力總是隨溶液濃度的增大而減小。 24.某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后，在干凈的毛吸管中的上升高度比純水在該毛吸管中上升的高度低。 25.通常物理吸附的速率較小，而化學(xué)吸附的速率較大。 26蘭繆爾定溫吸附理論只適用于單分子層吸附。 27只有在比外表很大時才能明顯地看到外表現(xiàn)象，所以系統(tǒng)外表增大是外表張力產(chǎn)生的原因。 28對大多數(shù)體系來講，當(dāng)溫度升高時，外表張力下降。 29過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比外表Gibbs自由能。 30 在Gibbs吸附等溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶

44、質(zhì)(外表活性物質(zhì))的參加量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時，到達(dá)極大值。 31由于溶質(zhì)在溶液的外表產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液外表的濃度恒大于它在溶液內(nèi)部的濃度。 32.液體外表張力的存在力圖擴(kuò)大液體的外表積。 33外表張力在數(shù)值上等于定溫定壓條件下，系統(tǒng)可逆地增加單位外表積時環(huán)境對系統(tǒng)所做的非體積功。 34. 彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與外表張力成反比。 35.彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的中心。 36.同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。 3-2 選擇題1、20時水的外表張力為，在此溫度和壓力下降水的外表積可逆增大10cm2時，體系的等于 A A. B. C. D.2、 定溫定壓條件下，將10g水的外表積增大2倍，做功W，水的吉布斯自由能變化為，那么 D A. B. C. D.不能答復(fù)3、 裝有潤濕性液體的毛細(xì)管水平放置，在其右端加熱，那么管內(nèi)液體將 B A. 向右移動 B.向左移動 C.不懂 D.左右來回移動4、液體在毛細(xì)管中上升的高度與根本無關(guān) C A. 溫度 B.液體密度 C.大氣壓力 D.重力加速度5、