專題01-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類PPT課件

1、2019高考化學(xué)二輪高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題復(fù)習(xí)課件專題一專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類;【考點(diǎn)要求】【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)考點(diǎn)1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1化學(xué)科學(xué)：化學(xué)科學(xué)： 化學(xué)是在原子、分子程度上認(rèn)識物質(zhì)，可以識別、改動化學(xué)是在原子、分子程度上認(rèn)識物質(zhì)，可以識別、改動和發(fā)明分子，是以實(shí)驗(yàn)為根底的一門科學(xué)。和發(fā)明分子，是以實(shí)驗(yàn)為根底的一門科學(xué)。2物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成：1了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。的定義。2會區(qū)分會區(qū)分“三素、三素、“四同。四同?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物量變化：會判別

2、一些變化是物理變化還是化學(xué)變化。物量變化：會判別一些變化是物理變化還是化學(xué)變化。2物質(zhì)性質(zhì)：了解物質(zhì)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)：了解物質(zhì)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);【考點(diǎn)要求】【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類：1會判別一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純真物會判別一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純真物2掌握單質(zhì)和化合物酸、堿、鹽、氧化物的分類掌握單質(zhì)和化合物酸、堿、鹽、氧化物的分類3分散系：分散系：1知道溶液的組成、溶解度、飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分知道溶液的組成、溶解度、飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念數(shù)的概念2配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法3了

3、解膠體的性質(zhì)和運(yùn)用了解膠體的性質(zhì)和運(yùn)用“丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)4化學(xué)反響的分類：化學(xué)反響的分類：了解將化學(xué)反響按了解將化學(xué)反響按5種不同的分類規(guī)范進(jìn)展分類種不同的分類規(guī)范進(jìn)展分類;考點(diǎn)考點(diǎn)5化學(xué)用語化學(xué)用語1熟記并正確書寫常見元素的稱號、符號、離子符號熟記并正確書寫常見元素的稱號、符號、離子符號 136號元素號元素2熟習(xí)常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)熟習(xí)常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué) 式分子式，或根據(jù)化學(xué)式判別化合價。式分子式，或根據(jù)化學(xué)式判別化合價。3會準(zhǔn)確書寫原子構(gòu)造表示圖會準(zhǔn)確書寫原子構(gòu)造表示圖120號、電子排布號、電子排布 式式136號、軌道表示式號、軌道

4、表示式118號、電子式、號、電子式、 化學(xué)式分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式的表示方法?；瘜W(xué)式分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式的表示方法。4了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)展了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)展 有關(guān)計算。有關(guān)計算。5了解質(zhì)量守恒定律的含義。了解質(zhì)量守恒定律的含義。6能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程 式、電離方程式、水解方程式、電極反響式式、電離方程式、水解方程式、電極反響式 和用電子和用電子 式表示化合物的構(gòu)成過程式表示化合物的構(gòu)成過程;考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成關(guān)系物質(zhì)的組成關(guān)系;考點(diǎn)考點(diǎn)1：

5、物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成2分子、原子、離子的比較分子、原子、離子的比較微粒微粒概念概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子原子化學(xué)變化中最小的微化學(xué)變化中最小的微粒粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等某些非金屬化合物：二氧化硅等分子分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等體等2.非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機(jī)物等機(jī)物等離子離子原子失去或得到電子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒得到的帶電的微粒金屬氧化

6、物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成3離子與基團(tuán)離子與基團(tuán)離子離子基團(tuán)基團(tuán)定義定義帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱的總稱區(qū)別區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性質(zhì)，呈電中性聯(lián)系聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例實(shí)例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH3;考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成4“三素三素：元素、核素和同位素：元素、核素和同位素三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同核電荷數(shù)的一類具有相同核電荷數(shù)的一類原子

7、的總稱原子的總稱元素種類由質(zhì)子數(shù)決元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，只講種類不講個定，只講種類不講個數(shù)數(shù)核素核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子數(shù)目中子的一種原子核素是原子的具體體核素是原子的具體體現(xiàn)形式現(xiàn)形式同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同一元素的不同原子同位素一定是指原子同位素一定是指原子;考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成5“四同四同：同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體：同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體;考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物質(zhì)變化物質(zhì)變化區(qū)別區(qū)別實(shí)例實(shí)例物理變化物理變化無

8、新無新物質(zhì)物質(zhì)生成生成（1）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華（2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3）金屬導(dǎo)電（）金屬導(dǎo)電（4）焰色反應(yīng)）焰色反應(yīng)化學(xué)變化化學(xué)變化有新有新物質(zhì)物質(zhì)生成，生成，常伴常伴隨物隨物理變理變化化（1）分解、化合、置換、氧化、還原、）分解、化合、置換、氧化、還原、（2）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化 、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬 水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化水）軟化、同

9、素異形體的轉(zhuǎn)化（3）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸（4）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、 熔融鹽導(dǎo)電等熔融鹽導(dǎo)電等（5）蛋白質(zhì)的變性）蛋白質(zhì)的變性;考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)概念概念實(shí)例實(shí)例物理性質(zhì)物理性質(zhì)不需要經(jīng)過化不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中表化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)如：穩(wěn)定性、氧化性

10、、還原如：穩(wěn)定性、氧化性、還原 性、酸堿性、性、酸堿性、毒性毒性等等;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：如溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、如溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、鋼鐵鋼鐵Fe和和C、一切高分子化合物外，還有一些俗名所、一切高分子化合物外，還有一些俗名所含的主要成分應(yīng)牢記：含的主要成分應(yīng)牢記：如水泥：如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻，玻璃：璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉：，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，堿石灰：，堿石灰： CaO、NaOH，焦?fàn)t氣

11、：，焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H2、H2，高爐氣：，高爐氣：CO、N2、CO2，水煤氣：，水煤氣：CO、H2，裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯，福爾馬林：，裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯，福爾馬林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高級脂肪酸甘油酯等。水溶液，天然油脂：高級脂肪酸甘油酯等。;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)的直徑小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子或單個小分子或離子離子巨大數(shù)目分子巨大數(shù)目分子的集合體的集合體許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子實(shí)例實(shí)例氯化鈉溶液氯

12、化鈉溶液石灰乳、油水石灰乳、油水煙、云、霧，豆奶、煙、云、霧，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定透過濾紙透過濾紙能能不能不能能能透過半透膜透過半透膜能能不能不能不能不能鑒別鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象1幾種分散系及比較：幾種分散系及比較：;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：2膠體膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用性性質(zhì)質(zhì)丁達(dá)爾效丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路光路”鑒別膠體和溶鑒別膠

13、體和溶液液布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動膠粒在膠體中做不停的、無秩序的膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運(yùn)動運(yùn)動電泳電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高分子膠粒一般不帶電分子膠粒一般不帶電工廠除塵工廠除塵聚沉聚沉膠體微粒在外界條件的作用下，形膠體微粒在外界條件的作用下，形成沉淀從分散劑里析出的過程成沉淀從分散劑里析出的過程必要時需破壞必要時需破壞膠體膠體;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：2膠

14、體膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用分分類類按分散劑按分散劑的狀態(tài)分的狀態(tài)分類類分散劑是液體分散劑是液體液溶膠。如液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體，蛋白質(zhì) 膠體膠體分散劑是氣體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固體分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃固溶膠。如煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)按分散質(zhì)的粒子分的粒子分類類粒子膠體粒子膠體膠粒是許多膠粒是許多“分子分子”的集合體。的集合體。 如如Fe(OH)3膠體膠體分子膠體分子膠體膠粒是高分子。膠粒是高分子。 如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等制制備備方方法法水解法水解法復(fù)分解法復(fù)分解法Ag+I-AgI(膠體膠

15、體)SiO32-2H+H2SiO3(膠體膠體);考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：2膠體膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用聚聚沉沉方方法法加熱加熱加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒制豆腐、工業(yè)制豆腐、工業(yè)制肥皂；解釋制肥皂；解釋某些自然現(xiàn)象，某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谌缃尤牒？谛纬扇侵扌纬扇侵藜尤腚娊饧尤腚娊赓|(zhì)質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒顆粒加入帶相加入帶相反電荷的反電荷的膠體膠體互相中和電性，減小同種電性膠?；ハ嘀泻碗娦裕瑴p小同種電性膠粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒提提純純滲析滲析由

16、于膠粒較大不能透過半透膜，而由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用此法將膠體提純凈化、精制膠凈化、精制膠體體;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：3溶液溶液溶液溶液內(nèi)容內(nèi)容分分類類按分散按分散劑狀態(tài)劑狀態(tài)固體固體“溶液溶液”：例如合金、液體：例如合金、液體“溶液溶液”：例如水溶：例如水溶液液氣體氣體“溶液溶液”：例如空氣：例如空氣按飽和按飽和程度程度飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液溶溶解解度度固體溶固體溶解度解度是在一定條件下，是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和克溶劑中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)

17、時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 氣體溶氣體溶解度解度在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。 溶溶解解度度曲曲線線根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混

18、合物：3溶液溶液一一定定濃濃度度溶溶液液的的配配制制一定質(zhì)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)溶液的溶液的配制配制計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）、稱量（溶質(zhì)和溶劑）、計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）、稱量（溶質(zhì)和溶劑）、溶解、裝瓶溶解、裝瓶一定物一定物質(zhì)的量質(zhì)的量濃度溶濃度溶液的配液的配制制儀器：儀器：步驟：步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。定容、搖勻、裝瓶。誤差分析：根據(jù)誤差分析：根據(jù) 判斷判斷BBaqaqnmcVMV;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：3溶液溶液相相關(guān)關(guān)計計算算一定條件下的飽和溶液有：一定條件下的飽和溶液有：（1）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑

19、或向飽和溶液中加入溶）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量X：（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量的質(zhì)量X：100S溶劑溶質(zhì)100SS溶質(zhì)溶液100S溶劑質(zhì)量改變值X原條件下溶解度兩溶解度之差原飽和溶液的質(zhì)量g100X;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2氧化物的辨析氧化物的辨析1堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一 定是堿性氧化物如定是堿性氧化物如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物

20、、Al2O3為為 兩性氧化、兩性氧化、Na2O2為過氧化物為過氧化物2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7； 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO、NO3酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反響生成酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反響生成 相應(yīng)的酸、堿如相應(yīng)的酸、堿如SiO2、MgO;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類3酸留意問題酸留意問題1酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-A

21、l(OH)32六種強(qiáng)酸：六種強(qiáng)酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類4常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱俗稱俗稱化學(xué)名稱化學(xué)名稱主要成分的化學(xué)式或結(jié)主要成分的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式構(gòu)簡式純堿或蘇打純堿或蘇打碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉晶體或碳酸鈉晶體或口堿口堿十水合碳酸鈉十水合碳酸鈉Na2CO310H2O小蘇打小蘇打碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3食鹽食鹽氯化鈉氯化鈉NaCl芒硝芒硝十水合硫酸鈉十水合硫酸鈉Na2SO410H2O燒堿、火堿、燒堿、火堿、苛性鈉苛性鈉氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH堿石灰堿石灰氫氧化鈉和氧化鈣氫氧化鈉和氧化鈣NaOH

22、和和CaOKMnO4;水玻璃（泡花水玻璃（泡花堿）堿）硅酸鈉（水溶液）硅酸鈉（水溶液）Na2SiO3普通硅酸鹽水普通硅酸鹽水泥泥硅酸二鈣、硅酸三鈣和硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣鋁酸三鈣2CaOSiO2、3CaOSiO2和和3CaOAl2O3普通玻璃普通玻璃硅酸鈉、硅酸鈣和二氧硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅化硅Na2SiO3、CaSiO3和和SiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2尿素尿素碳酰銨碳酰銨CO(NH2)2黃鐵礦、硫鐵黃鐵礦、硫鐵礦礦二硫化亞鐵二硫化亞鐵FeS2磁鐵礦磁鐵礦四氧化三鐵四氧化三鐵Fe3O4赤鐵礦赤鐵礦氧化鐵氧化鐵Fe2O3菱鐵礦菱鐵礦碳酸亞鐵碳酸亞鐵FeCO3鐵銹鐵銹水合氧化鐵水

23、合氧化鐵Fe2O3nH2O綠礬綠礬七水合硫酸亞鐵七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O銅綠銅綠堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3;膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬五水合硫酸銅五水合硫酸銅CuSO45H2O皓礬皓礬七水合硫酸鋅七水合硫酸鋅ZnSO47H2O明礬明礬十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2OTNT三硝基甲苯三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然氣、沼氣、天然氣、沼氣、坑氣坑氣甲烷甲烷CH4木精木精甲醇甲醇CH3OH甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸石炭酸苯酚苯酚C6H5OH蟻醛蟻醛甲醛甲醛HCHO蟻酸

24、蟻酸甲酸甲酸HCOOH福爾馬林福爾馬林3540的甲醛水溶的甲醛水溶液液HCHO醋酸（冰醋酸）醋酸（冰醋酸）乙酸乙酸CH3COOH;考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類4分類法分類法1交叉分類法交叉分類法2樹狀分類法：樹狀分類法：;考點(diǎn)考點(diǎn)4化學(xué)反響的分類化學(xué)反響的分類1按反響方式分類根本反響類型按反響方式分類根本反響類型化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響2按有無離子參與分類按有無離子參與分類1離子反響離子反響 Zn + 2H+ = Zn2+ + H22分子反響分子反響 H2+Cl2=2HCl3按有無電子轉(zhuǎn)移分類按有無電子轉(zhuǎn)移分類 氧化復(fù)原反響、非氧化復(fù)原

25、反響氧化復(fù)原反響、非氧化復(fù)原反響4按反響的熱效應(yīng)分類按反響的熱效應(yīng)分類 1放熱反響：放熱反響：H0 2吸熱反響：吸熱反響：H05按反響進(jìn)展程度分類：按反響進(jìn)展程度分類： 1可逆反響可逆反響 不能進(jìn)展究竟不能進(jìn)展究竟 2非可逆反響能進(jìn)展究竟非可逆反響能進(jìn)展究竟 ;考點(diǎn)考點(diǎn)5：化學(xué)用語：化學(xué)用語1物質(zhì)組成的表示方法物質(zhì)組成的表示方法 化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式最簡式、構(gòu)造式、化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式最簡式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、球棍模型、比例模型、電子式、原子構(gòu)造簡式、球棍模型、比例模型、電子式、原子構(gòu)造表示圖、電子排布式、軌道表示式構(gòu)造表示圖、電子排布式、軌道表示式2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法化

26、學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、電極反響式、熱化學(xué)方程式、電極反響式、用電子式表示化合物的構(gòu)成過程用電子式表示化合物的構(gòu)成過程3電子式的寫法電子式的寫法;【例【例1】2019山東理綜山東理綜9以下由現(xiàn)實(shí)得出的結(jié)論錯誤以下由現(xiàn)實(shí)得出的結(jié)論錯誤 的是的是 A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物 的界限的界限 B門捷列夫在前人任務(wù)的根底上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，門捷列夫在前人任務(wù)的根底上發(fā)現(xiàn)了元素周期律， 闡明科學(xué)研討既要承繼又要創(chuàng)新闡明科學(xué)研討既要承繼又要創(chuàng)新 CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，表

27、達(dá)了國際是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，表達(dá)了國際科科 技協(xié)作的重要性技協(xié)作的重要性 D科恩和渡普爾因?qū)嶋H化學(xué)方面的奉獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)科恩和渡普爾因?qū)嶋H化學(xué)方面的奉獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué) 獎，意味著化學(xué)已成為以實(shí)際研討為主的學(xué)科獎，意味著化學(xué)已成為以實(shí)際研討為主的學(xué)科;【例【例2】由兩種原子組成的純真物】由兩種原子組成的純真物 A一定是化合物一定是化合物 B能夠是化合物或單質(zhì)能夠是化合物或單質(zhì) C一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) D一定是同素異形體一定是同素異形體【例【例3】 我國稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素我國稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素 與與 的說法正確的選項(xiàng)是的說法正確的選項(xiàng)是 A. 與與 互為同位素互為同

28、位素 B. 與與 的質(zhì)量數(shù)一樣的質(zhì)量數(shù)一樣 C. 與與 是同一種核素是同一種核素 D. 與與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6214462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm;【例【例4】以下變化或過程屬于物理變化的是】以下變化或過程屬于物理變化的是 A激光法蒸發(fā)石墨得激光法蒸發(fā)石墨得C60 B滲析法凈化氫氧化鐵膠體滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取NaCl固體進(jìn)展焰色反響固體進(jìn)展焰色反響;【例【例5】2019廣東化學(xué)廣東化學(xué)7某

29、協(xié)作學(xué)習(xí)小組討論辨析以某協(xié)作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純真物又是化合物；是可再生能源；冰和干冰既是純真物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項(xiàng)是是膠體。上述說法正確的選項(xiàng)是A. B.C.D.;【例【例6】 以下物質(zhì)按純真物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)以下物質(zhì)按純真物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序陳列的是和非電解質(zhì)

30、順序陳列的是 A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣C. 明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、銅明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、銅D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇【例【例7】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A酸酐一定是酸性氧化物酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物;

31、【例【例8】2019全國全國理綜理綜12以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A直徑介于直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體B電泳景象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液電泳景象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜;【例【例9】一定溫度下濃度為】一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到克水，得到0.5克晶體；另一克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為鉀的溶解度為 60克克 50克克 40克克 30克克;【例【例10】在一定溫度下，某無水鹽】在一定溫度下，某無水鹽X在水中的溶解度為在水中的溶解度為 23g，向，向X的飽和溶液中參與的飽和溶液中參與Bg該無水鹽，堅(jiān)持溫度該無水鹽，堅(jiān)持溫度 不變，析出不變，析出X的結(jié)晶水合物為的結(jié)晶水合物為Wg，從原飽和溶液中，從原飽和溶液中 析出溶質(zhì)析出溶質(zhì)X的質(zhì)量為的質(zhì)量為 A B C D 23