反應(yīng)速率-習(xí)習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率1.在一定條件下，活化能越大，活化分子的百分?jǐn)?shù)越 ，化學(xué)反應(yīng)速率越 。2.對(duì)于 反應(yīng)，可根據(jù)質(zhì)量作用定律按化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出速率方程。3.反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。若反應(yīng)系統(tǒng)中濃度很稀時(shí)，實(shí)際上二級(jí)反應(yīng)可作為 級(jí)反應(yīng)來處理，此時(shí)它的動(dòng)力學(xué)反程式是 。4.實(shí)驗(yàn)表明，在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)符合質(zhì)量作用定律。該反應(yīng)的速率方程為 ，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。若其他條件不變，將容器的體積增加為原來的2倍，則反應(yīng)速率為原來的 。5.對(duì)于符合質(zhì)量作用定律的化學(xué)反應(yīng)aA+bB®dD+gG，其速率方程為。式中，k稱為 ，c(A)、c(B)分別表示 ，a+b稱為 。6.反應(yīng)速率常數(shù)與 無關(guān)，但受 和 的影響

2、。7.某反應(yīng)速率常數(shù)，則此反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)，以 對(duì) 做圖得一直線，直線的斜率為 。8.催化劑能加快反應(yīng)速率的機(jī)制為 。9.某藥物從血漿中的清除速率為一級(jí)反應(yīng)，測(cè)得其，該反應(yīng)的速率常數(shù)k= 。10.當(dāng)反應(yīng)物A的濃度分別是L和L時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前后兩次反應(yīng)速率之比為:1，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為 級(jí)。11.反應(yīng)物A分解為B和C。在某反應(yīng)條件下A最后有30分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應(yīng) 30（大于，等于，小于）。12.反應(yīng)，若正向反應(yīng)的活化能為，逆向反應(yīng)的活化能為。已知正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則 （大于，等于，小于）。13.欲使反應(yīng)物單位體積活化分子數(shù)增加以加快反應(yīng)速率，可采取增加濃度、升高溫度和 的方法

3、。14.某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為，則該反應(yīng)是（ ）。A一級(jí)反應(yīng) B二級(jí)反應(yīng) C 零級(jí)反應(yīng) D三級(jí)反應(yīng)15.實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)的速率方程為，這說明該反應(yīng)是（ ）。A三分子反應(yīng) B復(fù)雜反應(yīng) C可能是基元反應(yīng) D一定是基元反應(yīng)16.關(guān)于活化能的下列說法中，正確的是（）。A活化能是活化分子具有的最低能量B一般說來，活化能越小，反應(yīng)速率越快C升高溫度時(shí)，降低反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快B活化能與反應(yīng)的具體途徑無關(guān)17.反應(yīng)的速率可以表示為，下列表示中與其相當(dāng)?shù)氖牵?）。A. B. C. D. E. 18.某反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為，由此可見該反應(yīng)為（ ）。A三分子反應(yīng)，也是三級(jí)反應(yīng) B二級(jí)反應(yīng) C一級(jí)反應(yīng)

4、D 雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng) E 三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng) 19.某化學(xué)反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的初始濃度為L時(shí)，消耗50需時(shí)100s，當(dāng)A的初始濃度為L時(shí)，消耗50所需時(shí)間為（ ）。A100s B50s C200s D75s E25s 20.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是（ ）。A. B. C. D. E. 21.已知反應(yīng)，則其速率方程式為（ ）。A. B. C . D. E. 無法確定 22. 一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)的半衰期（ ）。A. 都與k和有關(guān) B. 都與有關(guān) C. 都與k有關(guān) D. 不一定與k和有關(guān) E. 視反應(yīng)時(shí)間而定23.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為12min，則36min后反應(yīng)濃度為原

5、始濃度的（ ）。A. 1/6 B. 1/9 C. 1/3 4 824.某反應(yīng)的活化能為，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來的（ ）。A. 2倍 B. 3倍 C. 4倍 D. 倍 E. 5倍25.元反應(yīng)一定是（ ）。A. 一級(jí)反應(yīng) B. 一步完成的反應(yīng) C. 單分子反應(yīng) D. 二級(jí)反應(yīng) E.化合反應(yīng)26.某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時(shí)間是半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。A 零級(jí) B 一級(jí) C二級(jí) D 三級(jí) E 無法確定27.某同位素進(jìn)行放射，14d（天）后，同位素的活性降低，若分解90需時(shí)（ ）。 28.已知某反應(yīng)的活化能為114kJ/moL，使用某催化劑使其活化能

6、降低1/2，在25時(shí)，其反應(yīng)速率加快的倍數(shù)約為（ ）。A. B. C. D. E.29.某一分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為時(shí)，反應(yīng)速率為。若該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為時(shí)，反應(yīng)速率為（ ）。A. 0.30 B. 0.60 C. D. E. 30.下列說法中，正確的是（ ）。A.反應(yīng)級(jí)數(shù)必是正整數(shù) B.二級(jí)反應(yīng)即是雙分子反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)配平即可求得反應(yīng)級(jí)數(shù) D.反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度升高而增大E. 反應(yīng)級(jí)數(shù)只能由實(shí)驗(yàn)確定31.對(duì)于反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明，如兩種反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。則該反應(yīng)對(duì)B的級(jí)數(shù)為（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2

7、32.對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）。A.活化能很小 B.反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化 C.速率常數(shù)k等于零 D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) E.反應(yīng)物分子不需碰撞即能反應(yīng)33.質(zhì)量作用定律適用于（ ）。A.實(shí)際上能進(jìn)行到底的反應(yīng) B.任何化學(xué)反應(yīng) C.一步完成的簡單反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1的反應(yīng) E.可逆反應(yīng)34.有兩個(gè)平行反應(yīng)和，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，較好的方法是（ ）。A.增加A的濃度 B.控制反應(yīng)溫度 C.選擇某種催化劑 D.降低A的濃度 D. 控制反應(yīng)時(shí)間35.元反應(yīng)的活化能為，而逆反應(yīng)的活化能為，若要使和同時(shí)降低應(yīng)（ ）。A.加催化劑 B. 提高反應(yīng)溫度

8、 C.降低反應(yīng)溫度 D.改變起始時(shí)的反應(yīng)物濃度 E.增加體系中B的濃度36.改變臭氧的反應(yīng)機(jī)理為： 其中NO是（ ）。A.催化劑 B.反應(yīng)物 C.中間產(chǎn)物 D.產(chǎn)物 E. 即非反應(yīng)物，又非產(chǎn)物37.反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的濃度為時(shí)，反應(yīng)速率為。在相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是（ ）。A B 0.025 C D E 38.實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫時(shí)反應(yīng)的速率方程式為。在下列反應(yīng)機(jī)制中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符合的是（ ）ABC D39.具有下列級(jí)數(shù)的反應(yīng)，一定是復(fù)雜反應(yīng)的是（ ）。2 .2 C D.零40.半衰期表示（ ）。A.使正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等所需的時(shí)間B.反應(yīng)物濃度消耗一半所需的時(shí)間C.一個(gè)反應(yīng)

9、從開始到結(jié)束所需時(shí)間的一半D.反應(yīng)產(chǎn)物生成一半所需的時(shí)間E.當(dāng)生成物與反應(yīng)物的量相等時(shí)所需的時(shí)間41.由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率與ICl成正比，可知此反應(yīng)是（ ）A.三級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng) C.一級(jí)反應(yīng) D.零級(jí)反應(yīng)42.反應(yīng)級(jí)數(shù)應(yīng)等于（ ）。A.反應(yīng)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和B.速率方程中反應(yīng)物濃度項(xiàng)的指數(shù)之和C.基元反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和D.非基元反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和43.某反應(yīng)的速率方程為，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（ ）。A. 1 B 1.5 C 2 D 44.對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成無關(guān)C.反應(yīng)的半衰期為一常數(shù)D.

10、反應(yīng)速率與時(shí)間無關(guān)45.下列各項(xiàng)中與反應(yīng)速率常數(shù)無關(guān)的是（ ）A.溫度 B.活化能 C.反應(yīng)物濃度 D.催化劑 E.反應(yīng)物本性46.反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A.反應(yīng)的活化能降低 B. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 C.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 D.反應(yīng)的活化能增大 E. 反應(yīng)速率常數(shù)增大47.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）。A. 反應(yīng)分子數(shù)不一定是1 B. lgc對(duì)t作圖可得一條直線 C. 半衰期與反應(yīng)物濃度成正比 D. 速率常數(shù)的單位是1/t E.同一反應(yīng)物消耗百分?jǐn)?shù)相同，所需時(shí)間也相同。、D【判斷題】48.對(duì)同一反應(yīng)，用反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率表示反應(yīng)速率時(shí)，不論用何種物

11、質(zhì)（反應(yīng)物或產(chǎn)物）來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值是一樣的。49.某反應(yīng)AB，當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng)50.濃度增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。51.溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。52.質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。53.已知反應(yīng)2A+BC的速率方程式為,故此反應(yīng)為元反應(yīng)。54.一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。55.從反應(yīng)速率的單位，可知該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。56.任一反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，只能由實(shí)驗(yàn)來確定。57.雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。58.溫度升高，分子間的碰撞次數(shù)增加，這是溫度影響反應(yīng)速率的主要因素。5

12、9.催化劑只加速化學(xué)反應(yīng)，而不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。60.在通常情況下，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢。61.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。62.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。63.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以必然使化學(xué)平衡移動(dòng)。64.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)。65.非基元反應(yīng)的反應(yīng)速率決定于反應(yīng)過程中最慢的一步反應(yīng)的速率。66.質(zhì)量作用定律既適用于簡單反應(yīng)又適用于復(fù)雜反應(yīng)。67.升高溫度時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增加較大，而其逆反應(yīng)（放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率增加較小。68.反應(yīng)2A+BC的

13、反應(yīng)速率為。69.催化劑改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，因而加速了反應(yīng)的進(jìn)行。70.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率越快，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間越短。71.某藥物在人體內(nèi)代謝過程為一級(jí)反應(yīng)，若上午8時(shí)注射后經(jīng)過4、12 h時(shí)分別測(cè)得血中該藥濃度為、 mmol L,若需保持血中藥物濃度為 mmol L以維持療效，應(yīng)在何時(shí)注射第二針72.醋酸酐的分解是一級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)有如下關(guān)系：欲使此反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，應(yīng)如何控制溫度73.在294K、無酶存在的條件下，尿素的水解反應(yīng)的活化能為126KJ/mol,當(dāng)有尿素酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能降為46 KJ/mol。計(jì)算：（1）由于酶的作用反應(yīng)速率增

14、加為原速率的多少倍（設(shè)頻率因子A不變）（2）無酶存在時(shí)，溫度要升高到多少方能達(dá)到酶促反應(yīng)的速率74.某酶促反應(yīng)的活化能是50kJ/mol，病人從正常體溫該酶促反應(yīng)的速率升高了多少（以百分?jǐn)?shù)表示）75.肺進(jìn)行呼吸時(shí)，吸入的氧氣與肺臟血液中的血紅蛋白（Hb）反應(yīng)生成氧合血紅蛋白，該反應(yīng)對(duì)均為一級(jí)，為保持肺臟血液中Hb的正常濃度則肺臟血液中氧氣的濃度必須保持為已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)（1） 計(jì)算正常情況下在肺臟血液中的生成速率； （2） 患某種疾病時(shí)，的生成速率已達(dá)為保持Hb的正常濃度，需要給患者輸氧。問肺臟血液中氧氣的濃度為多少時(shí)才能保持Hb正常濃度。76.已知某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在時(shí)測(cè)得該藥物的半衰期為170d。該藥物分解20%為失效，已知時(shí)其有效期為2a（按700d計(jì)）。若改為室溫下（）保存，該藥物的有效期為多少天77.某一級(jí)反應(yīng)在，計(jì)算反應(yīng)的活化能。78.阿托品的水解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，水解速率常數(shù)若反應(yīng)的活化能為mol,求：（1）后阿托品的剩余百分?jǐn)?shù)；（2）當(dāng)半衰期時(shí)的溫度。的分解反應(yīng)是N2O54 NO2+ O2，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下： t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/ 試計(jì)算：（1）在02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)