2018年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步練習(xí)：2.2.1金屬與氧氣、酸的反應(yīng)ppt課件

1、第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資料利用第第1 1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反響課時(shí)金屬與氧氣、酸的反響;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資料利用;1用化學(xué)方程式表示銅絲在酒精燈上加熱：用化學(xué)方程式表示銅絲在酒精燈上加熱：_，實(shí)驗(yàn)景象是實(shí)驗(yàn)景象是_。如何檢驗(yàn)。如何檢驗(yàn)此黑色物質(zhì)是氧化銅還是炭黑？此黑色物質(zhì)是氧化銅還是炭黑？_。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1 金屬與氧氣的反響金屬與氧氣的反響第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 銅絲不能熄滅，由紅色變?yōu)楹谏~絲不能熄滅，由紅色變?yōu)楹谏〈撕谏镔|(zhì)少量于試管中，滴加稀鹽酸，假設(shè)黑色物質(zhì)溶解，溶液變?nèi)〈撕谏镔|(zhì)少量于試管中，滴加稀鹽酸，假設(shè)黑色物質(zhì)溶解，溶液變成藍(lán)色，那么此黑色物質(zhì)為氧化銅

2、；假設(shè)黑色物質(zhì)沒(méi)有變化，那么為炭成藍(lán)色，那么此黑色物質(zhì)為氧化銅；假設(shè)黑色物質(zhì)沒(méi)有變化，那么為炭黑黑;2通常鋁制品很耐腐蝕，其主要緣由是通常鋁制品很耐腐蝕，其主要緣由是()A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)鋁外表致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化鋁外表致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化C鋁在空氣中不易被氧化鋁在空氣中不易被氧化D鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) B B【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下就能與氧氣反響，生成一層致密【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下就能與氧氣反響，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。的氧化物薄膜，從而阻

3、止鋁進(jìn)一步被氧化。;3以下有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A常溫下金屬都是固體常溫下金屬都是固體B鎂在空氣中熄滅發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體鎂在空氣中熄滅發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體C鋁制容器可用來(lái)存放酸性食物鋁制容器可用來(lái)存放酸性食物D金屬的回收利用是維護(hù)金屬資源的有效途徑之一金屬的回收利用是維護(hù)金屬資源的有效途徑之一第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) D D;4手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403 ，更奇妙的是，更奇妙的是鎵熔化后在鎵熔化后在120 仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反響，仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反響，但能溶于

4、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導(dǎo)但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導(dǎo)體資料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是體資料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A不能作半導(dǎo)體資料不能作半導(dǎo)體資料 B不與硝酸反響不與硝酸反響C能制造高溫溫度計(jì)能制造高溫溫度計(jì) D常溫下能與水、氧氣反響常溫下能與水、氧氣反響第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) C C知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 金屬與酸的反響金屬與酸的反響;5為了探求影響鋅與鹽酸反響猛烈程度的要素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)為了探求影響鋅與鹽酸反響猛烈程度的要素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確

5、的選項(xiàng)是()第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) A A實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求鹽酸的濃度對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求鹽酸的濃度對(duì)反響猛烈程度的影響對(duì)反響猛烈程度的影響B(tài)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求鹽酸的濃對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求鹽酸的濃度對(duì)反響猛烈程度的影響度對(duì)反響猛烈程度的影響C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求溫度對(duì)反對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求溫度對(duì)反響猛烈程度的影響響猛烈程度的影響D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求溫度對(duì)反對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可探求溫度對(duì)反響猛烈程度的影響響猛烈程度的影響;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，反響條件一【解析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，反響條件一樣，但稀鹽酸的濃度

6、不同，可探求鹽酸的濃度對(duì)反響猛烈程度的影響；對(duì)比樣，但稀鹽酸的濃度不同，可探求鹽酸的濃度對(duì)反響猛烈程度的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，因鋅和稀鹽酸反響的條件實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，因鋅和稀鹽酸反響的條件( (溫度溫度) )不同，稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法探求鹽酸的濃度及溫度對(duì)反響猛烈程不同，稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法探求鹽酸的濃度及溫度對(duì)反響猛烈程度的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，反響條件度的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量一樣，稀鹽酸的體積一樣，反響條件一樣，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法探求溫度對(duì)反響猛烈程度的影響。一樣，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法探求溫度

7、對(duì)反響猛烈程度的影響。;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3 置換反響置換反響D D【解析】一種化合物與一種單質(zhì)反響，生成另一種化合物與另一種單【解析】一種化合物與一種單質(zhì)反響，生成另一種化合物與另一種單質(zhì)，滿足置換反響的特點(diǎn)。質(zhì)，滿足置換反響的特點(diǎn)。;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) B B;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 8將燃著的鎂帶伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)熄滅，將燃著的鎂帶伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)熄滅，生成氧化鎂和碳。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是生成氧化鎂和碳。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A該反響屬于復(fù)分解反響該反響屬于復(fù)分解反響 B該反響屬于置換反響該反響屬于置換反響C該反響闡明熄滅不一定

8、需求氧氣該反響闡明熄滅不一定需求氧氣 D鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅A;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) ;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 9一樣質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與一樣質(zhì)量一樣質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與一樣質(zhì)量20%的鹽酸充分反的鹽酸充分反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示直接用各金屬表示)的大小關(guān)系有以下幾種的大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：猜測(cè)：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理。其中合理的個(gè)數(shù)為的個(gè)數(shù)為()A5個(gè)個(gè) B4個(gè)個(gè) C3個(gè)個(gè) D2個(gè)個(gè)C;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) ;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 10有有A、B兩

9、種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖A221所示。以下結(jié)論合理的是所示。以下結(jié)論合理的是()圖圖A2A22 21 1A生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量ABB反響的硫酸質(zhì)量反響的硫酸質(zhì)量ABC反響的金屬質(zhì)量反響的金屬質(zhì)量ABD反響的金屬質(zhì)量反響的金屬質(zhì)量ABA A;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】金屬與酸反響生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，【解析】金屬與酸反響生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成氫氣的質(zhì)量與耗費(fèi)酸的質(zhì)量的大小關(guān)系一致，耗費(fèi)硫酸所以生成氫氣的質(zhì)量與耗費(fèi)酸的質(zhì)量的大小關(guān)系一致，耗費(fèi)

10、硫酸的質(zhì)量為的質(zhì)量為A AB B；由于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定；由于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參與反響的金屬的質(zhì)量。參與反響的金屬的質(zhì)量。;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 112021海南海南英國(guó)化學(xué)家亨利英國(guó)化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得得“可燃空氣，并將其表示為圖可燃空氣，并將其表示為圖A222：圖圖A2A22 22 2;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判別，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判別，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( () )

11、A A“可燃空氣是從金屬中分解出來(lái)的可燃空氣是從金屬中分解出來(lái)的B B上述六種金屬包括銅上述六種金屬包括銅 C C“可燃空氣可以用排水集氣法搜集可燃空氣可以用排水集氣法搜集D D上述反響屬于復(fù)分解反響上述反響屬于復(fù)分解反響 C C;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 12鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝資料，放置久了，其雪白色鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝資料，放置久了，其雪白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱(chēng)假銀箔。光澤會(huì)變暗淡，故又稱(chēng)假銀箔。圖圖A2A22 23 3;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁維護(hù)膜，阻止鋁與稀鹽酸反響鋁維護(hù)膜，阻止鋁與稀鹽酸反響稀

12、鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反響中逐漸降低稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反響中逐漸降低;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) ;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) ;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸參與甲燒杯，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸參與甲燒杯，鐵逐漸參與乙燒杯，丈量參與的金屬質(zhì)量鐵逐漸參與乙燒杯，丈量參與的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫(huà)出，畫(huà)出Mm曲線曲線Oac和和Obc的表示圖，如圖的表示圖，如圖A224所示。根據(jù)圖中信所示。根據(jù)圖中信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()圖圖A2A22 24 4Am1 m2

13、3 7Bm1M1m2M2C曲線曲線Oac表示的是甲燒杯中表示的是甲燒杯中M與與m的變化關(guān)系的變化關(guān)系D當(dāng)乙燒杯內(nèi)參與鐵的質(zhì)量為當(dāng)乙燒杯內(nèi)參與鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種B B;2兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸參與一樣濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參與硫酸的質(zhì)參與一樣濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參與硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖量關(guān)系如圖A225所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A該圖反映出鎂比鋅的反響速率快該圖反映出鎂比鋅的反響速率快Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好

14、完全反響全反響Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣量一樣Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余圖圖A2A22 25 5第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) D;第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參與硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，鎂產(chǎn)生【解析】由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參與硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系；的氫氣多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系；a a點(diǎn)時(shí)，鎂與點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反響，鋅早已完全反響；稀硫酸恰好完全反響，鋅早已完全反響；b b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少；鋅產(chǎn)生的氫氣少；c c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反響，兩個(gè)燒杯中點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反響，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余