物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

1、 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)0.1 mol·L10.2 mol·L1(2)11.7 g0.2 mol·L1解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 mol·L1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol·L1(2)根據(jù)電荷

2、守恒(不考慮CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 mol·L120.1 mol·L10.2 mol·L1n(NaCl)n(Cl)0.2 mol·L11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g·mol111.7 g。2在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)為()A. BC. D1 000VM(MV2 240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為mol，所得

3、溶液的質(zhì)量為(M100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷(M100)g÷(1 000 g·L1)mol·L1。3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(5)用c、d表示溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。答案(1) g(2) g(3) mol·L1(4)25dw mol·L1(5)%(6)100%(7) mol·L1解析(1)S100 g(溶解度定義)(2)S g(3)c mol·L1(4)c25dw mol·L1(5)w100%(6)w100%(7)c mol·L14兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則

5、混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.思路點撥(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c，應(yīng)選答案A。5(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_(填序號，下同)。q2p q>2pq<2p 無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q>2pq<2

6、p 無法確定答案(1)(2)解析當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為1，稀溶液的密度為2，體積各為1 L，則混合后w()p%(1)p%則當(dāng)1>2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)1<2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。6(1)在100 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L1的硫酸，則加入水的體積_ 100 mL(填“”、“”或“”，下同)(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體

7、積_ 100 mL。答案(1)(2)(3)解析(1)·c·V水100由于所以V水100 mL。(2)由于所以V水100 mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。7標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案

8、A解析由c mol·L1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 L由c可得，ww因此只有A項不正確。8把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L1答案D解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) mol·L1。9把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol