原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布習(xí)題 (1)

1、1、實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃銥星計劃”。已知銥的一種同位素是已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是( )A 77 B 114 C 191 D 2682、3416S2- 微粒中的質(zhì)子數(shù)是微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)是是 。 1618163、元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相比較、元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相比較( )A前者大前者大 B后者大后者大C相等相等 D不能確定不能確定 4、美

2、國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目、美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確帶負(fù)電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確的是的是 ( )A.H-+OH+H2O B. H+OH+H2O C. H-+OH-H2O D. H+OH-H2O5、已知自然界氧的同位素有已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共（，從水分子的原子組成來看，自然界的水

3、一共（ ）A3種種 B6種種 C9種種 D12種種6、下列粒子的中子數(shù)一定相同的是、下列粒子的中子數(shù)一定相同的是 ( )AK和和K+ B40Ca和和40Ca2+ C14C和和14N D18O和和16O2-7、據(jù)報道，月球上有大量據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于存在，以下關(guān)于3He的說法的說法正確的是正確的是( )A 是是4He的同分異構(gòu)體的同分異構(gòu)體 B 比比4He多一個中子多一個中子 C 是是4He的同位素的同位素 D 比比4He少一個質(zhì)子少一個質(zhì)子8、下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A.所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 B.原子核

4、中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)C.原子核中質(zhì)子和中子之間存在著一種特殊的力原子核中質(zhì)子和中子之間存在著一種特殊的力 D. 中性原子的電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)中性原子的電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)9、XY2是離子型化合物，是離子型化合物，X和和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則原子相同，則XY2為為()ACaCl2 BK2S CCaF2 DMgF210、168O、188O、O2-、O2、O3是：（是：（ ）A氧元素的五種不同微粒氧元素的五種不同微粒 B、五種氧元素、五種氧元素 C、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 D、氧的五種同位素、氧的五種

5、同位素11、恐龍曾是地球上的霸主，要確定恐龍突然滅絕的、恐龍曾是地球上的霸主，要確定恐龍突然滅絕的年代，可以利用碳年代，可以利用碳14通過測定恐龍骨骼化石來完成。通過測定恐龍骨骼化石來完成。碳碳-14測定年代的可靠性已經(jīng)被對已知年代的生物樣測定年代的可靠性已經(jīng)被對已知年代的生物樣品品(如樹木年輪如樹木年輪)的測定所證實，并在考古學(xué)、人類學(xué)、的測定所證實，并在考古學(xué)、人類學(xué)、第四紀(jì)地質(zhì)學(xué)等領(lǐng)域中得到廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說第四紀(jì)地質(zhì)學(xué)等領(lǐng)域中得到廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法不正確的是法不正確的是 （ ）A、碳、碳-14能測定考古樣品的年代是因為它具有放射性能測定考古樣品的年代是因為它具有放射性B、碳、

6、碳-14是碳的一種核素是碳的一種核素C、碳元素具有三種核素、碳元素具有三種核素D、碳、碳-14常用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)常用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)12、某金屬氧化物的化學(xué)式為、某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3電子總數(shù)為電子總數(shù)為50，每個每個M離子具有離子具有10個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個中子，個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為102，M核內(nèi)的中子核內(nèi)的中子數(shù)是數(shù)是 ( ) A10 B13 C21 D1413、在、在36 g普通水普通水(H216O)和和80 g重水重水(D216O)中，它們所含中，它們所含氧原子個數(shù)之比是氧原子個數(shù)之比是_,中子個數(shù)之

7、比是中子個數(shù)之比是_，它們分別與，它們分別與足量足量Na反應(yīng)，同溫同壓下放出氣體體積之比是反應(yīng)，同溫同壓下放出氣體體積之比是_，質(zhì)量，質(zhì)量之比是之比是_。 1:24:51:21:413、某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為、某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為的量之比為1 1 1。由此推斷以下結(jié)論中，正確的。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是是 ( )A此元素有三種核素此元素有三種核素 B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C其中質(zhì)量數(shù)為其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的的同

8、位素原子占原子總數(shù)的1/3 D此元素的單質(zhì)的平均式量為此元素的單質(zhì)的平均式量為16014、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H2、D2、T2，下列敘述，下列敘述密度之比為密度之比為l23 質(zhì)子數(shù)之比為質(zhì)子數(shù)之比為632 中子中子數(shù)之比為數(shù)之比為034 體積之比為體積之比為632中，正確的是中，正確的是 ( ) A B C D16、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)中子數(shù)C核外電子數(shù)核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)15、金屬金屬R可形成離子可形成離子R2。已知該離子的原子核內(nèi)。已知該離子的原子核內(nèi)有有n個中子，個中

9、子，R原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為m。則。則W克該離子共含克該離子共含有的電子為有的電子為 （ ） A、W(mn)/m mol B、 W(mn+2)/m mol C、W(mn2)/m mol D、 (mn2)/Wm mol 17、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是()A原子核外的各個電子層最多容納的電子數(shù)為原子核外的各個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個個B原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個個C原子的最外層有原子的最外層有12個電子的元素都是金屬元素個電子的元素都是金屬元素18、在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（、在下圖所表示的微粒中，氧

10、化性最強(qiáng)的是（ ） 19、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表明陰離子的是（下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表明陰離子的是（ ） 20、原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 的原子，核電荷數(shù)為的原子，核電荷數(shù)為（ ）A. 2 B. 8C. 16 D. 18 21、A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為b；B原子原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為層電子數(shù)為(ab)，則，則a ,b A的元素名稱是的元素名稱是 ，B的元素符的元素符號是號是 ，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：A B 。 62氧Si22、某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)某元素的原子最外

11、層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的2倍，該元素的元素符號為倍，該元素的元素符號為 ；某元素的原；某元素的原子，核外有子，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的總數(shù)的1/3，該元素的名稱為，該元素的名稱為 ；某元素原子；某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的電子數(shù)的6倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。C磷23、 X、Y、Z和和R分別代表四種元素，如果分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為

12、元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù))，下列關(guān)系正確的是，下列關(guān)系正確的是( )Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m24、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是 ( )A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布子的核外電子排布 C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素元素 D陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同

13、25、判斷下列說法的正誤，在括號內(nèi)打上、判斷下列說法的正誤，在括號內(nèi)打上“”或或“”：（1）核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為118的元素中，最外層只有的元素中，最外層只有1個電子的元個電子的元素一定是金屬元素素一定是金屬元素 （ ）（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不多于）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不多于18個的元素中，最外層只有個的元素中，最外層只有2個個電子一定是金屬元素（電子一定是金屬元素（ ）（3）核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)多于的元素中，最外層電子數(shù)多于4個的個的一定是非金屬元素一定是非金屬元素 （ ） (4) 核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得的元素的原子容易獲得1個電子變成個電子變成1價價的陰離子的陰離子 （ ）（5）原子核外電子不多于）原子核外電子不多于18個的元素中，最外層電子數(shù)是個的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)電子層數(shù)2倍的元素有倍的元素有3種（種（ ）（6）已知某元素一種核素的原子核內(nèi)有）已知某元素一種核素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子、個質(zhì)子、n個中子，個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（則該元素的相對原子質(zhì)量為（mn） （ ）26、根據(jù)條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子根據(jù)條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在