干燥氣體的方法與原則

1、干燥氣體的方法與原則分清氣體酸堿性，酸干酸來(lái)堿干堿，普遍使用中性劑，不反應(yīng)的才能選。金屬置氫與部分活動(dòng)性口訣氫后不置氫，銅汞銀柏金；鉀鈣鈉忌水，鎂鋁鋅鐵行；稀酸硫或鹽，硝酸可不行。化合價(jià)在寫(xiě)化學(xué)式時(shí)的直接規(guī)律正負(fù)排序標(biāo)好價(jià)，約價(jià)去符叉出碼；原團(tuán)帶碼先括號(hào)，價(jià)和為零來(lái)檢查。注意：1、角碼不為1;2、氨等為例外?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣末固匙槽送豎彈；塊橫放豎用鑲好。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。量具讀數(shù)平切面，仰視偏低俯視高。滴管垂直要懸空，不平不倒清洗好。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)好。左放物來(lái)右放碼，用鑲夾大后夾小。試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上與氣遭。（遭遇：相遇，

2、相接觸）加熱使用燈外焰，三分之二溫度高。硫酸稀釋慢入水，慢慢注入玻棒攪。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，杯瓶隔網(wǎng)才不爆。排水集氣完畢后，先撤后移要記牢。酸堿鹽和氧化物概念通俗化（化學(xué)概念助記）無(wú)機(jī)酸中都有誰(shuí)？H開(kāi)頭除了水。堿類物質(zhì)特好記，氫氧化某和氨水。金錢(qián)酸根A化B,小心氫氧析鹽類。（A化B類鹽中，A:不能是氧、氮、磷B:不能是氫?。┭趸镏粋z元素，竣酸COOH推。注意：鹽中金錢(qián)酸根位序有例外：CH3COONa等。氫氣的化學(xué)性質(zhì)氫有可燃性，純?nèi)疾虐察o。還原通后點(diǎn)，變紅撤燈停。注意：先通后點(diǎn)不爆炸，先撤后停防氧化。實(shí)驗(yàn)室制氧氣二氧化鈕氯酸鉀，一三混勻口略下。（一三：比例）先查氣密后裝藥，固定之后把熱加。高鈕酸

3、鉀加熱時(shí)，管口還應(yīng)塞棉花。氣泡均勻才收集，先撤后熄莫忘記。向上排氣管深入，余燼火柴檢驗(yàn)它?；瘜W(xué)變化理解記憶化學(xué)變化有特征，新的物質(zhì)定生成。發(fā)光放熱顏色改，放出氣體有物沉。化變同時(shí)有物變，物變或許化變尋。（如：鐵液化時(shí)，表面的氧化等）化合價(jià)的一般規(guī)律金屬正來(lái)非金負(fù)，化價(jià)和零要記住。變價(jià)亞價(jià)方程出，氫化物中氫為負(fù)。過(guò)氧化物氧負(fù)一，超氧化物要有數(shù)。最外電子是主因，普遍之外有特殊。不同的物質(zhì)與它們的構(gòu)成粒子由原子構(gòu)成的物質(zhì)：1、稀有氣體；2、金屬；3、除碘外的固態(tài)非金屬。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：1、雙原子單質(zhì)；2、水、一氧化碳、氮氧化物.3、酸性氧化物；4、多原子單質(zhì)（臭氧，碳六十等）5、有機(jī)物。由離子構(gòu)成

4、的物質(zhì)：1、酸；2、堿；3、鹽；4、堿性氧化物。亞價(jià)變價(jià)口訣和氧化劑與還原劑亞價(jià)變口訣亞價(jià)少一鐵銅汞，變價(jià)氯碳硫氮鉆；價(jià)和為零列方程，變價(jià)新價(jià)到手中。氧化劑與還原劑得電價(jià)降氧化劑；失電價(jià)升還原劑。溶液計(jì)算與反應(yīng)狀態(tài)（速算）m（液）=m（總）-m（氣）-m（沉）m（反應(yīng)后液）=m（總反應(yīng)物）-m（氣）-m（沉）；m（反應(yīng)后溶液）=m（所有反應(yīng)物）-m（生成的氣體）-m（生成的沉淀和不溶物雜質(zhì)、過(guò)剩的不溶、未溶反應(yīng)物）有機(jī)物有機(jī)含碳三例外，碳數(shù)定名序好排。風(fēng)味獨(dú)特供熱量，原團(tuán)檢驗(yàn)記心懷。（三例外：碳的氧化物、有碳酸根的物質(zhì)、碳化物。）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途性質(zhì)不同的內(nèi)在原因1、金剛石和石墨的物

5、理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。前二十號(hào)元素口訣氫氮鋰鉞硼，碳氮氧氟式。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氮鉀鈣。酸根的理解口訣酸根如樹(shù)根，陽(yáng)離長(zhǎng)前邊。氫前為其酸，金錢(qián)是其鹽。溶解性的記憶口訣鉀鈉俊硝都可溶，鎂和鈣硫四微溶。硫根鋼鉛氯離銀，碳鹽怕硝五堿溶。復(fù)分解溶解性，酊堿鹽鹽堿鹽溶。（

6、鎂：碳酸鎂；鈣硫：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀；五堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋼、氨水或氫氧俊、氫氧化鈣。）鉀鈉俊硝都可溶，碳鹽怕硝鎂微溶。硫酸鉛鋼微鈣銀，鹽酸不溶銀亞汞。堿鋼可溶鈣微溶，記住此訣自然通。空氣主要成分的速記氮?dú)馄甙搜醵?，零點(diǎn)九四為稀氣。兩個(gè)零點(diǎn)零三量，二氧化碳水雜氣。酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一個(gè)理論二圖表，幾個(gè)概念四反應(yīng)。五種離子會(huì)檢驗(yàn)，P值指劑要分清。（1、電離理論；2、金屬活動(dòng)性表和溶解性表；3、酸、堿、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念、俗名、分類、物理性質(zhì)等；4、四類基本反應(yīng)類型（注意：酊與堿的反應(yīng)為四類外）；5、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子；6、PH試紙

7、、石蕊酚酥等指示劑?？扇嘉镅趸谠E燃燒爆炸氧某焰，與氧反應(yīng)寫(xiě)點(diǎn)燃。氫被氧化生成水，碳被氧化二氧碳。氧化物：1、酸性氧化物；2、堿性氧化物；3、兩性氧化物；4、既非酸性氧化物，又非堿性氧化物。燃燒的三個(gè)條件該種物質(zhì)須可燃，與氧接觸才可燃。溫度達(dá)其著火點(diǎn)，三者缺一不可燃。溶液知識(shí)點(diǎn)的記憶質(zhì)劑成液均穩(wěn)性，三曲眾因判溶性。飽和水劑溫點(diǎn)電，質(zhì)定液混分濾品。注釋：1、質(zhì)溶質(zhì)；2、劑一一溶劑；3、液一一溶液；4、均均一性；5、穩(wěn)穩(wěn)定性；6、性性質(zhì)；7、三曲一一三種類型（隨溫度升、反而降、影響小）的溶解度曲線;8、眾因一一溫度、氣壓、溶質(zhì)類型、溶質(zhì)的溶解性、溶劑類型等。9、溶性溶解性；10、飽否飽和與不飽和；11、水劑一一未特別說(shuō)明，溶劑是水；12、溫一一溶解時(shí)，注意溫度是否變化，以及溫變情況；13、點(diǎn)溶液的熔點(diǎn)、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)較純凈水有變化等；14、電溶液導(dǎo)電與否；15、質(zhì)定一一溶液稀釋和濃縮，溶質(zhì)類別、溶質(zhì)質(zhì)量均不變；16、液混一一溶液都是混合物；17、分分離18、濾過(guò)濾；19、-結(jié)晶和重結(jié)晶。金屬活動(dòng)性及置換速率鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫。銅汞銀鉆金，置換與活性。具還原性的氣體還原口訣先通后點(diǎn)不爆炸，先熄后停防氧化。煤氣有毒處尾氣，轉(zhuǎn)到噴燈合理化。（不可遲到早退）碳單質(zhì)剛明墨黑四無(wú)定，導(dǎo)電吸附均穩(wěn)定。還原耐磨被氧化，面具吸雜使水凈。電極潤(rùn)滑鉛芯墨，煉鐵橡膠劃玻行。質(zhì)量守恒