廣東增城高二上學(xué)期期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)

1、廣東省增城市09-10學(xué)年高二上學(xué)期期末高二化學(xué)(選修4)時(shí)間：60分鐘總分：100分注意：本試卷分為第I卷與第n卷兩卷，第I卷的答案必須用2B鉛筆涂在答題卡的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡和第n卷。本試卷可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14K-39第I卷(選擇題，共44分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題4分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1. H(g)+H(g)=H2(g);AH=435.7KJ/mol,這個(gè)式子說明的意義是A.氫原子的能量比氫分子的能量低B. 一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7KJ的能量C. 1mol氫分子分解成2mol氫原子

2、要吸收435.7KJ能量D. 2mol氫原子Z合成1mol氫分子要吸收435.7KJ能量2 .在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CKCOOHCH3COO+H+,下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小D.加入少量CKCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3 .下列方程式中正確的是A.碳酸鈉的水解方程式：2H2O+CO32=H2CO3+2OHB.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3-Na+H+CO32-C.用鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式

3、：2H+CaCO3=H2O+Ca2+CO2TD.硫酸中和氫氧化鋼的化學(xué)方程式：H+OH=H2O4 .一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)1c(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.2UB)f=UD)逆C.氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolC,同時(shí)消耗2nmolB11.4kJ的熱量，該反應(yīng)的出=11.46kJ/mol4)=114.6kJ/molH=+114.6kJ/mol出=57.3kJ/mol5.含11.2gKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出熱化學(xué)方程式正確的是1 1A. KOH(aq)

4、+2H2SO4(aq)=2-K2SO4(aq)+H2O(l)B. 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)C. 2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l)D. KOH(aq)+1H2SO4(aq)=1K2SO4(aq)+2H2O(l)22一6 .下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氫氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水7 .某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A.I為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線8 .溶液的導(dǎo)電性：b>a>c05

5、mLV(水)/mL>nC.取“說等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸鹽酸D.取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：I8.在25c時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol匚10.10.20-1tmin時(shí)，達(dá)到平衡濃度/molL0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤.的是A.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%C.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)-2Z(g)D.其它條件不變，若把此容器壓縮一半，達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度大于0.05molL-1，小于-10.1mol

6、L,二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若只選一個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)9.將0.1mol/L體積為Va的的氫氧化鈉和0.1mol/L體積為Vb的某HA酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液顯中性，下列說法正確的是A.HA一定是強(qiáng)酸B.混合后溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)+-_-+C.混合后溶放中一定存在：c(Na)>c(A)>c(OH)=c(H)D.VaWb10.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(s)=2C(g)H>0,下列圖象中正確的是()第n卷（非選擇題，共56分）三、本題包括三小題（共56分）11. (14分)

7、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)隊(duì)和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(25C、101kPa下測(cè)得的熱量)。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)又已知出0(1)=HzO(g),刖=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肌與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)12. (21分)為探究外界條件對(duì)H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH>0反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編R實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?C催化劑質(zhì)魚/g反應(yīng)物初始濃度/1

8、0'3mol?L-1H2I2I為以下實(shí)驗(yàn)作參照457079n42079m探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響1079(1)完成上表中的空格。（2）實(shí)驗(yàn)I中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：在05min內(nèi)反應(yīng)的平均速率、（I2）=。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（前空寫表達(dá)式，后空寫計(jì)算所得的數(shù)據(jù)）在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)H、出中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空?qǐng)說明原因。（填“能”、不能“），原因13. （21分）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)

9、濃度氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的的鹽酸溶液，(1)該學(xué)生儀器和指示劑選用正確的一組是。(寫編號(hào))/rk工二1ILfr:UT序號(hào)選用指示劑選用滴定管A后僦'（乙）甲基橙（甲）C酚Mt（甲）酚Mt（乙）(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：()()-d-()()()fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑。b.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管。c.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“頻"成度以下。e.檢查滴定管是否漏水。f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。(3)若采用選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)為。(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的讀數(shù)見下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）25.000.0023.8025.001.0024.