一、質(zhì)量守恒定律

1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫化學(xué)變化？什么叫化學(xué)變化？生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化又叫做什么？化學(xué)變化又叫做什么？又叫做化學(xué)反應(yīng)又叫做化學(xué)反應(yīng)提出問題：提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化變化?是增加是增加?是減少是減少?還是不變呢還是不變呢?實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：看紅磷燃燒前后質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)錄像看紅磷燃燒前后質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)錄像錄像錄像從實(shí)驗(yàn)錄像我們可以看到反應(yīng)前后質(zhì)量有從實(shí)驗(yàn)錄像我們可以看到反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有改變？沒有改變？

2、沒有沒有通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以探究到一個(gè)什通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以探究到一個(gè)什么結(jié)論？么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)結(jié)論我們把它叫做什么？這個(gè)結(jié)論我們把它叫做什么？質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。為什么在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒？為什么在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒？ 因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子雖然改變，但組成分子的原子沒有改變，分子雖然改變，但組成分子的原子沒有改變，只是重新組合成新的分子只是重新組合成新的分子,（即生成新物質(zhì)）（即生成新物質(zhì)）

3、原子的種類沒有改變?cè)拥姆N類沒有改變,數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減,原子的原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量也沒有改變。為什么在化學(xué)變化中為什么在化學(xué)變化中,原子的種類沒有改變?cè)拥姆N類沒有改變?因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子。因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子。 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”五個(gè)不變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)?/p>

4、子質(zhì)量不變兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)種類變微觀：分子種類變一個(gè)可能變分子總數(shù)可能變化學(xué)反應(yīng) 對(duì)下面的現(xiàn)象我們?cè)鯓永斫?，是不是不符?duì)下面的現(xiàn)象我們?cè)鯓永斫猓遣皇遣环腺|(zhì)量守恒定律？合質(zhì)量守恒定律？鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)錄像鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)錄像 鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變重了的原因是鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變重了的原因是什么？什么？ 參加反應(yīng)的氧氣沒有稱到，而反應(yīng)后，生參加反應(yīng)的氧氣沒有稱到，而反應(yīng)后，生成的氧化鎂中含有氧元素。成的氧化鎂中含有氧元素。是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 符合。因?yàn)榉磻?yīng)前的質(zhì)量應(yīng)把參加反應(yīng)的符合。因?yàn)榉磻?yīng)前的質(zhì)量應(yīng)把參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量也算進(jìn)去。這樣它一定等于反

5、應(yīng)氧氣的質(zhì)量也算進(jìn)去。這樣它一定等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。后生成的氧化鎂的質(zhì)量。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 以上實(shí)驗(yàn)以上實(shí)驗(yàn)都有都有氣體氣體參加或生成，在稱量時(shí)參加或生成，在稱量時(shí)未加上氣體的質(zhì)量，所以才會(huì)出現(xiàn)天平不未加上氣體的質(zhì)量，所以才會(huì)出現(xiàn)天平不平衡。平衡。有有氣體氣體參加或生成的反應(yīng)，要觀察到反參加或生成的反應(yīng)，要觀察到反應(yīng)前后天平平衡，應(yīng)前后天平平衡，反應(yīng)就要在反應(yīng)就要在密閉密閉裝置裝置中進(jìn)行。中進(jìn)行。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量

6、守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1.只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各參加反應(yīng)的各反應(yīng)反應(yīng)物物的總質(zhì)量的總質(zhì)量”和和“生成物生成物的總質(zhì)量的總質(zhì)量”。 如如沉淀、氣體沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3. “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的質(zhì)量不能算在內(nèi)。本節(jié)小結(jié)：本節(jié)小結(jié)：本節(jié)探究知識(shí)點(diǎn)：本節(jié)探究知識(shí)點(diǎn)： 1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)量守恒定律：參加化

7、學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 的原因是：在化學(xué)反應(yīng)過程，的原因是：在化學(xué)反應(yīng)過程，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)中，反應(yīng)前后原子新組合而生成其他物質(zhì)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量也沒有改變。1 1、加熱、加熱1010克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9 95252克，則生克，則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為2 2、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A+B=CA+B=C中，中，5 5克克A A與足量的與足量的B B反反應(yīng)生成應(yīng)生成8 8克克C C，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是A A、 8 8克克 B B、5 5克，克， C C、3 3克克 D D、2 2克克3 3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H H2 2O O和和COCO2 2，因此該物質(zhì)一定含有因此該物質(zhì)一定含有( )( )A A、氧氣、氧氣 氫氣氫氣 碳碳 B B、氫氣、氫氣 碳碳C C、氧元素、氧元素 氫元素氫元素 碳元素碳元素 D D、氫