廈門市高三第一輪化學復習導學教案課時26-27課時(氮及其化合物)

1、2013屆高三化學第一階段復習屆高三化學第一階段復習21-25課時指導意見課時指導意見考試說明詳解：考試說明詳解：一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)（一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定（一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系不作拓展）。量關(guān)系不作拓展）。氨的物理性質(zhì)和用途氨的物理性質(zhì)和用途氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)（與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，一水合氨分解）（與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，一水合氨分解）了解氨氣的實驗室制法了解氨氣的實驗室制法銨鹽的物理性質(zhì)和用

2、途銨鹽的物理性質(zhì)和用途銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽的化學性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）（熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）硝酸的物理性質(zhì)和用途硝酸的物理性質(zhì)和用途硝酸的化學性質(zhì)硝酸的化學性質(zhì)（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)，分解反應(yīng)，（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)，分解反應(yīng)，鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）課時課時2424、2525：氮及其化合物（：氮及其化合物（1 1）、（）、（2 2）知識知識方法方法能力能力氮及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)氮及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì) 不同價態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不同價態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 、不同濃度、不同濃度硝酸參加反應(yīng)產(chǎn)物的判斷硝酸參加反應(yīng)產(chǎn)物的判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方

3、法有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化工生產(chǎn)流程綠色化的方法化工生產(chǎn)流程綠色化的方法在有關(guān)氮元素計算中守恒思想的運用能力在有關(guān)氮元素計算中守恒思想的運用能力實驗探究能力實驗探究能力課時課時2222、2323：硫及其化合物（：硫及其化合物（1 1）（）（2 2）課時課時2424、2525：氮及其化合物（：氮及其化合物（1 1）、（）、（2 2）氮及其化合物第一課時知識精要方法精要-氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）定項配平：如 Cu HNO3(稀) = Cu(NO3)2 NO H2O，標出化合價，采用升降守恒的方法解決。（2）缺項配平：NH3+NO +H2O 根據(jù)實際環(huán)境運用元素守恒、電荷守恒來確定缺

4、少的物質(zhì)，然后再用守恒法來配平。 技能化學方程式的書寫（3）依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)配平的原理進行配平。（2012福建高考23題）Cu2Y(Cu2O)與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。 （2010福建高考23題）在微電子工業(yè)中，甲(NH3)的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。（2010福建高考24題）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +Cl （2011福建高考23題） 在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce5+通過下

5、列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：（2013北京理綜北京理綜26）（）（14分）分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式的化學方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: _ .隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出

6、。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ . 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . 能力提升-守恒思想的運用【例例1】在50 mL a molL1的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)3 molL

7、1.(1)求稀釋后的溶液pH_.(2)若a9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為_mol.(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 molL1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為_mL.知識精要：工業(yè)合成氨合成氨工業(yè)中各種條件的選擇以及原理。氮及其化合物第二課時方法精要-化工生產(chǎn)流程綠色化的方法1、生產(chǎn)中原料的選擇:選擇原料時要從哪些方面去考慮：化學反應(yīng)原理 、廠址選擇、能源、工業(yè)用水的供應(yīng)能力、存貯、運輸、預處理成本及環(huán)境保護等

8、。2、生產(chǎn)中三廢的處理: (1)廢氣吸收(2)廢水處理(3)廢渣的利用?；どa(chǎn)必須保護環(huán)境，嚴格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實現(xiàn)原料的綜合利用。如合成氨尾氣的分離及重復利用，還有硫酸廠的“三廢”的處理： 尾氣吸收（氨吸收法）SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3， （NH4）2SO3+H2SO4（NH4）2SO4+SO2+H2O 廢水處理（石灰乳中和法）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O 廢渣利用，制磚或制造水泥。3、生產(chǎn)中能量的充分利用：化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱不僅用于預熱反應(yīng)物滿足自身能量的需要，而且

9、還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量（供熱發(fā)電）。能力提升能力提升-氮的綜合探究能力氮的綜合探究能力 (2011福建省質(zhì)檢福建省質(zhì)檢23) 甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。在溶甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：液中能發(fā)生下列反應(yīng)：I.若丙是若丙是NH3。(1) 甲與乙反應(yīng)的離子方程式是甲與乙反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 8200C時，時，NH3和和O2反應(yīng)反應(yīng)生成生成NO和和H2O,反應(yīng)達到化學反應(yīng)達到化學平衡。平衡常數(shù)平衡。平衡常數(shù)K =_ （表達式）（表達式）若該反應(yīng)消耗若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3,放出熱量放出熱量45.3 kJ。結(jié)合右圖。結(jié)合右圖所示能量關(guān)系，寫出所示能量關(guān)系，寫出N2與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO的熱化學方程式的熱化學方程式本課注意點本課注意點1、氮的氧化物和水、氧氣反應(yīng)的、氮的氧化物和水、氧氣反應(yīng)的定量關(guān)系不做拓展定量關(guān)系不做拓